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课题1生活中常见的盐(3)复分解反应知识回顾1、草木灰是一种钾肥,含有K2CO3,设计实验证明其中含有碳酸根离子。分析:取少许草木灰加水于烧杯中浸泡后取上层清液于试管中,加入足量稀盐酸,有大量气体产生;将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。由此判断草木灰中含有碳酸根离子。2、设计实验鉴别K2CO3溶液和KOH溶液,并写出有关化学方程式。知识回顾酸的化学性质:1.酸与指示剂反应2.酸与活泼金属反应生成盐和氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.酸与金属氧化物反应生成盐和水2HCl+CuO=CuCl2+H2O4.酸和碱发生中和反应生成盐和水HCl+NaOH=NaCl+H2O5.酸和某些盐反应生成新的酸和新的盐H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl知识回顾碱的化学性质:1.碱与指示剂反应2.碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.碱和酸发生中和反应生成盐和水HCl+NaOH=NaCl+H2O4.碱和某些盐反应生成新的碱和新的盐2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓知识回顾找出下面各反应中哪些是复分解反应?⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑵2HCl+CuO=CuCl2+H2O⑶HCl+NaOH=NaCl+H2O⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑⑸CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑹2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑺CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(复分解反应)(复分解反应)(复分解反应)(复分解反应)(复分解反应)(置换反应)(其它反应)复分解反应(五类)1、酸+金属氧化物——盐+水2、酸+碱——盐+水(中和反应)3、酸+盐——新酸+新盐4、碱+盐——新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl即酸、碱、盐之间的反应和酸与金属氧化物的反应。酸、碱和盐之间一定能发生复分解反应吗?反应流程:复分解反应实质是反应物在水中或酸中解离出自由移动的离子,然后互相交换重新结合成难以解离的物质的过程。(反应前后各元素化合价不变)即:反应物要可溶(和酸反应时要能溶于酸)生成物要有水、气体或沉淀练习:盐酸与氢氧化钠中都存在着“自由”的离子(即H+和Cl-,Na+和OH-),混合后溶液中H+和OH-结合成H2O分子,Na+、Cl-仍是“自由”的离子。因此氢氧化钠与盐酸反应实际参加反应的离子是H+和OH-,而Cl-、Na+则是“旁观者”,并没有参加反应。请你参考右图,在下图的容器中画出体现Ca(OH)2溶液和稀HCl反应过程的示意图。+H+Cl-H+Cl-OH-Ca2+OH-Cl-Cl-Ca2+H2OH2O运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别注意两种反应:盐+碱、盐+盐首先要求反应物全溶,然后再考滤生成物中是否有沉淀。铵钾钠硝均可溶,氯中只有银不溶,硫酸除钡都会溶,碳酸盐多不溶,碱中还有钙钡溶。助记口诀例1:下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应:(1)KNO3+NaCl(2)FeCl3+NaOH(3)K2CO3+HCl(4)Ba(OH)2+HCl√√√×例2:下列反应能进行的是①Cu+AgNO3——②Fe+CuCO3——③Cu(OH)2+Fe——④Zn+H2SO4(稀)——⑤ZnSO4+NaCl——⑥BaSO4+KOH——√××××√判断下列反应能否发生?为什么?能反应的写出反应的化学方程式A.①NaOH+H2SO4===②CaCO3+HCl===B.①FeCl3+3NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl===②AgCl+Na2CO3===D.①H2SO4+BaCl2===②H2SO4+NaCl==E.①CO2+Ca(OH)2==F.②CuO+H2SO4==练习Na2SO4+2H2OCaCl2+H2O+CO2↑Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+NaNO3BaSO4↓+2HClCaCO3↓+H2OCuSO4+H2O例3、下列各组物质或离子,能在酸性溶液中大量共存,且溶液是无色透明的是()A、Na2CO3MgSO4NaClK2SO4B、CuSO4KClNaNO3CaCl2C、Na+Ba2+NO3-OH-D、Cl-Mg2+Al3+NO3-D巩固练习4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+3、下列物质一般不跟其他物质发生复分解反应的是()A、NaNO3B、AgNO3C、FeCl3D、MgSO41、从理论上判断复分解反应能否发生,一般不考虑的因素是()A.反应物的溶解性B.生成物中有无气体、沉淀和水C.反应物中有无酸、碱、盐D.金属活动性强弱2、下列物质间能发生化学反应,但无沉淀生成的是()A.硝酸钠溶液和氯化钾溶液B.氢氧化铁和硫酸C.碳酸钙和氯化钠溶液D.硝酸银溶液和氯化镁溶液DBAC6、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一I.请写出下列化学反应方程式:①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合______________;②氢氧化钡溶液与稀硝酸混合___________;③碳酸钙与稀盐酸混合______________;II.上述复分解反应能够发生是因为这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子,它们能够相互结合。如反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Na+和Cl-则是“旁观者”。请分析上述反应②中实际参加反应的离子是_____。上述反应③中实际参加反应的离子是____。