2018-2019学年九年级化学上学期期末复习检测试卷9

12018-2019学年九年级化学上学期期末复习检测试卷说明：1.本卷共五大题，24小题，全卷满分100分。考试时间为70分钟。2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27S—32Cu—64题号一二三四五总分得分一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．《中国诗词大会》引起了大家的广泛关注，古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。诗是浪漫的，化学是严谨的，然而诗人却将严谨的化学融入浪漫唯美的诗歌中。下列诗句中，涉及化学变化的是()A．有麝自来香，不用大风扬B．千里冰封，万里雪飘C．只要功夫深，铁杵磨成针D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是()A．发展公共交通，提倡绿色出行B．增加使用太阳能、核能等新能源C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放3．下列实验操作正确的是()4．今年春运火车票史上最难买，要想在网上买到火车票，12306验证码必须选对，请你试试。验证码：下列物质的主要成分是氧化物的是()25．化学的学习使我们学会了从微观的角度考虑问题，下列对宏观现象解释不正确的是()A．水变为水蒸气体积变大——分子间间隔变大B．干冰升华——分子的体积变大C．氧化汞受热分解——分子在化学变化中可以再分D．闻到远处花香——分子在不断地运动6．食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，下列有关说法不正确的是()A．乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成B．乙酸中氧元素质量分数最大C．乙酸由C、H、O三种元素组成D．乙酸的相对分子质量为607．摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为()A．O2B．COC．CO2D．H28．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是()A．该反应生成了两种单质B．反应前后氢元素的化合价没有改变C．反应过程中原子种类发生了变化D．x＝39．归纳总结是学习化学的有效方法。如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是()A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成3C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应10．通过下列图示实验得出的结论中不正确的是()选项ABCD实验过程实验结论既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧说明分子在不断运动说明水是由氢元素和氧元素组成的二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)11．下列有关物质性质与用途的说法，正确的是()A．氧气具有可燃性，可用作航天材料B．合金运用广泛，是因为其熔点低、性能好等C．锡铅合金硬度大，常用作保险丝D．石墨具有导电性，可用作____________12．运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法正确的是()A．白磷和红磷的的着火点都低于80℃B．①③现象对比说明物质燃烧必须与氧气接触C．②③现象对比说明物质燃烧的首要条件是可燃物D．热水可以起到__________________________的作用13．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是()①3Hg②Fe3＋③SO3④3H2OA．表示分子个数的是③4B．表示离子所带电荷数的是②C．表示原子个数的是④D．表示一个分子中含有某种原子个数的是________14．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是()A．空气污染物：NO2、SO2、PM2.5B．化石能源：地热能、石油、煤C．纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物D．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、________(填一种仪器的名称)15．依据实验目的进行的实验设计，合理的是()选项实验目的实验设计A从空气中获取纯净的氮气用红磷燃烧除去空气中的氧气B鉴别硬水和软水取样，加入肥皂水振荡，观察C除去二氧化碳中的一氧化碳气体把混合气体通入足量的氢氧化钙溶液中D分离氯化钠溶液和泥沙________三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)16．(5分)地壳中含有丰富的氧、硅、铝等元素，其有关信息如图所示，请用化学用语填空：(1)氧分子的化学式为________；(2)铝原子最外层电子数为________，易________电子；(3)氧化铝的化学式为________；(4)硅原子的质子数为________。17．(5分)联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。(1)绿色植物通过光合作用吸收______________，放出____________。(2)科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，则该反应的化学方程式为5____________________________________________。(3)为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是________________(填序号)。①大力开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，严禁乱砍滥伐。18．(6分)水是生命之源，“水循环”是自然界的重要循环。请你回答下列问题。(1)从微观的角度看，水分子是由__________________构成的。(2)某矿泉水的主要成分及含量如表：成分CaKZnF含量(mg/L)2030.060.02这里Ca、K、Zn、F是指____________。(3)水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式__________________________________，在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为__________，甲管内的气体用________________________检验。19．(8分)工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的流程如图所示。回答下列问题：(信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水；反应物接触面积越大，反应速率越快。)(1)将软锰矿粉碎的目的是____________________________________________________。(2)流程中通入的气体X是________(填字母)。A．N2B．CO2C．H26(3)操作Y的名称叫________，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、__________________和__________________。(4)上述流程中可循环利用的物质有______________(填化学式)。20．(6分)A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为黑色固体单质，B、C为氧化物，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。回答下列问题：(1)写出物质A的化学式：A________；物质D的用途是________________。(2)写出由物质B转化为物质C的化学方程式：____________________________________。(3)写出物质C生成物质D的化学方程式：_______________________________________。四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21．(10分)根据如图所示的实验装置回答问题：(1)仪器①的名称为________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______________________________________________________________，若选用装置A、E制取氧气时，发现水槽中的水变红的原因是____________________________________________________。(3)实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是________，能用装置C收集该气体的原因是____________________；向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为__________________________________________。(4)一种洗气装置如图F所示，为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，气体应从________(选填“a”或“b”)端导管口通入。22．(6分)通过联想提出问题是探究的源泉，某合作学习小组开展了如下探究，请你协助他们完成。7【提出问题】温度越高，分子运动越快；那么，温度越高，化学反应也越快吗？【实验探究】为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，某实验小组使用如图所示实验装置(夹持装置略去)进行了两次实验，两次实验的部分数据如表所示：实验1实验2MnO2的质量/g0.50.55%的H2O2的体积/mL40X恒温水浴加热/℃4080收集一试管氧气所需要时间/s3623(1)实验2中X＝________。(2)上述实验中所发生反应的化学方程式为________________________________________。【实验结论】通过两次实验的实验记录，你可以得出的实验结论是______________________________________________________。【实验拓展】请根据所学再举出一例与温度有关的实验结论：温度越高，____________________。23．(9分)化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究：【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：____________。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲组乙组8实验方案(反应后略)实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针没有偏转结论猜想1正确猜想2正确，反应的化学方程式：____________________________________【反思与评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是______________________________________________。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。【解释与应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质可能是该反应产物的是________(填序号)。A．NH3B．H2OC．SO2D．N2五、计算题(本大题包括1小题，共10分)24．(10分)淮南珍珠泉因“泉水涌出珠”而得名，其泉水中冒出珍珠似的气泡，气泡内气体是沼气(主要成分为CH4)。为了测定该沼气中含有的CH4的质量分数，在密闭容器中充分燃烧20g沼气(假设杂质不可燃)与一定量氧气恰好完全反应，反应前后容器内质量如图，请计算：9(1)参加反应的氧气质量为________g；(2)该沼气中含有CH4的质量分数。10参考答案1．D2.C3．A点拨：