极品课件：高三二轮电化学复习

也444444电化学专题复习2015年3月山东夏季高考考试说明（理综）1.了解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。3.能说出常见的能量转化形式。了解化学在解决能源危机中的重要作用。离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的?极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为?。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为?。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为?mol。电极反应式书写电极判断电极产物判断计算心中有目标学习有方向复习目标考点原电池、电解池工作原理电化学原理的具体应用年份电极判断离子移动电极反应式物质判断精炼电镀金属防护计算2014☆☆☆☆☆2013☆☆☆☆☆2012☆☆☆☆2011☆☆☆☆心中有目标学习有方向电化学是高考的热点，考察率达100﹪高考预测：电极反应的书写，电化学有关计算，金属的腐蚀与防护一、电化学基础知识提升【例1】3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH；△H＜0反应正向可以自发进行。(1)根据氧化还原知识可以将该反应设计为高铁电池，则KOH溶液的作用为，Zn为极，发生反应；电池放电时，电子流向，OH-移向极，负极反应式为；(2)若要实现该反应逆向进行，可以设计为池，此时阳极反应物为，发生了反应。OH-移向极。阴极区附近溶液的pH值。阴极反应式为；做电解质溶液，形成闭合回路，形成原电池负正Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2电解Fe(OH)3氧化负阳增大Zn(OH)2+2e-==Zn+2OH-万变不离其宗化学能电能正极还原剂+氧化剂=======（反应过程）=======氧化产物+还原产物阳极阳离子移向发生还原反应的一极阴离子移向发生氧化反应的一极归纳提升电子不下水，离子不上岸负极原电池阴极电解池△H＜0化合价升高，失电子，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应化合价降低，得电子，发生还原反应化合价升高，失电子，发生氧化反应二、电化学原理的具体应用【例2】Ⅰ(1)电解过程中，X极是极；若将电源电极反接，可以有效的保护铁电极，该方法在电化学上被称为。(2)电解过程中，Y极放电的物质或微粒为，生成高铁酸根(FeO42－)的电极反应式是。II(1)肼—空气燃料电池放电时负极电极反应式。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的极。(3)制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述电池中消耗的肼、丙烷的物质的量之比是。阴C3H8+5O2=3CO2+4H2O负5：1OH-、FeFe-6e-+8OH-=FeO42－+4H2O外加电流的阴极保护法N2H4+4OHˉ-4eˉ=4H2O+N2↑迁移训练惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后，向溶液中加入8gCuO,恰好使溶液恢复到电解前的状态，（1）电解过程中转移的电子为_____mol。（2）若上题中，电解一段时间后，向溶液中加入0.1molCu(OH)2能使溶液恰好恢复到电解前的状态，则电解过程中转移的电子为_____mol0.2CuSO4溶液0.4正确理解“电解池”的串联突破电化学计算1．根据电子守恒计算2．根据总反应式或电极反应式计算3．根据关系式计算如通过4mole－为桥梁可构建如下关系式：4e-~4Ag~2Cu~2Cl2~2H2~O2~4H+~4OH-归纳整理【迁移应用】（山东题改编）（1）上图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，则a极电极式为。电解过程中硝酸银溶液的浓度。（2）若将上述电解质溶液改为离子液体（由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成），在钢制品上镀铝。应接电源的正极，发生反应，电镀铝用铝而不用石墨作阳极的原因是。使Al2Cl7-和AlCl4-离子浓度保持恒定aAg-e-=Ag+减小铝氧化•（2014山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。•（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。•（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。【原题展示】新情景老问题怎么办？反思与总结原电池氧化还原反应电解池自发的放热的反应非自发的反应氧化反应还原反应电极反应式的书写计算能量的利用与转化守恒课下作业：1、对照考试目标，进一步反思、归纳、总结；2、完成课下巩固练习；3、根据阅读出材料自己命题。方向：①离子移动，②电极判断，③电极反应式,④有关守恒的计算