2019-2020年高中化学 第3章 章末复习课教案 鲁科版必修1

章末复习课一、碳的多样性图中标号所代表的反应方程式为①2C＋O2(少量)=====点燃2CO②C＋O2(足量)=====点燃CO2③2CO＋O2=====点燃2CO23CO＋Fe2O3=====△2Fe＋3CO2④C＋CO2=====△2CO⑤2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C⑥CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O⑦Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O⑧CO2＋NaOH===NaHCO3⑨2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑⑩Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3⑪2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O或NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O二、氮及其化合物转化的主线N2――→①5．用含FeS284%的硫铁矿生产硫酸，硫铁矿煅烧时有4%的硫元素损失而混入炉渣，SO2转化为SO3的转化率为95%，SO3的吸收率为98.5%，求2吨硫铁矿可生产98%的浓硫酸________________吨？[解析]SO2的转化率和SO3的吸收率(即转化率)均可累积到FeS2上，硫元素的利用率就是FeS2的转化率，利用下列关系式计算：设生产98%的H2SO4质量为x。[答案]2.526．一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集到9g水，求加入的铁粉质量为()A．14gB．42gC．56gD．28gD[根据各步反应的定量关系，可列出关系式：Fe→FeS(铁守恒)→H2S(硫守恒)→H2O(氢守恒)，Fe→H2(化学方程式)→H2O(氢守恒)，推出：Fe～H2O5618x9g56∶x＝18∶9g，x＝28g，即加入的铁粉为28g。]