常见的酸和碱复习总结课件

我来试一试现有H、OH-、SO42-、Na+四种离子，请写出它们所能组成的氧化物、酸、碱、盐的化学式化合物氧化物酸碱盐H2OH2SO4NaOHNa2SO4氧元素和另一元素H+酸根离子金属离子OH-金属离子酸根离子1、什么叫酸？由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.2、什么叫碱？由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。思考问题：如:硫酸盐酸_____硝酸_______如:氢氧化钠氢氧化钙.氢氧化钾_______H2SO4HClHNO3碳酸______NaOHCa（OH）2KOHH2CO3本文是美文阅读网小编为大家搜集的一篇优秀的“五年级办公室工作总结”，供大家参考，希望可以帮助到大家！今天机会非常好，多了一次向其他优秀办公室学习的机会。当然我自己觉得我们五年级办公室也是非常非常优秀的。下面，我代表我们办公室全体成员，将我们五年级办公室对照群体师德创优标准所做的努力作如下小结：我们五年级办公室共有10名教师组成，老中青教师搭配合理，另外有两名实验小学交流老师加入我们的队伍。全体教师师德表现好，进取心特别强，整个办公室风气积极、向上，表现特别出色。一、我们的办公室环境整洁、舒适。我们办公室值日安排分工明确，每位老师都能做到及时认真完成打扫任务，每位老师自己的物品摆放整洁美观。在这里我可以很自豪地说，无论你什么时候走进我们五年级办公室，给人的感觉一定是舒适和整洁。二、我们办公室的老师敬业、团结、奋进。本年级组全体老师不管岁数多大，我们的身上充满活力与朝气。在教育教学工作中能够通力合作，相互帮助与支持。学校布置的各项教育教学工作总是能不折不扣的完成。这个学期，我们五年级各个班的晨读，晨练，板报比赛，放学路队酸和碱复习课常见的酸和碱复习课3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱（酸碱度）的测定1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质联想一种物质提示2：酸提示1：无色溶液提示3：挥发提示4：胃液答案：盐酸无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾出现不易挥发易挥发无色液体一、浓盐酸和浓硫酸性质的比较有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味挥发性特性HClCuCO2NaClFe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼?二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸中性溶液碱溶液变红色不变色溶液变蓝色不变色不变色溶液变红色二、酸的化学性质2：酸能与较活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：金属活动性在H以前酸不是硝酸也不是浓硫酸金属+酸—盐+H2基本反应类型：置换反应二、酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。金属氧化物+酸—盐+H2O基本反应类型：复分解反应二、酸的化学性质4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。反应实质：H++OH-=H2ONaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O基本反应类型：复分解反应碱+酸——盐+H2O5.某些盐与酸反应实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳_________________________________纯碱中加入稀盐酸__________________________________稀盐酸中滴入硝酸银溶液_______________________________稀硫酸中滴入氯化钡溶液_______________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、酸的化学性质盐+酸→新盐+新酸基本反应类型：复分解反应课堂小结酸指示剂金属氧化物碱某些盐金属Fe2O3NaOHNaClFeCO2NaOHNaClHClFeNaClNaOHFeFe2O3NaClCuSO4FeFe2O3三、碱的化学性质2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO2+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。碱+非金属氧化物—盐+H2O4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。现象化学方程式FeCl3溶液与NaOH溶液CuSO4溶液与NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl三、碱的化学性质基本反应类型：复分解反应盐+碱——新碱+新盐课堂小结碱指示剂非金属氧化物酸某些盐酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子(OH-)。中和反应小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。游戏时间——让我们踏上“寻错”之旅游戏规则：在最短的时间内找出错误并订正CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Fe2O3+HCl=FeCl2+H2ONaOH+H2SO4＝NaSO4+H2ONaOH+CuCl2＝CuOH+NaClFe+H2SO4＝FeSO4+H2O这些错误你犯过吗？生锈铁钉消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁锈溶解铁溶解溶解完全“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫Ｄ提示：雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑所以石蕊溶液又变回原来的紫色．只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？讨论无色酚酞ABC装入C试管内液体是NaOH溶液AB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4金属活动性顺序表（强到弱）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu