中学化学习题汇编《氧族元素》迎考部分

中学化学习题汇编《氧族元素》迎考部分选择题1.常温下,向20升真空容器中通入a摩尔硫化氢和b摩尔氯气(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最在密度是-----(B)A.19.45克/升B.18.25克/升C.17.85克/升D.35.5克/升〖提示〗:氯气在与硫化氢反应时,不管氯气过量与否,其中的氯元素始终存在于气体中,当氯化氢取最大值(b=5)时才符合题意,同时,考虑到与氯元素结合的氢越多,气体的质量也越大,密度值也越大,所以硫化氢在允许的前提下也是越大越好(a=5),可求得此时气体的密度为18.25克/升,答案为B。如果反过来考虑:硫化氢中的氢元素也始终存在于气体中,硫化氢理当取最大值,氯元素的量也应该最大,同样也可推得答案为B.[经计算,当a:b的值为1:5.45(不是正整数,不符合题意)时,为A;当a:b的值为5:5时,为B;当a:b的值为1:5时,为C;当a:b的值为0:n时(此时不是混和气体,全是氯气,已不符合题意),气体的密度为17.75克/升,所以D是无论如何也达不到的.2.用足量的氢气和氧气分别跟m克硫反应,并将生成物混和,可生成的硫为----------------------------------------------------------------------------------------------------(B)A.2m克B.1.5m克C.m克D.0.5m克3.为除去SO2中混有的少量SO3,并使所得物质的平均分子量尽可能地增大,应选用的物质是----------------------------------------------------------------------------(D)A.亚硫酸钠溶液B.亚硫酸氢钠溶液C.碱石灰D.浓硫酸〖提示〗:浓硫酸与SO3生成H2SO4·nSO34.工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸即转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O),再通入SO2于亚硒酸的溶液中,单质硒柝出,据此下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------------(AB)A.H2SeO4的氧化性强于Cl2B.亚硒酸的氧化性强于亚硫酸C.SeO2还原性强于SO2D.柝出1摩尔硒,1摩尔SO25.298K时,向V升真空容器中通入n摩SO2和m摩H2S。若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48克,则n与m之和为------------------------(C)A.1B.2C.3D.4〖提示〗:硫化氢过量1.5摩6.已知白磷与氧气可发生如下反应:P4+3O2==P4O6P4+5O2==P4O10,现在某密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气(标准状况),使之恰好完全反应,则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为-----------------------------------------(C)A.1:3B.3:2C.3:1D.1:17.磷和氧气的反应,在两个容器中分别控制不同条件按如下两种形式进行反应:P4+3O2==2P2O3P4+5O2==2P2O5。若在两容器中分别放入1摩磷和1摩氧气,经充分反应,分别得到P2O3与P2O5的物质的量之比为----------------(C)A.1:1B.2:1C.5:4D.5:38.把11.9克H2S和11.2升(标准状况)O2,在一密闭容器中混和,在一定条件下充分反应后,测知反应物无剩余,再回复到原来状况,则容器中氧化产物的总质量是------------------------------------------------------------------------------------------（C）A.10.8克B.11.2克C.21.6克D.22.4克〖提示〗:H2S和O2的反应可能有两种情况(反应式略),氧化产物可能是硫或二氧化硫或这两者的混和物。由氢元素的质量守恒有:水的质量=119341863..克,则氧化产物的质量=11.9+11222432..-6.3=21.6克。9.常温下,H2S与O2两气体混和,充分燃烧后H2S无剩余,恢复到原来的状态时,所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。则原H2S与O2的体积比是-------------------------------------------------------------------------------------------（B）A.1:3B.6:5C:5:6D.4:3〖提示〗:依据氧原子和硫原子在反应前后的原子个数不变这一规律。设生成的SO2的体积为a,同化学方程式为:3aH2S+52aO2==aSO2+2aS+3aH2O则硫化氢的物质的量氧气的物质的量32565aa.10.将x摩Na2SO3和y摩Na2S溶于水中，用硫酸酸化后，①若生成S和SO2，②若生成S和H2S，③若只生成S，则x:y的值依次为------------〖B〗A.12，12，12B.12，12，12C.12，12，12D.12，12，1211.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O），通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法正确的是----------------------------------------------------[B]A、H2SeO4氧化性弱于Cl2B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸C、SeO2还原性强于SO2D、析出1molSe，需H2SeO3、SO2、H2O各1mol12.填空题1.由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系,其中C、F、G是无色的,D是氯化物。试确定A、B、C、G物质的化学式:A【答:FeS】,B【答:FeSO4】,C【H2S】,G【答:H2SO4】2.