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金属性质一、选择题1、为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据,可以采用()A.比较铁的利用范围是否比铜广B.观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C.观察铁表面的锈迹是否比铜多D.比较铁的相对原子质量是否比铜小2、为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如下四个实验.从所述实验现象得出正确结论是()A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X、Y>ZD.X>Y、Z>Y3、探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,下列试剂的选择方案不可行的是()A.Mg、Cu、FeS04溶液B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸C.Fe、Cu、MgS04溶液D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液4、下列说法错误的是()A.C可能是铜B.将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC.四种金属的活动性顺序是:A>B>Fe>CD.钢和生铁都是铁合金5、将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数,足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是()A.铁和镁的质量相同B.甲是铁、乙是镁C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D.反应后溶液的质量均减少6、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。不可能存在的情况是()A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、、Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+、Mg2+7、某实验小组在探究金属的化学性质的时,得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见下图)。请根据图像信息判断,下列说法正确的是()A.四种金属与酸反应的速率:AlMgFeZnB.四种金属的活动性顺序:MgAlZnFeC.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:AlMgFeZnD.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比::::8、在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的镁粉和铁粉,生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.反应结束后稀硫酸都没有剩余B.A表示镁和稀硫酸发生反应C.反应结束后消耗的两种金属质量相等D.反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3∶79、将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中,反应一段时间后过滤,得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是()A.锌B.镁、铜C.锌、铜D.镁、锌、铜10、某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案,仅用组内试剂,无法完成的是()A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸B.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液11、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象分析,你认为下面结论错误的是()A.滤渣一定有Fe粉B.滤渣一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+12、有X、Y、Z三种金属,如果把Z和Y分别放入稀盐酸中,Z溶解并产生氢气,Y不反应;如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而X没有变化,根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y13、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉.充分反应后过滤,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成。下列说法中正确的是()A.所得溶液中可能含有Cu2+B.所得滤渣中可能含有铜和锌C.所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+D.所得滤渣中一定含有银和铜14、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的实验是()15、现有质量相同的铁、铜、铝三块金属,金属含原子数目最多的顺序是(相对原子质量Fe-56Cu-64Al-27)()A.铁、铜、铝B.铜、铁、铝C.铝、铁、铜D.铁、铝、铜16、将质量相等的A、B两块金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示(已知A、B在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是()A.生成氢气的质量:A>BB.相对原子质量:A>BC.金属活动性:B>AD.消耗硫酸的质量:A>B17、相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图。C下列叙述正确的是()A.金属的活泼性N>MB.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量N>MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等18、在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉,充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象,下列结论正确的是()A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中可能有Ag、CuC.滤液中﹣定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)219、向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是()A.滤液中一定含有Al3+、Ag+B.滤液中一定含有Fe2+、Ag+C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag20、现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是()A.生成氢气的质量:甲﹥乙﹥丙B.相对原子质量:乙﹥丙﹥甲C.金属活动性:乙﹥甲﹥丙D.消耗硫酸的质量:甲﹥乙﹥丙21、在天平的两个托盘上各放一个烧杯,杯中盛有相同的稀硫酸,此时天平平衡.如果一边放少许锌粒,另一边放入相同质量的铁,两者完全溶解后,天平指针()A.偏向有锌的一边B.偏向有铁的一边C.不偏转D.无法判断22、取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是()A.铁B.镁C.铝D.铜23、有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分布放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,而Y不反应,如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化.根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动顺序正确的是()A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>Y>XD.Z>X>Y24、向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸,下列图象能正确表示对应变化关系的是()A.B.C.D.25、向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤.分析判断下列说法正确的是()A.滤渣中一定有Zn,可能有AgB.滤渣中一定有Cu、Ag,可能有ZnC.滤液中只有Zn(NO3)2D.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Cu(NO3)226、在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉,充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象,下列结论正确的是()A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中可能有Ag、CuC.滤液中﹣定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)227、金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,下列说法正确的是()A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强C.反应前后M的化合价发生了改变D.在金属活动性顺序里,M一定排在氢前28、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的质量为m克,据此下列说法不正确的是()A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生D.滤渣中的物质至少有两种二、填空题29、某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验方案探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。①②③④(1)试管①中观察到的现象是。(2)该方案可以优化,只需_______(填序号)即可验证三种金属的活动性。30、骑自行车出行是践行“低碳生活、绿色出行”最好的行动之一。(1)右图自行车所标示的各部件中,属于有机合成材料的是_______(填序号)。(2)公共自行车的闸线是钢丝,由钢锭制成钢丝说明金属材料具有_______性。(3)车架表面喷漆防锈蚀的原理是_______。31、回答下列与金属有关的问题(1)在黄铜(铜锌合金)片和纯铜片中,硬度较大的是,将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是;(2)铁生锈是铁与空气中的发生化学反应的过程;(3)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉,充分反应后过滤;取少量滤液滴加稀盐酸,产生白色沉淀.滤液中一定含有的溶质是.32、请按要求完成下列金属性质的实验:研究一:金属与酸反应过程中的能量变化.(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应,试管外壁发烫,说明该反应(填“吸热”或“放热”),反应的化学方程式为.(2)实验测得反应中产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1,请根据t1﹣t2时间段反应速率变化,说明化学反应速率受____________等因素影响.研究二:金属与盐溶液反应过程中的相关变化.(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”,其反应的化学方程式为.(2)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,图2描述相关变化曲线,一定不正确的是.33.在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”);有关反应的化学方程式为(写出一个即可).34、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是_______________________,发生的化学方程式___________;反应一段时间后,又观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式为________________________。35、“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属.请根据所学知识回答下列问题:(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的性.(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜(填“大”或“小”).(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有.(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中.生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.金属X是(填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是,﹣定有剩余的金属是.36、某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如图:(1)操作Ⅰ的名称是,需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有.(2)加入过量A物质的化学式是.(3)加入适B物质时反应的化学方程式是.37、)根据下列图示的探究过程,回答下列问题:(1)操作①的名称.(2)图中固体中含有的物质(化学式).(3)写出步骤②发生反应的化学方程式.三、实验,探究题38、为探究锌、铜、镍三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验.【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接,小电珠发光.【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应,实验记录如下:锌铜镍铜稀盐酸的质量分数3%3%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置,观察到铜片表面有气泡(H2),小电珠发光.(1)实验一的现象说明三种金属都具有_______性.(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气,反应的化学方程式是___,铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是(3)要判断三种金属活动性强弱,必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容是.(4)金属活动性
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