高中化学必修二《化学反应的速率》教案-新版

第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率教学目标知识与技能：1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。过程与方法：1、学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，提高观察和动手实验以及语言表述的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。2、通过有关知识的学习，逐步熟悉由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。情感态度与价值观：1、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣，增强学生合作、求实精神。2、培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。教学重点化学反应速率的概念和影响因素教学难点影响化学反应速率的因素教材分析该节为人教版《普通高中课程标准实验教科书》化学（必修2）第二章第三节的内容。本节着重探讨人类面对化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。本节内容为前两节“化学反应与能量变化”的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。高中化学课程标准对该节内容的要求是：通过实验认识化学反应的速率及其影响因素，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。教学设计本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。本节课教学拟采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式，在教学过程中，充分体现化学学科“生活—化学—社会”的教学思想，即从生活中发现化学现象，抽象出化学理论或用化学原理去解释，回归生活并利用理论为社会服务。教学准备教学手段：多媒体演示课件、学生分组探究实验实验准备：烧杯、试管、胶头滴管、砂纸、镊子、5%H2O2、0.5%H2O2、MnO2、FeCl3溶液、热水、冷水、3mol/L盐酸、0.5mol/L盐酸、镁条、镁粉、铝条教学过程设计教学程序教师活动学生活动设计意图创设情境【多媒体展示】图片“爆炸、溶洞、变质的牛奶、生锈的钢铁”【引导发现】为什么有的化学反应进行的快，有的化学反应进行得慢?观察图片，思考创设问题景，提高学生的参与意识，形成教学氛围。问题探究一：化学反应速率的定性观察法【设疑】在日常生活中和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法有哪些？【归纳】根据反应物的消耗或生成物的产生快慢粗略比较。如：冒气泡快慢；颜色变化；固体量减少；浑浊程度；温度变化；„„【设疑对比】不同的反应进行的快慢千思考，交流讨论对原有知识进行回忆总结，学会归纳学会交流，学会用化学语言解决简单的问题引导学生细心观察生活中的化学反应，回忆做过的实验观察，差万别，快与慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。【设疑】什么是定性？什么是定量？【举例】我们学过物理都知道（1）光的传播速度是很快的（2）光在空气中的传播速度是3x108m/s（1）就是定性描述（2）就是定量描述思考，交流为下面的实验探究现象观察做铺垫问题探究二：化学反应速率的定量表示【过渡】运动的快慢可以用“速度”来表示，物质变化的快慢该怎么表示呢？一、化学反应速率（1）概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量【引导】在工农业生产中多数是溶液或气体之间的反应。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（2）表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（取正值）（3）表达式：（4）常用单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1【小试牛刀】1、合成氨工业中发生如下对照物理学中速度的概念给化学反应速率下定义理解化学反应的概念并对照概念得出计算表达式已经单位解答习题，学会进行学科知识迁移知道化学反应速率的概念和掌握简单计算通过习题培反应：N2+3H22NH3测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下：【讨论】①以N2、H2、NH3表示的反应速率各是多少？②根据①的计算结果你能得出什么结论？【结论】在同一反应中不同物质的反应速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。2、在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L•s)，B的反应速率为1mol/(L•s)，C的反应速率为1.5mol/(L•s)，则该反应的化学方程式为：巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。问题探究三：影响化学反应速率的因素【设疑】下列反应的速率受到哪些因素的影响？1、28℃时，新鲜牛奶约4个小时后变酸，但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣服的要强得多。3、木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈。4、烧火做饭，为什么要将柴劈小？【设疑】请同学大胆猜想影响化学反应速率的可能因素思考，回答大胆猜想培养学生给定条件下的二、影响化学反应速率的因素【提出假设】影响化学反应速率的因素可能有：温度、催化剂、反应物的接触面积、浓度等【过渡】既然化学是一门以实验为基础的学科，那么现在我们就通过实验来验证上面所得到的结论【引导】一个实验的结果会受到很多因素的影响为了实验具有说服力，可以通过控制变量法，采取对照实验的方法。为了结论更加全面，希望同学们能从不同角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应速率的影响。【分组实验探究】影响化学反应速率的因素【实验改进】不同组的学生根据提供的不同药品进行实验探究。制O2组：5%H2O2、0.5%H2O2、MnO2、FeCl3溶液、热水、冷水制H2组：3mol/L盐酸、0.5mol/L盐酸、镁条、镁粉、铝条【实验注意事项】课堂再一次强调【实验具体操作】详见学案【实验结果汇报】请各组学生代表汇报刚刚的实验结果，并总结影响化学反应速率的主要因素。【归纳总结】1、内因：由反应物的性质决定，是主要因素设计实验方案，进行实验探究观察实验现象，记录实验结果，得出实验结论整理归纳合理猜想能力通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。此环节通过互动交流的学习方式突破了本节课的第二个难点，也使学生真正成为了学习的主体2、外因：（1）催化剂能够改变化学反应速率（2）其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。（3）其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率（4）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率随堂练习（13年广东水考）1、节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。发荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是（）A．反应物浓度减小，反应速率减小B．反应物浓度增加，反应速率增加C．温度升高，反应速率增加D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率（16年广东水考）2、在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应：N2+3H22NH3,1min后测得生成0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为()A．υ(NH3)=0.06mol.L-1.min-1B．υ(H2)=0.04mol.L-1.min-1C．υ(NH3)=0.12mol.L-1.min-1D．υ(N2)=0.24mol.L-1.min-1学以致用，巩固提高，直击水考作业设计1、完成《金版学案》相应的内容2、课后查阅资料，了解影响化学反应速率的因素还有哪些？消化巩固所学习知识，拓展视野板书设计一、化学反应速率（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（2）表达式：（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1二、化学反应速率的影响因素内因：反应物的性质外部条件：温度↗，v↗浓度↗，v↗催化剂，一般能显著增大反应速率接触面积↗，v↗