2018-2019学年九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料检测卷 （新版）新人教版

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第八单元检测卷1.下列叙述错误的是()A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出B．木炭燃烧后生成黑色固体C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体2.金属不具有的物理通性是()A．银白色光泽B．导热性C．延展性D．导电性3.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是()A．都是银白色的固体B．能和稀硫酸反应C．有导电性D．通常情况下能与氧气反应4.下列各项比较中，正确的是()A．含碳量：生铁＞钢B．含铁量：Fe2O3＞FeOC．地壳中金属元素含量：Fe＞AlD．韧性：生铁＞钢5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是()A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．Y＞Z＞XB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．Z＞Y＞X7.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是()A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、KOH28.某物质属于金属材料，则该物质()A．一定是单质B．一定是化合物C．一定是混合物D．可能是单质或混合物9.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验，把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是()A．金属丝有良好的导热性B．金属线圈内的气体温度升高了C．可燃物的温度降到了着火点以下D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭10.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是()A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌11.我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了炼铁的技术。经分析检验该钢剑属于铁的合金，铁的合金有和，钢是含碳量在之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁(填“高”或“低”)。12.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。（1）铸造以上硬币用到的材料都是(填“非金属材料”或“金属材料”)；（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是(填序号)；A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币中涉及Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：Ni＋H2SO4===H2↑＋NiSO4Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2这两个反应的基本类型都是。四种金属的活动性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)。13.下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。3（1）碳棒(主要成分是石墨)用干电池的正极是利用了石墨的性；（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：；（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象，说明锌比铜活泼。14.小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为黄金。于是他与小新开始探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】①小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想，黑色物质是。写出生成该黑色物质的化学方程式。②小宝在实验中能观察到的现象是，写出化学方程式(只写一个)。【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入溶液中。②你设计的实验中能观察到的现象是，写出该反应的化学方式。15.黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量(g)40.040.040.040.040.0取稀硫酸质量(g)30.060.090.0120.0150.0产生气体质量(g)0.30.60.91.01.0按要求完成下列问题：（1）根据实验数据分析，从第份样品开始，金属锌已反应完全了；4（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)5参考答案1.B2.A3.A4.C5.D6.C7.B8.D9.B10.D11.生铁钢0.03%～2%低12.（1）金属材料（2）A（3）置换反应Al＞Fe＞Ni＞Cu13.（1）导电(或“稳定”)（2）2H2O2===2H2O＋O2↑（3）大于锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色。14.【现象与结论】不正确CuO(或氧化铜)2Cu＋O2===2CuO黄色金属表面覆盖一层白色物质，溶液由无色逐渐变蓝。Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag（或Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag）【反思与应用】稀盐酸(或稀硫酸)黄色金属表面有大量气泡产生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)15.（1）4（2）解：设样品中锌的质量是x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x1.0g652＝x1.0gx＝32.5g锌的质量分数为32.5g40.0g×100%≈81.3%△