中考化学：工艺流程题-技巧总结课件

中考化学工艺流程题技巧总结解题技巧化工工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表示出来，广东中考中的工艺流程题主要是物质的生产和除杂，工艺流程一般为：原料→生产(除杂)→产品。解答工艺流程题首先要克服恐惧心理，认真审题，明确生产目的，这样解题的时候才能有的放矢。一、化工流程题型的结构、解题方法和思路：解题技巧二、化工流程主要题型1．从混合物中分离、提纯某物质：实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。当遇到这一类题时，要求考生一定要认真在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。2．用一种物质制备另一种物质：首先从题干中获取要制备的是什么物质，寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余的步骤就是分离和提纯操作了。3．污染物的处理：首先从题干中获取要处理的是什么物质，了解其性质，再根据流程中添加的物质进行分析及推断。重难点突破现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu＋Fe2(SO4)3=2FeSO4＋CuSO4，请回答：重难点突破(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称_______，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。(2)溶液A的溶质有__________(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：_______________________________________。(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法____；方法Ⅱ的化学方程式为：2Cu＋2H2SO4＋______=2CuSO4＋______，操作实验步骤为：______，降温结晶。铜绿漏斗Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OⅡO22H2O蒸发FeSO4或CuSO4或H2SO4重难点突破【思路点拔】(1)碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒；(2)铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量；(3)方法Ⅰ中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法Ⅱ通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，方法Ⅱ环保；冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可。重难点突破举一反三某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：(1)固体A中含有__________和__________，无色气体X为__________(均填化学式)。(2)步骤①中反应的化学方程式为_________________________，该反应属于四种基本类型中的__________反应。(3)操作a的名称为__________，在该操作中用到了玻璃棒其作用为_________。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量__________(选填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。举一反三重难点突破FeCuH2Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu置换过滤引流＞专题演练命题点1：1．海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。专题演练(1)步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：__________；第二种：__________；第三种：__________。(2)步骤Ⅳ的实验操作是__________。(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为________________________________。③②①②③①③①②蒸发结晶2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑电解专题演练命题点2：2．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：专题演练硝酸铵化学式：NH4NO3含氮量：≥30%注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源……(1)步骤①中发生的是______变化(选填“物理”或“化学”)。(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。(3)上述化学反应中属于化合反应的有__________个。(4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是__________(选填字母)。A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式____________________________________________________。物理3AC2NH4NO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑4NH3＋5O24NO＋6H2O催化剂△专题演练命题点3：3．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：(1))石灰石主要成分的化学式为______________。(2))乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为___________________________________________。(3))过筛的目的是拦截__________(选填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中反应的化学方程式为___________________________________。CaCO3CaO＋H2O=Ca(OH)2大于Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O专题演练命题点4：4．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：专题演练【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式________________________________________该反应的基本类型是_______反应。(2)操作2的名称是______。(3)工艺流程中，水解属于______变化。(4)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是__________________________________________。(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71∶12的比例参加反应，反应的化学方程式为。Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2分)复分解过滤化学防止钛镁在高温下与空气中的氧气二氧化碳等反应TiO2＋2Cl2＋2C=TiCl4＋2CO(2分)专题演练5．黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：专题演练(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3＋yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为__________。(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_________________________________。(3)步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是____________________________________________________。(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是____________(填化学式)。(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为_____________________________________________________。3Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁Na2CO3加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥专题演练命题点5：6．CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。专题演练请根据有关信息回答问题：(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是________________________________________________；(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是______________；(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是______________。2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O过滤置换反应专题演练命题点6：7．我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱—石灰—石膏(CaSO4·2H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。专题演练(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成__________，会污染、破坏环境。(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式_______________________________________________________；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的__________不同进行分离的。酸雨SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O沸点专题演练(3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是_____。A．吸收塔、制碱塔中发生反应属于氧化还原反应B．制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂C．氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D．氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂(4)生产流程中生成的_______________可循环利用，节约成本。CDNaOH(或烧碱溶液)专题演练专题演练8.轧制钢材的主要流程如下图：已知生铁的含碳量为2%－4.3%钢的含碳量为0.03%－2%。专题演练(1)反应：①Fe2O3＋3CO22Fe＋3CO，②Fe2O3＋C2Fe＋3CO↑。属于置换反应的是____________，用于高炉炼铁的原理是__________。(填序号)(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____________________________________。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是__________。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是__________________________________________________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的__________性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式________________________________________。高温高温Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O②①增大反应接触面积，加快反应速率N2＋4使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量延展专题演练9．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图：资料1:垃级焚烧产生的烟