2020年中考化学专题13-粗盐提纯(课件)

2020赢定中考中考化学专题复习1313粗盐提纯中考回顾(2019.河南)为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。1.溶解、过滤、蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_____。2.写出一个加入Na2CO3所发生反应的化学方程式_____。3.上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？_____（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）【2018.河南】为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,设计以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。②该过程中一共发生了______个复分解反应。③写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)中考回顾【2017.河南】为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】(1)以上操作中所发生的复分解反应共有________个。(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)中考回顾题型解读与解题策略【解题策略】1.掌握离子对的应用；2.了解复分解反应的特点；3.了解基础实验操作。【常考题型】1.实验操作问题；2.试剂的作用及发生的反应；3.试剂添加和操作的顺序；4.试剂过量问题；5.试剂的替代问题；6.过程中溶质和固体成分的判断和验证。一、设计思路粗盐（NaCl）杂质类型除杂方法或试剂难溶性杂质泥沙等过滤可溶性杂质MgCl2NaOHCaCl2Na2CO3Na2SO4Na2CO3【思路解析】粗盐提纯实质上就是离子除杂问题。可溶性杂质中含有的杂质离子分别为Mg2+、Ca2+和SO42-，根据离子对，可以确定所需除杂试剂为NaOH、Na2CO3和Na2CO3。二、除杂过程NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaClNaOHCaCl2Na2SO4过量BaCl2溶液BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNaClNaOHCaCl2BaCl2过量Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②过滤滤液NaClNaOHNa2CO3固体MgOH)2↓BaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓适量稀盐酸(HCl)NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl溶液③蒸发粗盐①溶解精盐二、考点突破考点一、实验操作问题1.操作①______、②______、③______的名称。2.3个操作中都用到同一种玻璃仪器_____，该仪器在③中作用是___________________________。考点二、试剂的作用及发生的反应1.每种试剂的作用是什么？(重点考Na2CO3、HCl)2.上述过程中发生了____个________反应(类型)。产生沉淀的反应有___个。溶解过滤蒸发玻璃棒搅拌，防止受热不均，液滴飞溅Na2CO3:除去CaCl2和BaCl2;HCl:除去NaOH和Na2CO36复分解4二、考点突破考点三、试剂添加和操作顺序1.先钡(BaCl2)后碳(Na2CO3)两者顺序颠倒的后果:_____________________。2.先过滤再加盐酸原因：3.NaOH任意前三无法除去BaCl2防止MgOH)2、BaCO3、CaCO3与稀盐酸反应，重新生成可溶性杂质。二、考点突破考点四、试剂过量问题：1.添加“过量”试剂的原因是_____________。2.稀盐酸过量对制得精盐____（有/无）影响。原因:______________________。完全除去xxx无蒸发时，HCl气体挥发加入盐酸的量不足时，对本实验是否有影响？说明理由。加入盐酸的量不足时，不能完全除去杂质NaOH和Na2CO3，会使制得的精盐不纯。二、考点突破考点五、试剂的替代问题（分情况）1.能否用硝酸钡代替氯化钡？2.能否用碳酸钾代替碳酸钠？3.能否用氢氧化钡代替氢氧化钠和氯化钡？若能，写出反应的化学方程式。________________________________________不能，会生成新杂质不能，会生成新杂质能MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHBa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KClBaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl二、考点突破考点六、溶质和固体成分的判断与检验1.过滤后的沉淀有哪些？（提示：根据杂质离子推断）2.滤液中溶质有哪些？滤液中杂质有哪些？如何检验杂质成分？（提示：与NaOH变质结合）3.最终得到精盐中的氯化钠可能比原粗盐中含有的氯化钠要多，原因：______________________。MgOH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3溶质:3种，NaCl、NaOH和Na2CO3杂质:2种，NaOH和Na2CO3检验：取少量样品溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红色。反应过程中生成了NaCl【2019.河南】为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。1.溶解、过滤、蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_____。2.写出一个加入Na2CO3所发生反应的化学方程式。3.上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？____________________（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）玻璃棒CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl氯化钙、氯化镁、氯化钡【2018.河南】为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,设计以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。②该过程中一共发生了______个复分解反应。③写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)漏斗5MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓【2017.河南】为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】(1)以上操作中所发生的复分解反应共有____个。(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用：____________________________。(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。6搅拌，防止受热不均，液滴飞溅取少量样品溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红色。【2016.河南】除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水](1)以上操作合理的先后顺序为：(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。(3)试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。反应生成KCl，会引入新的杂质①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl