2007学年第一学期高三化学第二次诊断考试

海门市2006—2007学年第一学期高三第二次诊断考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第I卷（选择题，共64分）注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3．考试结束，将答题纸交回，答题纸请勿折叠。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32K－39Ca－40Fe—56Cu－64一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是A．“乙醇汽油”的广泛使用可以消除汽车尾气对环境的影响B．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是碳酸钡等难溶性物质D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．C2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．S2－的结构示意图为：，NH4Cl的电子式为：D．SiH4、CH4、NH4＋的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，、H2C13、、N15、O18S34等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．S34原子核内中子数为16B．C13和N15原子核内的质子数相差2C．21HO16在相同条件下比21HO18更易蒸发D．相同条件下H2＋的酸性比H1＋的酸性更强4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．B．C．D．5．已知下列三组实验：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共发生了两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使之成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷在固态时晶体类型为原子晶体C．相同压强的条件下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A．足量钠与32g氧气完全反应转移的电子数为2NAB．含1mol碳原子的碳单质中，C－C共价键数为1.5NAC．在标准状况下，11.2LNO与N2混合气中含原子数为NAD．pH＝1的盐酸、硫酸混合溶液中，所含H＋离子数为0.1NA8．2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H=–534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=–601.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/mol二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①F2和Br2的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量④25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数⑤在NH3+NO—→N2+H2O（未配平）反应中，被氧化和被还原的N原子数⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H和H的离子半径A．①②④B．②③⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥⑦10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．不能确定C1－离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在11．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A．放电时：电子流动方向由A到BB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+12．常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)13．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（I）（II）A少量CO2通入Ba(OH)2溶液过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合14．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．SiH4C．PH3D．HCl15．铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3一浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计）A．0.21LmolB．0.41LmolC．0.61LmolD．0.81Lmol16．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压第II卷（非选择题，共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17．(10分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘。回答下列问题：（1）写出乙溶液中溶质的化学式。（2）第④步操作中的用稀H2SO4浸洗的目的是。（3）进行第⑦步操作的两种方法是或（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验单质碘存在的方法是。（5）用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因。18．（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，且在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，如果考虑用分馏的方法提纯SiHCl3，则应从资料中查阅的数据是。（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：。②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为。③为保证制备纯硅实验的成功和安全，操作的关键是：检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。④为鉴定产品硅中是否含微量．．铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液，向其中应加入合适的试剂（填写字母代号）是。a．碘水b．氯水c．NaCl溶液d．KSCN溶液ｅ．Na2SO3溶液四、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，同时PI3易水解生成HI和H3PO3（亚磷酸）（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：；（2）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是（用化学方程式表示）：；。（3）除了配制氢碘酸溶液时，需要加入抗氧化剂红磷外，其他一些溶液配制时也需要加入抗氧化剂，请例举一个例子，写出溶液和抗氧化剂的名称。20．（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）写出元素②在周期表中的位置。（3）根据元素①氢化物的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。（4）类似③④这种对角相邻位置的一些元素在性质上具有一定的相似性，如③和④元素的最高价氧化物的水化物均为强酸。写出与元素⑤对角相似的元素的最高价氧化物水化物的化学式。（5）元素周期表中蕴含着许多的变化规律。请你写出与周期表相符合的一条一般规律：。五、（本题包括2小题，共18分）21．(8分)（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：（1）可根据现象来判断甲、乙中反应都已达到平衡。（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是。（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均同（Ⅰ），则达到平衡时：（1）甲、乙中C的物质的量的关系是甲乙（填：“＞”或“＜”或“＝”）；（2）如果测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为；22．（10分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质