化学说题---课件

说题比赛化学组（14分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3温度/K反应I反应II已知：K1＞K2＞K1′＞K2′298K1K2328K1′K2′回答下列问题：反应II：2CH3OH(g)反应III：2CO(g)+4H2(g)相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示原题重现（1）反应I的△S▲0（填“＞”或“＜”）；反应II的平衡常数表达式为▲，反应III是▲反应（填“吸热”或“放热”）。（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是▲。原题重现反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是▲。（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：①试判断t2时改变的条件是▲或▲。②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线。考点梳理能力考查学情分析讲解试题拓展反思2014年宁波市二模第27题考点梳理能力考查学情分析讲解试题拓展反思2014年宁波市二模第27题能力考查考点梳理（1）反应I的△S1分0（填“＞”或“＜”）；反应II的平衡常数表达式为2分，反应III是2分反应（填“吸热”或“放热”）。（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是3分。考点梳理反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是2分。（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：①试判断t2时改变的条件是1分或1分。②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线。2分熵变化学平衡常数焓变化学平衡移动化学平衡计算化学反应速率和平衡移动《考试说明》和《学科指导意见》一①了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素；②了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念，知道熵变的概念；③了解热化学方程式的含义和盖斯定律；④知道化学平衡常数的含义和表示方法，知道某一反应物转化率的含义，能够利用其进行简单的计算；⑤理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向，会利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应进行的程度。（1）反应I的△S1分0（填“＞”或“＜”）；反应II的平衡常数表达式为2分，反应III是2分反应（填“吸热”或“放热”）。（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是3分。能力考查反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是2分。（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：①试判断t2时改变的条件是1分或1分。②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线。2分二提取、分析、整合、计算辨认、分解能力解释、表达提取、整合、解释理解、应用能力提取、整合主要考查了学生的理解、应用能力，要求学生会利用图表，进行数据分析判断，吸收，提取有效信息，并会整合，解释，计算，突出了化学信息运用能力的考查。考点梳理能力考查学情分析讲解试题拓展反思2014年宁波市二模第27题学情分析学情分析三1对主观题有恐惧感，信心不足2阅题,审题消化信息,速度太慢,答题表达不规范3对化学原理的理解不深刻，不能灵活运用4对图表信息及数据获取能力薄弱,难以提取有效信息进行加工,更难通过整合知识来解决问题考点梳理能力考查学情分析讲解试题拓展反思2014年宁波市二模第27题讲解试题熵变△S0（填“＞”或“＜”）反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1（1）121气体分子数减少＜（2）反应II：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2平衡常数表达式为化学平衡常数的定义：各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。对于任一可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：C(CH3OCH3)C(H2O)C2(CH3OH)K=讲解试题四熵变△S0（填“＞”或“＜”）反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1（1）121气体分子数减少＜②反应II：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2平衡常数表达式为C(CH3OCH3)C(H2O)C2(CH3OH)K=③反应III是反应（填“吸热”或“放热”）由盖斯定律可得，反应Ⅲ=2反应Ⅰ+反应Ⅱ，△H3=△H22·△H1温度/K反应I反应II已知：K1＞K2＞K1′＞K2′298K1K2328K1′K2′升高减小减小平衡逆向移动放热讲解试题四反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是。（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2反应II：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3反应III：2CO(g)+4H2(g)答案：此反应消耗了H2O(g)有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动。(每点1分，共2分)讲解试题四（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是。反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1P增大，平衡往气体分子数减少的方向移动，即平衡右移，则CO的转化率增大5MPa0.1MPa0.5CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)始：1mol2mol0mol变：0.5mol1mol0.5mol终：0.5mol1mol0.5mol即：w（CH3OH）％=0.5/（0.5+1+0.5）×100%=25%讲解试题四（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：①试判断t2时改变的条件是或。②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线。升高温度增大生成物的浓度V增大，V逆﹥V正指导解答同类题的关键明确题目要求采分准确表达分析题设条件综合运用计算考点梳理能力考查学情分析讲解试题拓展反思2014年宁波市二模第27题拓展反思五拓展反思如：2011年浙江省高考理综卷化学试题中的第27题：322(NH)(CO)①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_________________。④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。t(min)c(NH2COO-)(mol/L)●●●●●25℃15℃5℃■■■■■▲▲▲▲▲⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率____________________。⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：__________________五拓展反思如：2013年浙江省高考理综卷化学试题中的第27题：（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3。①△H30(填＞、＝或＜)。②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。存在问题受到启发五拓展反思①审题不清；②基础知识不扎实；③表达不规范；④提取图表信息和总结规律能力不强。①抓好学生对基础知识的理解与应用；②培养学生从图表中接受、吸收、整合化学信息的能力；③培养学生迅速审题的能力，规范的答题习惯；④在教学中，引导学生注重效率，注重解题方法。