化学平衡图像

化学平衡图像一、C——t（浓度——时间）图1、（）如图是800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得到的结论是：A、A是反应物B、前2分钟，A的分解速率为0.1mol/L·minC、若升高温度，A的转化率增大D、增大压强，A的转化率减小二、V——t（速度——时间）图2、（）将2molSO2与1molO2加热到300℃，建立如下平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q若其它不变，改变下列反应条件，引起正、逆反应速度V变化如下图所示，指出适宜以下情况的图像。1、将密闭容器放置一个小时以达到平衡壮态（）2、平衡后其他条件不变加入V2O5（）3、平衡后保持体积不变增大O2的浓度（）4、平衡后保持体积不变将一部分SO3分离出（）5、平衡后保持体积不变将一部分SO2分离出（）6、将反应的温度由300℃升高到500℃（）7、将反应的温度由300℃降低到100℃（）8、其他条件不变将反应容器扩大一倍（）9、其他条件不变将反应容器缩小1/2（）10、保持容器体积不变，通入Ar气（）11、保持容器压强不变，通入Ar气（）12、平衡后保持体积不变将反应混和物抽出一半（）13、体积不变，再加2molSO2和1molO2（）14、压强不变，再加2molSO2和1molO2（）15、压强不变，再加入2molSO3（）16、平衡后保持体积不变再加少量SO3（）0.40.3B0.2A0.1C02时间(分)V1tV正V逆2VtV正V逆V4tV正V逆V3tV正V逆V5tV正V逆V6tV正V逆V8tV正V逆tV9V逆V正V10tV逆V正V11tV逆V正V12tV正V逆7VV正V逆t三、X%——T（X的体积百分数——温度）图或X的转化率——温度图X%——P（X的体积百分数——压强）图或X的转化率——压强图3、（）右图的曲线是在其它条件一定时反应2SO2+O2SO3+Q（Q0)中SO2的化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态且V正＞V逆的点是A、A或E点B、C点C、B点D、D点4、（）在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线所示变化的是A、X——温度Y——C的物质的量B、X——压强Y——混合气体的平均分子量C、X——再加入AY——C的物质的量D、X——再加入AY——A的转化率关键：①找出X%（或转化率）随T、P的变化趋势；曲线上的点是平衡点，曲线外的是非平衡点。四、X%（或转化率）——T——P（X的百分含量[转化率]——温度——压强）图5、（）右图表示改变条件时，对反应A（g）+2B（g）2C（g）+Q（Q＞0）的影响情况，图中纵坐标y不能表示：A、平衡混合气体中C的百分含量B、平衡混合气体中A的百分含量C、A的转化率D、C的生成率关键：找出T（P）一定时，随P（T）变化Y%的变化趋势。五、X%（转化率）——T——t（X的百分含量[转化率]——温度——时间）图X%（转化率）——P——t（X的百分含量[转化率]——压强——时间）图6、（）可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），在温度分别为P1、P2条件下，测得C的含量与时间t的关系如图。下列说法正确的是：A、P2＜P1正反应是吸热反应B、P2＞P1正反应是放热反应C、P2＞P1逆反应是吸热反应D、P2＜P1逆反应是吸热反应关键：找出比较平衡点（时间、反应速度）及X的大小（平衡的移动）。总结：图示题是中学化学各和类型考试的常见题型。它是将化学中的有关理论知识、元素化合物及计算内容与数学中的函数曲线相结合的一种题型7、（）下列有关各项变化的图象其中正确的是：SO2T转化率ADBECXYT（℃）Y1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105PaC含量tT2P1T1P1T1P2C含量tT2P1T1P1T1P2AW02a4a6aBCDpHCC76a4a2aVCl2ttX2XY3Y2T2800℃T1900℃A、在含Al3+的溶液中，加入NaOH溶液，生成沉淀质量W和加入的NaOH溶液V的关系B、把Cl2通入SO2水溶液中，溶液的pH值和通入Cl2体积V的关系C、反应X2+3Y22XY3进行时各成分的浓度C和时间t的关系D、在密闭容器中高温加热石灰石时，容器中CO2浓度C和反应温度T及反应时间t的关系8、（）反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+Q，从反应开始经t1s时达平衡状态。在t2s末由于条件改变，平衡受到破坏，在t3s时达到新的平衡，右图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，图中t2——t3间的曲线变化是由那种条件的改变引起的A、增大X或Y的浓度B、增大压强C、增大Z的浓度D、降低温度9、（）一密闭体系中发生下列反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+热量左图是某一时间段中反应速度与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：⑴t1，t3，t4时刻体系中所改变的反应条件分别是，，。⑵C的体积百分含量最高的是：_____。10、（）下列表示可逆反应：2A(气)＋B(气)D(气)＋Q(Q＞0)的图示中正确的是A.B.C.D.11、（）对于mA（固）＋nB（气）pC（气）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A．m+n＜pB．x点的状态是v正＞v逆C．n＞pD．x点比y点的反应速度慢13、（）可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列t1t2t3浓度0时间反应速率t0t1t2t3t4t5t6时间V+V_V+V_叙述中正确的是A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正方向移动D.