5、下列物质间的转化能一步实现的是()A.CaCO3-Ca(OH)2B.Fe2O3-Fe(OH)3C.AgCl-AgNO3D.Na2CO3-NaOHDOH-和H+H+和CO32-7、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是()A.有气泡产生B.无明显现象C.有红色固体析出D.有蓝色沉淀生成8.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液,应选用()A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.石灰水CB小结复分解反应的实质:离子交换产生难解离物质复分解反应的条件:反应物可溶,生成物有沉淀、气体或者水。复分解反应的应用1、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是(可以用先鉴别出的物质)()A、NaOH、HCl、NaClB、NaOH、BaCl2、NaNO3C、NaOH、NaCl、MgCl2D、NaOH、KOH、HCl2、只用水就能鉴别出来的一组物质是()A.硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠B.稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、浓硫酸附加:2、现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液,它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠,为了确定它们各是什么,进行了一系列实验,其中观察到如下现象:(1)B跟C两溶液混合,产生白色沉淀。(2)B跟D两溶液混合,产生白色沉淀。(3)B跟E两溶液混和,产生气泡。(4)C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。分析上述实验现象,推出A、B、C、D、E的化学式:ABCDE。Na2CO3Ca(OH)2CaCl2HClNaCl3、实验中学同学开展复分解反应研究性学习,设计了如下研究性学习思路:【练习质疑】下列各组物质间均能反应,写出③、④反应的化学方程式。①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。④碳酸钠溶液和氯化钡溶液。【研究讨论】上述反应为什么能够发生?是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子,如①中有H+和OH-,②中有H+和CO32-,③中有,④中有。【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子,就可以形成一种网络形式。在网络中,用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+,请将它们填入下面合适的“()”中,使其形成一个更为完整的复分解反应网络。OH-H+CO32-Ba2+()()()Cu2+【拓展运用】通过形成的网络,可以判断化合物间能否共存,进行物质的鉴别,用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵,可以加入(填写化学式)除去硫酸铵。再如有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子,(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是(填写物质的化学式)。(2)已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。(3)根据以上溶解性表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式;若不能反应写出理由:4、在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物Ca(OH)2是微溶的,所以是甲厂排放的Ca(OH)2乙处的河水呈红褐色,说明生成了氢氧化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl3FeCl3从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙处变清了,说明发生反应,能与之反应的是HClHCl丁处产生气泡,说明碳酸钠与盐酸反应Na2CO35、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选什么试剂?写出有关反应方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO36、某实验室把氢氧化钠浓溶液暴露在空气中一段时间,实验员猜测氢氧化钠浓溶液已部分变质。于是他进行了如图实验:结论:氢氧化钠浓溶液暴露在空气中一段时间____。7、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果:①将这些固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色;②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出,该粉末中一定含有,一定不含有。若②中沉淀部分溶于稀硝酸则结论是——8.某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成,现实验如下:(1)白色沉淀A的化学式为,无色气体D的化学式为。(2)原固体中一定含有,一定不含有,可能含有。(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在,某同学又设计了如下实验方案:①取少量固体溶于水,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分反应后,过滤;②取滤液加入AgNO3溶液,观察有无白色沉淀生成,由此得出结论。在上述某同学的实验方案①中,加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是。可以用氯化钡吗?HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O•1、学习外语并不难,学习外语就像交朋友一样,朋友是越交越熟的,天天见面,朋友之间就亲密无间了。——高士其•2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事,只要持之以恒地学习,努力掌握规律,达到熟悉的境地,就能融会贯通,运用自如了。——高士其•3、学和行本来是有联系着的
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