2018-2019学年高一化学寒假作业（16）氧化还原反应（含解析）新人教版

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.2018-2019学年高一化学寒假作业（16）氧化还原反应综合训练一、单选题1.在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl,已知H2S为反应物,则另一反应物是()A.FeCl3B.FeCl2C.SD.HCl2.在酸性条件下,可发生如下反应:33224ClOMHO278nMOClH,27nMO中M的化合价是()A.+4B.+5C.+6D.+73有三个氧化还原反应:①②③(浓)若某溶液中有、和共存,要氧化除去而保留和,可加入的试剂是()A.B.C.D.4.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是()A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2MgO,还原性MgCC.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目25.22OF可以发生反应:HS4OFSF2HF4O22262,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.22OF既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:46.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法不正确的是()A.每生成1molFe3O4转移4mol电子B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D.离子方程式中x=47.2016年9月15日晚10时04分,搭载着天宫二号空间实验室的长征二号2FT运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射.此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:242?RNO222342?NHOCO,下列叙述错误的是()A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C.在反应中24NO做还原剂D.R的分子式为282CHN8.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①22423NaIMnOHSO442222NaHSOMnSOHOI;②332?5NaIONaHSO2442223NaSONaHSOHOI。下列说法正确的是()A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化3C.氧化性:22432MnOSOIOID.反应①②中生成等量的2I时,转移电子数之比为1:59.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用,下列说法正确的是()A.ClO2是强氧化剂B.ClO2是强还原剂C.ClO2的摩尔质量为67.5D.ClO2中氯元素为-1价10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl211.已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为SO2I-H2O2Fe2+Cl-,下列反应不可能发生的是()A.2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+B.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O12.O3具有强氧化性,将O3通人KI溶液中发生反应:O3+I-+H+=I2+O2+H2O(未配平)下列说法正确的是()A.配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2OB.每生成1molI2转移电子2mol4C.O2是还原产物之一D.该反应能说明O2的氧化性强于I2二、填空题13.将H2S和空气的混合气体通人FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。1.在图示的转化中,化合价不变的元素是__________2.反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为__________14.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程。①该反应中,被氧化的元素是__________,氧化剂是__________②将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式__________+H2O③反应中若产生0.2mol的还原产物,则有__________mol电子转移。15.KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:1.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是__________(选填编号)。a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5c.还原性的强弱关系是:Mn2+Cu2Sd.每生成2.24L(标况)SO2,转移0.6mol电子(2)配平并标出反应②中电子转移的方向和数目:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(3)若将H2O2加入KMnO4有反应:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1molKMnO4氧化的H2O2是__________mol。2.已知在碱性条件下:MnO4-+e-→MnO42-(绿色)5将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,并且有气泡生成,写出反应的离子方程式__________。6参考答案一、单选题1.答案：A解析：H2S是反应物,则S是氧化产物,所以另一种反应物一定是氧化剂,所以根据化合价可知,应该是氯化铁,答案选A。