第二章-微粒的模型与符号复习

Copyright2004-2015版权所有盗版必究复习课Copyright2004-2015版权所有盗版必究一、模型与符号1、为什么要使用模型？帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。植物细胞太巨大太微小太复杂Copyright2004-2015版权所有盗版必究2、模型是什么？某种物体放大或缩小的复制品。一幅画。一张表。计算机图像。一个复杂的对象或过程的示意。Copyright2004-2015版权所有盗版必究3、什么是模型方法？科学研究中，人们通过一定的，建立一个来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的、和，这样的方法就是模型方法。科学方法适当的模型形态特征本质建立一个适当模型的过程，通常称。建模过程水的汽化水的蒸发Copyright2004-2015版权所有盗版必究4、模型方法的作用（1）能简化和理想化。（2）能发挥想象、抽象和推理能力。（3）能突破难以用语言描述的限制。DNA分子Copyright2004-2015版权所有盗版必究5、符号的作用（1）用符号能简单明了地表示事物。（2）用符号可避免由于外形不同引起的混乱。（3）用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。服务区标志（停车、加油、修理、吃饭）+-Zeit（德文）Time（英文）时间（中文）Copyright2004-2015版权所有盗版必究二、构成物质的微观粒子（一）、分子分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。1、分子概念2、分子模型大多数物质是由分子微粒构成。水分子模型水是由大量分子构成。CO2N2H2OCH4SO2Copyright2004-2015版权所有盗版必究2、分子构成分子由原子微粒构成。氧分子臭氧分子氧原子c.同种原子可构成不同的分子。d.不同种原子可构成不同的分子。a.分子可以由同种原子构成。氧分子b.分子可以由不同种原子构成。Copyright2004-2015版权所有盗版必究（二）、原子1、原子概念原子是化学变化中的最小微粒。2、原子结构模型的发展史①道尔顿原子模型（1803年）实心球模型②汤姆生原子模型（1904年）③卢瑟福原子模型（1911年）行星绕太阳模型西瓜模型④玻尔原子模型（1913年）分层模型⑤电子云模型（1927年—1935年）电子云模型Copyright2004-2015版权所有盗版必究3、原子内部结构原子核外电子原子核中子质子(带正电荷)(带正电荷)(带负电荷)(不带电)(电中性)1.6726×10-27千克1.6748×10-27千克9.1176×10-31千克核电荷数核外电子数质子数在原子中＝＝质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。Copyright2004-2015版权所有盗版必究分子原子4、分子与原子的比较概念保持物质化学性质的一种微粒。化学变化中的最小微粒。不同点在化学反应中分裂，重新组成新的分子。在化学反应中不可再分，反应后没有变成其他原子。相似点质甚微，体甚小，之间有间隙，永恒运动，同种性相同，异种性各异。相互关系分子分裂成原子，原子构成分子。分子、原子都可以构成物质。注意分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。Copyright2004-2015版权所有盗版必究（三）、离子1、离子概念把带电的原子（或原子团）叫离子。2、离子分类带负电的原子或原子团。离子阳离子：阴离子：带正电的原子或原子团。例：钠离子Na+例：氯离子Cl-Cu2+CO32-象SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。Copyright2004-2015版权所有盗版必究4、原子与离子的比较原子离子概念带电的原子或原子团化学变化中的最小微粒区别不带电荷，呈电中性带电荷，可分阳离子和阴离子联系核电荷数相同的原子和离子属于同一种元素；离子和原子互相可以通过得失电子转化。3、离子符号书写元素符号右上角表示离子所带的电荷数Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷OH-SO42-NO3-CO32-HCO3-NH4+核电荷数核外电子数质子数在离子中＝≠Copyright2004-2015版权所有盗版必究1、从水分解过程的模型你能说出多少相关的信息？1、电解水属于化学变化3、水、氢气、氧气都由分子构成5、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成2、化学变化中分子可再分，原子不能再分7、化学变化中原子种类和数目都不变4、分子是由原子构成，1个氧分子由2个氧原子构成6、原子是化学变化中的最小微粒.........Copyright2004-2015版权所有盗版必究2、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：（1）能直接构成物质的微粒是；（2）能保持物质化学性质的微粒是；（3）显示电中性的微粒是；（4）带正电的微粒是；（5）带负电的微粒是；（6）质量最小的微粒是；（7）参加化学反应时一定发生变化的微粒是；（8）在同一种原子里数目相等的是；分子、原子、离子分子、原子、离子分子、原子、中子质子、原子核、阳离子电子、阴离子电子分子质子、电子Copyright2004-2015版权所有盗版必究三、组成物质的成分——元素1、元素概念把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。2、元素与原子的比较元素原子概念区别范围具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒只讲种类，不讲个数。即讲种类，又讲个数。描述物质的宏观组成描述物质的微观结构Copyright2004-2015版权所有盗版必究3、元素分类金属元素、非金属元素:(稀有元素)4、元素分布①地壳中元素：FeAlOSi②人体中元素：OCH③海水中元素：OHClNaMg④有机物中元素：OCH5、元素符号国际上统一采用的表示各种元素的符号。①.定义Copyright2004-2015版权所有盗版必究②.书写A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示。