08届高三化学碱金属试题单元测试

高三化学复习单元测试（2）—碱金属本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量：H：1C：12O：16S：32N:14Cu:64Fe：56Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1．(2007年高考广东)下列说法正确的是()A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na+、CO23B．Na+、HCO3-C．HCO3-、CO23D．Na+、OH-3．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是A.Na2O2B.Na2OC.Na2CO3D.NaOH4.将ag金属钠投入到bg水中（水过量），反应后所得溶液的质量分数是A.a/(a+b)100%B.40a/(a+b)100%C.20a/(a+b)100%D.40a/(22a+23b)100%5．(2007年高考全国理综卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO26.为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A.观察加热时能否放出气体B.观察加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D.溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液跟盐酸混合CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.碳酸氢钠溶液跟石灰水混合HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合H++OH-＝H2OD.金属钠投入水中Na+H2O＝Na++OH-+H2↑8.在稀溶液中下列离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是A.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、CO32-D.Ca2+、K+、SO42-、CO32-9．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－10．在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是A.放NaHCO3的一端质量大B.放Na2CO3的一端质量大C.天平仍处于平衡状态D.无法判断11.向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A.得0.2molNaCl和0.08molNaHCO3B.剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaClC.剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3D.得0.０６molNaCl和0.08molNaHCO312．(2007年高考上海化学卷，碱金属)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()A.K＋一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32－C.Cl－一定存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第I卷答题表班考号姓名第Ⅱ卷（非选择题共60分）13.（12分）下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A_____B_____E______F____14.（18分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是，其物质的量之比是，产生的CO2气体体积（标况）是。乙所得溶液中存在的溶质是其物质的量之比是，产生的CO2气体体积（标况）是。15.（06全国卷I28．）（16分）题号123456789101112答案甲7550VCO2VHCl/mL257550VCO2VHCl/mL25乙在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________．。16．(2007年高考江苏卷)(14分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）5.［答案］C。［提示］HCl为0.04mol。钠的氧化物若为Na2O，应为0.02mol×62g·mol－1=1.24g；若为Na2O2，应为0.02mol×78g·mol－1=1.56g。现1.5g，介于1.24～1.56之间，应为二者的混合物。12.［答案］AC。［提示］据(2)知NH4＋有0.04mol。据(3)知：①BaSO4有2.33g(即0.01mol)，即有0.01molSO42－；②有BaCO3为3.94g(即0.02mol)，即CO32－有0.02mol；③Ba2＋、Mg2＋不会存在。由于n(NH4＋)＜2n(CO32－)＋2n(SO42－)，由电荷守恒可知，必有K＋。13.ANaHCO3BNa2CO3ENa2O2FNaOH14.解析：NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：一种情况是CO2不足，反应后的混合物为NaOH，Na2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3；第三种情况是CO2过量，全部NaOH转化为NaHCO3；第四种情况是CO2过量，反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3。分析甲图象：加入盐酸50mL时开始产生CO2气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl①NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②可知滴加到50mL时开始反应②，根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，产生CO2的体积为0.056L.分析乙图象：加入盐酸25mL时开始产生CO2气体，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为末产生气体时的2倍，说明原物质是Na2CO3和NaHCO3的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。15.（1）22232COOHCaClHClCaCO（2）（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HCl过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2NaOH溶液吸收未反应的CO2气体（3）232222222OCONaCOONa题号123456789101112答案CBCDCDABABAA（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。16.［答案］(1)Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(2)n(NaOH余)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol，n(H2)=1LL4.22L12.1－＝0.05mol，n(Al)=1molg27g27.0－=0.01mol=n(NaAlO2)，由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)，即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol。由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)=n(Na)＋2n(Na2O)，即：0.01mol＋0.1mol=0.07mol＋2n(Na2O)，得：n(Na2O)=0.02mol。w(Na)=11molg62mol0.02molg23mol0.07g/mol23mol)02.02mol07.0(－－≈89%。