2018-2019学年度九年级化学期末专项训练 专题三 初中化学计算题 鲁教版

1专题三初中化学计算题班级姓名类型之一溶液计算1．将50g质量分数为20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是(B)A．1%B．5%C．10%D．20%2．实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量约为(B)A．49gB．88gC．98gD．100g3．已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。20℃时向50g水中加入40g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数约为(D)A．36%B．33.3%C．44.4%D．26.5%4．将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%，则下列操作可行的是(B)A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可5．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为(D)A．3.1%B．30%C．35.2%D．38.6%6．配制500mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)，需要氢氧化钠和水各多少克？需要氢氧化钠的质量为55g，水的质量为495g。类型之二化学式计算7．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒的主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N)，下列说法正确的是(A)A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B．甲基苯丙胺含26个原子C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149gD．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10∶15∶18．含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤。下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是(C)A．－2B．＋1C．＋4D．＋59．苏州盛产杨梅，杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C9H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是(B)A．叶酸的相对分子质量为441gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成10．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为x%，则其混2合物中铁元素的质量分数是(D)A．2x%B．1.5x%C．1－x%D．1－3x%11．质量相同的SO2和SO3中，氧元素的质量比是(A)A．5∶6B．2∶3C．1∶1D．4∶512．地震后，为防止灾后疫情发生，防疫人员会使用多种消毒剂进行环境消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，试计算：(1)亚氯酸钠的相对分子质量为__90.5__。(2)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为__35.4%__。(精确到0.1%)(3)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少千克，同时需要水多少毫升？13．1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈－1价。(1)F元素属于__非金属__(填“金属”或“非金属”)元素。(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF6－为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为__＋5__。14．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：(1)乙酸乙酯的相对分子质量为__88__。(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为__6∶1__。(3)17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为__6.4__g。15．请根据碳铵NH4HCO3的化学式进行计算：(1)写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比。(2)计算该物质中氮元素的质量分数。(3)50千克该物质中含氮元素的质量是多少？解：(1)碳铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14∶(1×5)∶12∶(16×3)＝14∶5∶12∶48。(2)该物质中氮元素的质量分数为：1414＋1×5＋12＋16×3×100%≈17.7%(3)50kgNH4HCO3中含有氮元素的质量为：50kg×17.7%＝8.85kg类型之三根据化学方程式的计算16．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为__8.8__g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。[已知该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O]解：(1)参加反应的二氧化碳的质量为108.8g－100g＝8.8g。(2)设氢氧化钠的质量为x。2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O，8044x8.8g380x＝448.8gx＝16g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16g100g×100%＝16%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。17．在100g稀盐酸中放入一定量的镁粉恰好反应完全，生成氢气0.4g。(1)求参加反应的金属镁的质量。(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？解：(1)设镁的质量为x，氯化氢的质量为y，则：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24732xy0.4g242＝x0.4gx＝4.8g732＝y0.4gy＝14.6g(2)稀盐酸中溶质的质量分数：14．6g÷100g×100%＝14.6%。答：金属镁的质量为4.8g，该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。18．为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g。计算：(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为__1∶16__。(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量是50.0g＋2.0g－50.4g＝1.6g。设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑6832x1.6g6832＝x1.6gx＝3.4g此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：3.4g50.0g×100%＝6.8%答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。19．向133.4g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：4(1)此过程产生气体的最大质量是__0.4__。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)【解析】(1)由图象可知生成气体的质量最大为0.4g。(2)设HCl的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑732x0.4g732＝x0.4gx＝14.6g原稀盐酸中溶质的质量分数：×100%≈10.9%答：原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%。