化学平衡移动原理及化学平衡常数练习

高三总复习专题：化学平衡移动原理及化学平衡常数练习一、选择题1、在一定温度下，可逆反应：ClF（气）＋F2（气）ClF3＋268KJ在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（A）温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大（B）温度不变，增大体积，ClF3的产率提高（C）降低温度，体积不变，F2的转化率提高（D）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动2、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气），达平衡后测得A气体的浓度为0.50摩/升。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.30摩/升。下列叙述中正确的是(A)x+y＞z(B)平衡向右移动(C)B的转化率提高(D)C的体积百分含量降低3.对已达化学平衡的下列反应:2X(g)＋Y(g)2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是:A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是:A.3B.4C.5D.65.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是:A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强6、在一定条件下PCl5分解反应达到平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列情况中肯定不会使平衡发生移动的是A、不改变各物质的质量，使容积增至2L。B、通入N2使容积增至2L，总压强保持不变。C、保持容积不变，通入N2使总压强增大一倍。D、保持容积不变，通入Cl2使总压强增大一倍。7、体积相同的密闭容器A、B中，保持温度为427K，同时向A、B中分别加入amol和bmolHI气体(ab)，待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中正确的是A、达到平衡所需时间tAtBB、平衡时[I2]A=[I2]BC、平衡时I2蒸气体积分数A%B%D、HI的平衡分解率xA=xB8、下列事实不能应用勒沙特列原理解释的是(A)使用催化剂可同时提高正逆反应速度(B)向NH3·H2O中加酸有利于NH4＋的增多(C)密封于烧瓶中的NO2浸入热水后颜色变深(D)合成NH3在较高温度下进行9、在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是(A)A是固体、C是气体，正反应吸热(B)A是气体、C是液体，正反应放热(C)A是气体、C是气体，正反应放热(D)A是气体、C是气体，正反应吸热10、已达到平衡的可逆反应，再进行降温、加压，则颜色一定会变深的是A、2NO2N2O4，△H0B、2NO22NO+O2，△H0C、H2+Br22HBr，△H0D、2HIH2+I2，△H0E、3NO2+H2O2HNO3+NO，△011、下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是A、K=1B、K=10-1C、K=1010D、K=10-1012、关于化学平衡常数K的叙述正确的是A、K越大，表示化学反应速率越大B、对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C、对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D、加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大13、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A（g）+B(g)2C（g），下列说法中正确的是A、平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=)()()(22BcAcCcB、改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C、如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D、若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小14、CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O在一定温度下，反应平衡时有90%的氢气变成水，且c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，则原混合气体中CO2和H2分子数之比是A、1:1B、5:1C、9:1D、1:1015、在体积固定的密闭容器中进行反应：3X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.3mol／L，0.1mol／L，0.2mol／L；当反应达到平衡时，各物体质的浓度有可能的是Ａ.c(X2)＝0.1mol／LＢ.c(Y2)＝0.2mol／LＣ.c(Z)＝0.4mol／LＤ.c(X2)＝0.5mol／L16、一定温度下，在密闭容器中加入H2和I2各0.5mol发生反应：H2（气）＋I2（气）2HI（气）达到平衡时，生成HI0.8mol，若其他条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI为(A)仍为0.8mol(B)1mol(C)大于0.8mol，小于1mol(D)大于1mol17、反应2A（气）B（气）＋xC（气），在一定条件下达到平衡，密闭容器内压强增加了%p,测得A的转化率为%p，则x的值为（A）1（B）2（C）3（D）418、在温度、压强不变时，1LNO2高温分解，按2NO22NO＋O2达平衡时，体积变为1.2L，这时NO2的转化率为（A）50％（B）40％（C）20％（D）10％二、填空题19、写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：①3222NH3HNK=②3223231NHHNK=③3(g)4HOFe)(42432gOHFeK=20、CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：CO+Hb·O2O2+Hb·CO实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气CO和O2的浓度分别为10-6mol·L-1和10-2mol·L-1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K=220，那么，此时Hb•CO的浓度是Hb·O2的浓度的多少倍？21、（8分）现有反应：CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）+热量。在850℃时，K=1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____l(填“大于”、“小于”、或”等于”)（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足和条件是__________________。（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%,b%，则a_____b（填“大于、小于或等于”）22.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝。(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。(a)容器中压强不变(b)混合气体中c(CO)不变(c)v正(H2)＝v逆(H2O)(d)c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。23、下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色如何变化？（1）2NO2(g)N2O4(g)；△H=-57kJ/mol，迅速加压：平衡，颜色；加热：平衡，颜色。（2）2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H0加压：平衡，颜色。加热：平衡，颜色。加H2：平衡，颜色。24、在一定条件下，N2O42NO2，△H0可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入N2O4分解率与原分解率的比较情况(增大、减小、不变)。(1)保持容器容积不变，通入二氧化氮使体系压强增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。(2)保持容器容积不变，通入氖气使体系压强增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。(3)保持压强不变，通入二氧化氮使体系的容积增加一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。25、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反应），其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263(1)温度升高后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K值。(2)1100℃时测得高炉内c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v（正）v（逆），其原因是。26、下列反应在210℃达到平衡:①PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)（正反应吸热）K=1②CO(气)+Cl2(气)COCl2(气)（正反应放热）K=5×104③COCl2(气)CO(气)+Cl2(气)（正反应吸热）(1)根据反应①的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是(a)[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=1(b)[PCl5]=[PCl3][Cl2]=1(c)[PCl5]=[PCl3][Cl2]反应②和反应③的K值表达式(填“相同”或“不同”)(2)降低Cl2浓度,反应③的K值(填“增大”、“减少”或“不变”)(3)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是(a)反应①、反应②同时升高温度(b)反应①、反应②同时降低温度(c)反应①降低温度,反应②维持210℃27、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(气)+2B(气)2C(气)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是热反应。⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为。⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(气)+E(气)2F(气)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入mmolD，nmolF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为（设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。化学平衡移动原理及化学平衡常数练习123456789ACADCDBCDADB101112131415161718BCCACADCCB20、0．02221、（1）小于（2）逆反应，x小于3（3）小于22、（2）吸热（3）bc（4）83023、（1）向右，先变深再变浅；向左，变深（2）不移动，变深；向右，变深；向左，变浅24、（1）减小（2）不变（3）不变（4）增大25、（1）增大、增大（2）不，大于，此时c(CO2)/c(CO)小于K，平衡右移26、（1）C，不同（2）不变（3）a27、（1）放热（2）2.5x3.5(3)2m+n/2