2018-2019学年九年级化学下册 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

溶液第九单元实验活动523415课堂导学……………..…对点训练……………..…课堂反馈……………..…课前预习……………..…中考链接………………….课前预习配制溶质质量分数一定的溶液：1．讨论：配制溶质质量分数一定的溶液时需要哪些步骤？2．配制50g质量分数为6﹪的NaCl溶液需NaCl__________g，水__________g。3．小结：配制步骤：______________、______________、______________。溶解347计算称量课堂导学知识点：溶液的配制(以配制100g质量分数为15%的食盐水为例)步骤①计算②称量③溶解④装贴所需仪器1．计算：100g食盐水中溶质(食盐)的质量＝_________g，溶剂(水)的质量＝_________g。1585课堂导学2．称量：用__________称取溶质食盐；用__________量取溶剂水__________mL。3．溶解：把量取的水注入盛有食盐的____________中，用___________搅拌，目的是___________食盐溶解。4．装贴：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好__________，贴上__________，放到药品柜中待用。85天平量筒烧杯玻璃棒加速标签瓶盖课堂导学☞易错提醒：误差分析：①有以下几种原因可能会导致配制的溶液的溶质质量分数偏低：仰视量取溶剂的体积（导致溶剂的实际体积偏大或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的实际体积偏小）；用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，砝码放在左盘，且移动游码（导致称得的固体实际质量偏小）；烧杯内原来有溶剂；固体溶质中含有不溶物等等。②导致配制的溶液溶质质量分数偏高的原因可能是：仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的实际体积偏大）或俯视量取溶剂的体积（导致溶剂的实际体积偏小）。对点训练知识点：溶液的配制1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为()A．50gB．90gC．100gD．200gC对点训练2．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是()A．将氯化钠直接放在天平的托盘上称量B．量取水时，仰视量筒读数C．将称好的氯化钠放入量筒中溶解D．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌D对点训练(1)①中溶液的质量为()A．10gB．90gC．100gD．110g(2)上述溶液为饱和溶液的是()A．②③④B．②④C．③④D．④3．(2017·北京)25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。DD对点训练(3)能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是()A．升高温度B．加水C．加KCl固体D．倒出部分溶液(4)④中溶液的溶质质量分数约为()A．26%B．29%C．35%D．40%CA课堂反馈4．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是()A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水C课堂反馈5．要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是()A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒B课堂反馈6．将30gNaCl放入270g水中，全部溶解后，溶质质量为__________，溶剂质量为__________，溶液质量为__________，溶液的质量分数为__________。再把所得到的溶液分成三等份，则每一份溶液质量为__________，溶质的质量分数为__________。(1)第1份溶液中蒸发20克水，这样形成溶液的质量分数为__________。(2)第2份溶液加入50克水，这样形成溶液的质量分数为__________。(3)第3份加入20克NaCl(NaCl全部溶解)，这样形成溶液的质量分数为__________。30g12.5%270g300g10%100g10%25%6.7%课堂反馈7．小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。【实验步骤】(1)计算：需要氢氧化钠固体___________g，水__________mL(水的密度以1．0g/cm3计)872课堂反馈(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为_________(选填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。(4)若配制出来的NaOH溶液溶质质量分数偏小的原因______________________________________(写一点)100mL用量筒量取水时仰视读数课堂反馈【拓展思维】假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？(反应的化学方程式为：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O)设至少消耗盐酸的质量为X，NaOH+HCI=NaCI+H2O4036.58g10%x=,x=73g4036.58g10%x中考链接请回答：(1)应称量________gNaCl，需加水________mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________________________________直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。8．(2017·广东)“题17图”是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。7.53042.5往左盘继续添加氯化钠固体中考链接9．(2015·广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。①计算：需要Na2SO43.0g，水47.0g②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先___________________________________________________，然后_____________________________________，至托盘天平恰好平衡。向左盘中添加硫酸钠固体在右盘添加3g砝码(或者移动游码至3g)中考链接(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL)①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a;②若用3．0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是__________mL。5000③量取：用量筒量取47.0mL水。请在右下图中画出47.0mL水的液面位置。④溶解。感谢聆听