化学方程式中一定n＞p+q15、（）一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比nx/ny的关系如图，则X和Y反应的方程式可表示为A．X+3Y2ZB．3X+Y2ZC．3X+2YZD．2X+3Y2Z16、（）在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断A．B．C．D．E．(1)升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是()(3)减少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是()18、现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。答题卡123456789101111131415161718化学平衡图像134(nx/ny)X或y的转化率2一、C——t（浓度——时间）图1、（c）如图是800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得到的结论是：A、A是反应物B、前2分钟，A的分解速率为0.1mol/L·minC、若升高温度，A的转化率增大D、增大压强，A的转化率减小二、V——t（速度——时间）图2、（）将2molSO2与1molO2加热到300℃，建立如下平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q若其它不变，改变下列反应条件，引起正、逆反应速度V变化如下图所示，指出适宜以下情况的图像。1、将密闭容器放置一个小时以达到平衡壮态（9）2、平衡后其他条件不变加入V2O5（10）3、平衡后保持体积不变增大O2的浓度（4）4、平衡后保持体积不变将一部分SO3分离出（1）5、平衡后保持体积不变将一部分SO2分离出（2）6、将反应的温度由300℃升高到500℃（6）7、将反应的温度由300℃降低到100℃（7）8、其他条件不变将反应容器扩大一倍（8）9、其他条件不变将反应容器缩小1/2（5）10、保持容器体积不变，通入Ar气（）11、保持容器压强不变，通入Ar气（8）12、平衡后保持体积不变将反应混和物抽出一半（8）13、体积不变，再加2molSO2和1molO2（4）14、压强不变，再加2molSO2和1molO2（11）15、压强不变，再加入2molSO3（12）16、平衡后保持体积不变再加少量SO3（3）三、X%——T（X的体积百分数——温度）图或X的转化率——温度图0.40.3B0.2A0.1C02时间(分)V1tV正V逆2VtV正V逆V4tV正V逆V3tV正V逆V5tV正V逆V6tV正V逆V8tV正V逆tV9V逆V正V10tV逆V正V11tV逆V正V12tV正V逆7VV正V逆tX%——P（X的体积百分数——压强）图或X的转化率——压强图3、（b）右图的曲线是在其它条件一定时反应2SO2+O2SO3+Q（Q0)中SO2的化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态且V正＞V逆的点是A、A或E点B、C点C、B点D、D点4、（bc）在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线所示变化的是A、X——温度Y——C的物质的量B、X——压强Y——混合气体的平均分子量C、X——再加入AY——C的物质的量D、X——再加入AY——A的转化率关键：①找出X%（或转化率）随T、P的变化趋势；曲线上的点是平衡点，曲线外的是非平衡点。四、X%（或转化率）——T——P（X的百分含量[转化率]——温度——压强）图5、（b）右图表示改变条件时，对反应A（g）+2B（g）2C（g）+Q（Q＞0）的影响情况，图中纵坐标y不能表示：A、平衡混合气体中C的百分含量B、平衡混合气体中A的百分含量C、A的转化率D、C的生成率关键：找出T（P）一定时，随P（T）变化Y%的变化趋势。五、X%（转化率）——T——t（X的百分含量[转化率]——温度——时间）图X%（转化率）——P——t（X的百分含量[转化率]——压强——时间）图6、（d）可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），在温度分别为P1、P2条件下，测得C的含量与时间t的关系如图。下列说法正确的是：A、P2＜P1正反应是吸热反应B、P2＞P1正反应是放热反应C、P2＞P1逆反应是吸热反应D、P2＜P1逆反应是吸热反应关键：找出比较平衡点（时间、反应速度）及X的大小（平衡的移动）。总结：图示题是中学化学各和类型考试的常见题型。它是将化学中的有关理论知识、元素化合物及计算内容与数学中的函数曲线相结合的一种题型7、（cd）下列有关各项变化的图象其中正确的是：A、在含Al3+的溶液中，加入NaOH溶液，生成沉淀质量W和加入的NaOH溶液V的SO2T转化率ADBECXYT（℃）Y1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105PaC含量tT2P1T1P1T1P2C含量tT2P1T1P1T1P2AW02a4a6aBCDpHCC76a4a2aVCl2ttX2XY3Y2T2800℃T1900℃关系B、把Cl2通入SO2水溶液中，溶液的pH值和通入Cl2体积V的关系C、反应X2+3Y22XY3进行时各成分的浓度C和时间t的关系D、在密闭容器中高温加热石灰石时，容器中CO2浓度C和反应温度T及反应时间t的关系8、（d）反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+Q，从反应开始经t1s时达平衡状态。在t2s末由于条件改变，平衡受到破坏，在t3s时达到新的平衡，右图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，图中t2——t3间的曲线变化是由那种条件的改变引起的A、增大X或Y的浓度B、增大压强C、