2.答案：C解析：离子方程式前后遵循电荷守恒,所以12318n解得2n,根据化合价规则,227MO中氧元素化合价为−2价,所以M元素的化合价为+6价。答案：C解析：从上述反应可知氧化性:,欲氧化除去而又不影响和,应选氧化性大于而不大于的,即只有,故选C。4.答案：B解析：A项,MgO是氧化产物,错误;C项,CO2作氧化剂,表现出氧化性,发生还原反应,错误;D项,Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目,错误。5.答案：D解析：根据题中所给的方程式可知硫元素在反应后化合价升高,氧元素化合价由+1变成0。A项,氧元素化合价降低,氧气属于还原产物,错误;B项,22OF中只有氧元素化合价降低,属于氧化剂,错误;C项,没有标明物质所处的状态,一无法进行计算,错误;D项,根据方程式可知,2HS为还原剂,22OF为氧化剂,还原剂和氧化剂物质的量之比为1:4,正确。6.答案：C解析：配平离子方程式可得x=4,反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升髙被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4反应转移电子的物质的量为4mol,A、D项正确;反应中Fe2+→Fe3O4,Fe元素的化合价升高,S2O32-→S4O62-,S元素的化合价升高,Fe2+和S2O32-都是还原剂,故B项正确;2molFe2+被氧化时,被还原的O2的物质的量为1mol,故C项错误。7.答案：C7解析：反应中有单质生成，所以是氧化还原反应，A对；火箭的燃料需要能在瞬间产生大量能量，推动火箭飞行，B对；根据化合价的改变，24NO的N元素化合价降低，做氧化剂，C错；根据两边原子种类和个数相等得出R的分子式为282CHN。考点：氧化还原反应概念的理解。8.答案：D解析：A项,反应①中硫元素化合价未发生变化,反应②中硫元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应①中碘元素化合价升髙,被氧化,反应②中碘元素化合价降低,被还原,B项错误;C项,由反应①可知氧化性:22MnOI,由反应②可知氧化性:2234IOSO,C项错误;D项,由反应①得,生成21molI,转移2mole,由反应②得,生成21molI转移10?mole,所以当生成等量的2I时,转移电子数之比为1:5,D项正确。9.答案：A解析：ClO2的摩尔质量为67.5g·mol-1C项错误;ClO2中氯元素为+4价,具有强氧化性,是强氧化剂,A项正确B、D项错误10.答案：C解析：区域3表示的化学反应类型属于氧化还原反应,但又不属于置换反应、化合反应和分解反应。A项是置换反应,B项是复分解反应,D项是分解反应。11.答案：D解析：因SO2的还原性强于H2O2,故H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O不可能发生12.答案：B解析：A项中方程式虽然满足原子守恒,但不满足电子守恒和电荷守恒,配平后正确的离子方程式为O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O,故每生成1molI2转移电子2mol,A项错误,B项正确;O3和O2中O的化合价均为0,故O2既不是氧化产物,也不是还原产物,C项错误;该反应能说明O3的氧化性大于I2的,而不能说明O2的氧化性大于I2的,D项错误。二、填空题13.答案：1.Cu、H、Cl(或铜、氢、氯);2.0.5mol解析：1.观察题图中各项物质可知,H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化,其他元素如O(化合价由O价降到-2价)、Fe(Fe3+与Fe2+相互转化)、S(S2-转化为S)的化合价均有变化。2.根据得失电子守恒可知,1molH2S转化为S单质时,需要消耗0.5molO2814.答案：①MnBiO3-②BiO3-;Mn2+;H+;Bi3+;MnO4-③0.4解析：①该反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程,则BiO3-中Bi元素化合价降低,被还原,作氧化剂;发生氧化反应的过程应为Mn2+→MnO4-,Mn2+被氧化,作还原剂。②根据①的分析,得该未配平的离子方程式为BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O③还原产物是Bi3+,产生0.2molBi3+转移电子的物质的量为0.2mol×(5-3)=0.4mol。15.答案：1.d,+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O,2.52.4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O解析：1.反应中铜元素、硫元素的化合价升高,被氧化的元素是Cu和S,a正确;反应中1mol高锰酸钾得到5mol电子,1molCu2S失去8mol电子,因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5,b正确;还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则还原性的强弱关系是Mn2+Cu2S,c正确;每生成2.24L(标准状况)SO2,即0.1molSO2,消耗0.1molCu2S,转移0.8mol电子,d错误,答案选d。反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价,S元素化合价从-2价升高到+4价,根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数30e2.反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价,1molKMnO4得到5mol电子;双氧水中氧元素化合价从-1价升高到0价,1mol双氧水失去2mol电子,所以被1molKMnO4氧化的H2O2的物质的量为2.5mol。将KMnO4溶液滴人NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,说明还原产物是MnO42-并且有气泡生成,因此还有氧气生成,则反应的离子方程式为4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2+2H2O