有一亚硫酸钠,可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后,称取a克,用蒸馏水溶解,加足量硝酸钡溶液,滤出生成的沉淀,洗净、干燥,得沉淀b克,试写出下列三种情况b与a的关系式:(1)当亚硫酸钠没有变质时【答:126217ba】(2)当亚硫酸钠部分变质时【答:126217142233bab】(3)当亚硫酸钠完全变质时【答:ab142233】3.足量的浓硫酸中加入a克铜,完全反应放出b升气体;足量的稀盐酸中加入m克FeS,完全反应放出n升气体(气体体积均在标况下测定)。已知两者生成的气体正好完全反应,则a:m:b:n=【答】:4:11:7:144.下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图,每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去),其中A、G为反应物,C、F在常温下均为气体:(1)试写出B和C的分子式:【答】:B为FeSO4C为H2S(2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式:【答】:SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+5.(1)已知反应2H2S+O2==2H2O+2S2H2S+3O2==2H2O+2SO2S+O2==SO2,设n代表物质的量,则当比值:【提示】:H2S与O2的总反应可表示如下:xH2S+yO2==322xyS+22yxSO2+xH2O,以上各个结果均可由对该式的讨论得到。(2)在相同状况下,50毫升H2S和60毫升O2混和,当完全反应后,在同温同压下生成SO2:【答】:35毫升。〖提示〗:可采用直接配平法。6.有两种无机盐A和B,其分子量都120,为了确定A和B,将它们分别溶于水制成溶液,进行下列实验:①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、易液化的气体;②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液,A溶液无沉淀产生,B溶液里有白色沉淀柝出;③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生,请确定A、B两种盐的名称。【解】:A:亚硫酸氢钾B:硫酸氢钠7.将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变(101千帕),在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2,若x的取值不同,则H2S的氧化产物可能有以下三种情况:(忽略气体的溶解)(1)全部是SO2,此时的x的取值范围是,且d1d2(填大于、等于、小于)(2)全部是S,此时x的取值范围是(3)部分是S,部分是SO2,此时x的取值范围是,容器内气体的物质的量为摩(用含x的关系式表示)【解】:该反应的化学方程式可表示如下:xH2S+1O2=22xSO2+322xS+xH2O(1)当氧化产物全部是SO2,此时322x=0,由此可得当氧气不过量时x=23,考虑到氧气可以过量,所以x值的合理取值范围应是x23;同时可以发现,反应后生成的SO2的分子量比H2S大,所以反应后气体密度增大,所以d1d2(2)当氧化产物全部是S,此时,22x=0,x=2,考虑到要满足H2S过量这一条件,所以x2(3)x值介于(1)与(2)这间,也就是23x28.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其PH值,测定结果见附表附表雨水样品PH值随时间的变化值测试时间(h)01248雨水样品PH值4.734.624.564.554.55试说明雨水样品PH值减小的原因〖提示〗:由上述数据可见,开始时样品的PH值随时间的推移而减小,一定时间后雨水样品的PH值不再发生变化。对于某一份在实验室里待测的雨水言,二氧化硫的继续溶解和挥发均可忽略不计,那么,其水溶液PH值的降低只能是它被空气中的氧气氧化成硫酸(强酸)所致:2SO2+2H2O+O2==2H2SO4。一定时间后,样品中的二氧化硫反应完全,PH值趋稳定。9.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠(B)硫化钠(C)亚硫酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题:(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含【答:SO2】(填分子式)。(2)此无色溶液至少存在哪几种盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母):第一种情况是:【答:B、C、F】第二种情况是:【答:B、D、F】第三种情况是:第四种情况是:10.工业上产生的硫化氢要经处理成硫后方能排放,以防止大气污染。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步聚如下:(1)用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成两种酸式盐(2)再加入一种RNO(R表示芳香族有机物的基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NH-OH(3)第(2)步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐(4)R-NH-OH与空气中的氧发生反应又得到RNO试写出以上四步反应的化学方程式【答】:(1)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS(2)NaHS+RNO+H2O==S+NaOH+R-NH-OH(3)NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O(4)2R-NH-OH+O2==2RNO+2H2O11.近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法,第一步是用Na2SO3吸收SO2;第二步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸汽副产品,试写出上述两步反应的化学方程式。【答:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3、2NaHSO3==Na2SO3+SO2+H2O】12.人体里的氧元素的质量占休重的65%，而氧原子的原子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%，则碳元素