高三第三次月考化学试卷

1、Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A、Se和Se互为同素异形体B、Se和Se互为同位素C、Se和Se分别含有44和46个质子D、Se和Se都含有34个中子2、近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A、硫化氢分子很稳定，受热难分解B、硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C、将硫化氢通入溴水，溴水褪色D、硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H＋＋S2－3、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、10g甲烷所含有的电子数目为10NAB、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA4、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A、NH43↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O25、下列反应离子方程式正确的是A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OB、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br－+2Cl2＝Fe3++Br2+4Cl－6、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是A、苯、酒精、硝基苯B、食盐、烧碱、硝酸铵C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D、氧化铜、二氧化猛、活性炭7、在25℃101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）、燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－3093.2kJ/mol4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－2954.0kJ/mol由此判断，下列说法正确的是A、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低8、下列有关pH变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大9、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是A、当pH＞7时，c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(OH—)＞c(H+)B、当pH=7时，c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H+)=c(OH—)C、当pH7时，c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)D、当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH—)10、下列各组离子一定能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C、在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－11、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）2C（g），△H＞0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A、P1＜P2，纵坐标指A的质量分数B、P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C、P1＜P2，纵坐标指A的转化率D、P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量12、下列说法中正确的是A最外层有2个电子的原子都是金属原子B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D最外层有5个电子的原子都是非金属原子13、下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3溶液⑥肥皂水A．②④B．③④C．②④⑥D．④14、R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为A．1B．2C．3D．415、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A、弱酸溶液产生较多的氢气B、强酸溶液产生较多的氢气C、两者产生等量的氢气D、无法比较两者产生氢气的量16、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A、2molCB、2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C、1molB和1molCD、2molA、3molB和3molC17、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A、1∶9B、1∶1C、1∶2D、1∶418、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强19、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt20、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。21、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由F→H的化学方程式：。22、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是_______________________________________________________；②溴水溶液，现象是_______________________________________________________；③硫化钠溶液，现象是_____________________________________________________。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。①原因_____________________；验证方法__________________________。②原因_____________________；验证方法__________________________。③原因_____________________；验证方法__________________________。23、将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?此时溶液的pH值是多少?1、B2、C3、D4、D5、A6、D7、D8、C9、D10、B11、B12、A13、A14、B15、A16、A、B17、D18、C19、D20、（1）Na2O（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（3）负极Cl2＋2e－＝2Cl－（4）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O21、（1）NaINaClOAgI（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O22、(1)①如图配置②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3固体变质②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸23、［解题思路］惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先2C1--2e=Cl2↑，后4OH--4e=O2↑+2H2O。在阳极附近，因OH-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增强。由电子守恒关系：C12～Cu，另析出0.2molCu，2Cu～O2～4H+。0.1mol0.1mol0.2mol0.1mol0.4mol故V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。电解后c(H+)≈=0.4mol/L，pH=-lgc(H+)=1-2lg2。