B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。（1）表示一种元素（宏观）。（2）表示这种元素的1个原子（微观）。（3）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质（宏观）。③.意义CuCaC碳钙铜例：铝Al①表示铝元素②表示一个铝原子③金属铝Copyright2004-2015版权所有盗版必究6、元素符号周围数字的意义数字位置数字的意义实际例子元素符号前面元素符号右下角元素符号右上角元素符号上方表示单独的微粒的个数2H表示2个氢原子表示每个分子（原子团）中某原子的个数H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成表示离子所带的电荷数Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷表示元素的化合价+2-2CaO表示钙元素的化合价为＋2价Copyright2004-2015版权所有盗版必究7、元素化合价①.化合价的概念一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。②.化合价的一般规律：（1）常见的化合物中氢总是显____价，氧总是显____价。+1-2（2）金属元素常显____价。正（3）非金属元素跟氧化合时常显____价，跟氢化合时常显_____价。正负化合价有正价和负价Copyright2004-2015版权所有盗版必究（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为____。0（6）有些元素在不同的化合物里常显_____的化合价。不同③.化合价的应用（1）已知化合物中一种元素的化合价，求另一种元素的化合价（2）根据元素化合价写化合物的化学式（3）检查化学式的正误（4）单质中元素的化合价为___价。0Copyright2004-2015版权所有盗版必究8、元素周期表110多种元素科学有序排列元素周期表①.7个横行，每一横行称一个周期，共有7个周期。②.18个纵列，每纵行叫做族（8、9、10列合一族），共有16个族。从左到右元素原子的核电荷数逐渐增加。同族各元素的化学性质相似。元素的种类由原子的质子数决定。元素的性质由原子的最外层电子数决定。A、排列规律B、作用①查找②判断③推测Copyright2004-2015版权所有盗版必究1、地壳中含量最高的元素是，含量最高的金属元素是。空气中含量最高的元素是。铝氮氧2、已知某元素R只有一种化合价，其氯化物的化学式为RCl3，那么其氧化物的化学式为。R2O3①“２”，②“３”，③“４”，④“５”，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷一个碳酸根离子中有三个氧原子碳酸根中碳元素的化合价为＋4价5个碳酸根离子3、符号5CO32-中各数字表示的意义？+4Copyright2004-2015版权所有盗版必究四、物质构成、组成、分类原子分子物质元素构成构成构成组成同一类原子得失电子微观粒子（即讲种类、又讲个数）宏观概念（只讲种类、不讲个数）离子得失电子构成1、相互关系Copyright2004-2015版权所有盗版必究2、物质分类物质单质化合物纯净物混合物空气、溶液金属单质：非金属单质：稀有气体：FeO2Ne无机化合物：有机化合物：CuOCH4氧化物：：：混合物与纯净物分类标准。单质与化合物分类标准。物质种类数元素种类数Copyright2004-2015版权所有盗版必究1、下列各物质：A、澄清石灰水B、水银C、冰水混合物D、四氧化三铁E、新鲜空气F、液氧。属于混合物的是；属于单质的是；属于化合物的是，属于纯净物的是。A、DC、BCDFEFB、2、如下图是不同物质的模型，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。BA、DC、E、FCopyright2004-2015版权所有盗版必究五、化学式1、化学式概念用元素符号来表示物质组成的式子。2、化学式书写依据化学式不能凭空想象。先通过实验确定物质的组成，然后按国际通用规则书写。3、化学式书写规则（一）、单质化学式的写法金属单质稀有气体非金属单质固态单质液态单质气态单质用元素符号表示用元素符号表示碘I2例外溴水Br2氧气O2Fe、NeSCopyright2004-2015版权所有盗版必究（二）、化合物化学式的写法①排序：排元素符号的顺序左正右负AlOAlO②标价：③交叉约简：标出元素的化合价+3-2④检验：元素化合价的代数和等于零AlO+3-232（+3）（-2）+=230最简整数比××AlO32一般从右到左读“某化某”或“几某化几某”Copyright2004-2015版权所有盗版必究4、化学式的意义①.表示一种物质②.表示该物质的元素组成③.表示该物质的一个分子④.表示该物质的一个分子构成⑤.表示该物质的相对分子质量NO3－SO42－Cl－NH4+Al3+NH4NO3(NH4)2SO4NH4Cl硝酸铵硫酸铵氯化铵Al(NO3)3Al2(SO4)3AlCl3硝酸铝硫酸铝氯化铝例：化学式CO2表示什么意义？Copyright2004-2015版权所有盗版必究5、根据化学式进行计算（一）相对原子质量（1）定义以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。（2）计算公式相对原子质量=某原子的质量C-12原子的质量×112Copyright2004-2015版权所有盗版必究（3）相对原子质量数值B、从元素周期表中查。A、从相对原子质量表中查。C、近似计算公式：相对原子质量质子数中子数=+（二）相对分子质量（1）定义一个分子中各原子的相对原子质量总和。（2）计算步骤③.求分子中各原子的相对原子质量总和①.写出正确的化学式②.查出各元素的相对原子质量Copyright2004-2015版权所有盗版必究（三）物质各元素的质量比化合物中各元素间的质量比=一种元素的相对原子质量其原子总个数另一元素的相对原子质量其原子总个数××（四）某一元素的质量分数某元素的质量分数=该元素的原子个数×该元素相对原子质量化合物的相对分子质量×100％Copyright2004-2015版权所有盗版必究1、现以两人为一小组，看哪一组尽可能多的写出由H、O、C、Na中的一种或几种元素组成物质的化学式？H2ONaOHCO2Na2CO3Na2ONaHCO3H2CO3H2O2H2O2O3CO