2019-2020年高中化学 第1章 第2节 课时2 研究物质性质的基本程序教案 鲁科版必修1

课时2研究物质性质的基本程序目标与素养：1.掌握氯气的性质及应用。(宏观辨识)2.通过对氯气性质的实验探究，体会研究物质性质的基本程序。(科学探究与创新意识)一、研究物质性质的基本程序二、氯气的性质1．物理性质颜色气味密度水溶性毒性黄绿色刺激性气味比空气大能溶有毒微点拨：闻氯气气味的方法取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。2．化学性质(1)与单质反应反应物现象反应的化学方程式金属Fe加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色的烟，加适量水振荡后得到棕黄色溶液2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Cu加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加适量水振荡后溶液呈蓝色Cu＋Cl2=====点燃CuCl2非金属H2点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸H2＋Cl2=====点燃2HCl微点拨：(1)烟—固体小颗粒，雾—小液滴。(2)变价金属与Cl2反应生成高价氯化物。(2)与水反应实验操作实验现象A中干燥的有色布条不退色；B中湿润的有色布条退色化学方程式(3)与碱反应①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②Cl2与石灰乳反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。()(2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。()(3)燃烧一定要有氧气参加。()(4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条退色。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观②实验与观察③解释④预测物质的性质其正确的顺序是()A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③[答案]C3．下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜C．氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸D．氯气是一种有毒气体B[CuCl2固体为棕黄色，溶于水呈蓝绿色。]氯水的成分与性质1．新制氯水的成分2．新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。宏观辨识与微观探析：新制氯水的成分实验内容实验现象结论观察新制氯水的颜色和状态淡黄绿色的液体氯水中含有氯气分子用石蕊溶液检验溶液的性质石蕊溶液先变红，后退色氯水与水反应，生成酸性和漂白性物质将镁条加入新制的氯水中镁条表面有大量气泡氯气与水反应生成了酸将少量氯气滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝酸产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失氯水中含Cl－，进一步证明了氯气和水反应生成了盐酸将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条和湿润红纸条的集气瓶干燥红纸条不退色，而湿润的红纸条变为白色证明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质——次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO【典例1】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水(a)分别与如图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“b”“c”“d”或“e”)。(2)c过程中的现象是_________________________，e过程中的现象是_____________________________________，体现e过程现象的化学方程式为____________________________________________________________________________，b过程中的化学方程式为__________________________________________________________________________________。(3)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为____________________________________________________。(4)实验室保存饱和氯水的方法是____________________________________________________________________________。[答案](1)d(2)有白色沉淀生成氯水的浅黄绿色消失Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)稀盐酸2HClO=====光照2HCl＋O2↑(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(1)氯水久置后成分为什么会发生变化？(2)氯水久置后溶液的漂白性、酸性如何变化？[答案](1)氯水久置时，成分HClO不稳定，见光或受热易分解，促使Cl2继续与H2O反应，最终使Cl2消耗完，使溶液变为稀盐酸。(2)氯水久置后溶液的漂白性减弱、酸性增强。1．下列关于氯水的叙述正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2OB．新制氯水可以使紫色石蕊溶液先变红后退色C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．氯水放置数天后，溶液的酸性减弱B[新制氯水的主要成分是“三分子、四离子”，A不正确；氯水会呈现酸性，所以会使石蕊溶液变红，由于氯水中含有次氯酸，所以会使溶液最终变为无色，B正确；光照氯水时次氯酸分解会产生氧气，所以冒出气泡的主要成分是氧气，C不正确；氯水放置数天后由于次氯酸分解会产生盐酸，导致溶液的酸性增强而不是减弱，D不正确。]2．关于液氯和氯水的叙述正确的是()A．二者为同一种物质B．氯水具有酸性，液氯无酸性C．久置氯水比新制氯水的漂白性强D．氯水和液氯均可用钢瓶存放B[A项，液氯为纯净物，氯水为混合物，错误；B项，氯水中含有盐酸、次氯酸，故有酸性，液氯中只含Cl2，不具有酸性，正确；C项，久置氯水中无HClO，故无漂白性，错误；D项，氯水中含盐酸、次氯酸，不能用钢瓶存放，须用棕色玻璃瓶存放，错误。]由Cl2制消毒剂和漂白剂1.氯水Cl2无漂白性，而氯水具有漂白性，可杀菌和消毒，原因是含有HClO。2．次氯酸盐(1)“84”消毒液①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。②主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO。(2)漂白粉①制备：工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉。②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2。③漂白原理漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应，生成HClO。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。④失效原因Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。因此，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存。3．ClO2二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。【典例2】下列说法正确的是()A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解B．次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但原理不同C．Ca(ClO)2中含有氯离子D．漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似D[A项，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空气中发生反应Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，HClO不稳定，2HClO=====光照2HCl＋O2↑，错误；B项，次氯酸和过氧化钠的漂白作用都是利用其强氧化性，原理相同，错误；C项，Ca(ClO)2中含有ClO－，不含有Cl－，错误；D项，漂白粉与“84”消毒液的消毒原理都是与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸，正确。](1)因次氯酸盐比次氯酸稳定，故将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的次氯酸钙，便于贮存和运输。(2)由于碳酸的酸性强于次氯酸，所以漂白粉和“84”消毒液都能与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸；次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳有白色沉淀生成，则证明碳酸酸性强于次氯酸。1．下列说法中正确的是()A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素退色C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．次氯酸能杀死细菌，所以氯气可用于自来水的消毒D[漂白粉和“84”消毒液都是混合物；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，不含有HClO；制取漂白粉是用Cl2和石灰乳反应。]2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑤C．③⑤D．③④⑤C[Cl2不具有漂白作用，HClO具有漂白性。③中含有HClO，⑤可以通过反应生成HClO。]1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现雾；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，久置的氯水变为稀盐酸A[Cl2和Fe在点燃时才可反应。]2．氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是()A．在事发现场喷洒氢氧化钠溶液B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子D．用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子C[NaOH具有腐蚀性，会严重腐蚀人的皮肤，故C项错误。]3．下列关于含氯化合物的说法中正确的是()A．氯水中由于Cl2完全与H2O反应，故无Cl2存在B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C．HClO是一种稳定性较强的弱酸D．“84”消毒液能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用D[氯水中有Cl2存在，A不正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B不正确；HClO见光易分解，稳定性差，C不正确；“84”消毒液中的NaClO会产生HClO，既能用于杀菌消毒，也可用于漂白，D正确。]4．下列关于氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不可以使干燥的有色布条退色A[新制氯水中有分子(H2O、Cl2、HClO)，也有离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)，故滴入AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。HClO不稳定，光照时会产生O2，HClO又具有漂白性，故氯水可使有色布条退色。]5．根据所学知识回答下列有关问题：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学反应方程式为_____________________________________________；将Cl2制成漂白粉的主要目的是______________________________________________________________________________。(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。[答案](1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O使它转化为较稳定物质，便于贮存和运输(2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO