2019-2020年高中化学 课时分层作业2 水资源的合理利用（含解析）苏教版选修1

课时分层作业(二)水资源的合理利用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列有关水的知识，错误的是()A．增强全社会关心水、爱惜水、节约水、保护水的意识，继续改善水环境B．推动世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和管理C．大力推广工业用水循环利用的方式D．大量开采地下水缓解部分地区用水资源紧张D[地下水的储量是有限的，应该合理开发地下水。]2．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是()A．臭氧(O3)B．漂白粉C．FeCl3D．氯气A[臭氧消毒不会产生有毒物质；漂白粉、氯气会生成有机氯化物，对人体有害；FeCl3是一种混凝剂，不能消毒。]3．水的硬度取决于()A．水中碳酸盐的含量B．水中硫酸盐的含量C．水中钙、镁离子的含量D．水中钙、镁盐的含量C[水中“钙、镁离子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的钙、镁离子含量越高。]4．加热煮沸暂时硬水，不可能发生的反应是()A．Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2OB．Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2OC．Mg(OH)2=====△MgO＋H2OD．MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑C[Mg(OH)2在水环境中加热不会分解。]5．下列说法中正确的是()A．纯净水就是纯的水B．与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利C．与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利D．瓶装纯净水可开瓶即喝D[人体所需要的矿物质和微量元素许多是从饮用水中获取的。蒸馏水是纯净的水，不能用作饮用水。]6．下列能引起水源污染的是()①天然水与空气、岩石、土壤等长期接触②工业生产中废水、废渣的排放③水生植物的大量繁殖④城市生活污水的排放和农药、化肥的施用不当⑤雷雨闪电时产生的含氮化合物A．②④B．①②④⑤C．②③④D．①②③④⑤C[能引起水源污染的主要是重金属、植物营养物质，石油泄漏，农药的广泛使用，工业废水中的酸、碱、盐等。]7．下列说法错误的是()A．固体悬浮物是水质评价检测项目之一B．水的pH过大或过小都不利于水生生物正常生长C．测定水体pH时采集样品的地点越多，测定的pH值越准确D．BOD越大，水污染程度越小D[BOD越大，说明水中有机污染物越多，污染越严重。]8．经水质评价检测，某湖泊中的溶氧量偏低，下列因素不可能造成此现象的是()A．大量耗氧有机物排入湖泊中B．水体富营养化，使水生植物过度生长C．气温较高，气压较低D．Ca2＋、Mg2＋浓度较大D[A、B、C三项都可导致水中溶氧量降低，D项不会导致湖泊水中溶氧量降低。]9．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④A[过滤法属于物理方法。]10．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响身体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有________、________；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是__________________(填其中任意两种)，其净水作用的原理是_______________________________________________________________________________________________________；(3)水的净化与软化的区别是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)硬度为1°的水是指每升含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4mol·L－1，则此水的硬度为________。[解析](1)空气中的O2、CO2可以溶于水，故天然水中溶解的气体主要有O2、CO2。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂水解生成胶状物质，可吸附杂质而净水。(3)水的软化是通过化学方法除去水中的钙离子和镁离子，如加热；也可以通过离子交换树脂除去。(4)相当于含CaO的质量为1.2×10－3mol·L－1×1L×56g·mol－1＝0.0672g＝67.2mg，为6.72°；相当于含MgO的质量为6×10－4mol·L－1×1L×40g·mol－1＝0.024g＝24mg，约为3.38°，故此水的硬度为10.1°。[答案](1)O2CO2(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带相反电荷的胶体，使其沉降，达到净水目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10.1°[能力提升练]11．自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B．投药时常加入适量的熟石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO－3等C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍A[A项中Fe2＋具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3＋，最终将以Fe(OH)3的形式进入反应沉淀池，A项错误；B项中加入熟石灰，是因反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，使水的硬度降低，B项正确；多次处理自来水过程中易造成二次污染，再次加氯，可消除这一影响，C项正确；D项中消毒过程中氯元素的化合价发生变化：ClO2→Cl－，1molClO2得5mole－；Cl2→2Cl－，等质量的Cl2得67.5g71g/mol×2≈1.9mole－，两者消毒效率之比为5∶1.9≈2.63，D项正确。]12．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法C[A项中处理废酸用生石灰中和，措施正确，但方法类别为化学方法，A项错；B项中Cu2＋等重金属离子可用较活泼金属置换后提纯利用，不能用硫酸盐沉降，B项错；D项中Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，生成碱性更强的NaOH，应用适量酸处理，D项错。]13．为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程将天然水悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。(1)要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是：①沉降、②________、③曝气、④________。“曝气”的主要目的是_______________________________。(2)在第①步中，下列物质可以使用的是________。A．明矾B．聚丙烯酰胺C．烧碱(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是________(至少答出一项)。(4)在经过上述四个步骤的处理之后，如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超标，还要将水进行________。[解析](1)在沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤。“曝气”就是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。(2)明矾、聚丙烯酰胺都可作水的混凝剂。(3)对人体有益的矿物质等最好不要除去。(4)降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水的软化。[答案](1)过滤消毒增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解(2)AB(3)对人体有益的矿物质等(4)软化14．在我国南方某些地区，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。(1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是________(写化学式)，形成的原因是(写离子方程式)：_______________________________________________________________________________________________________。(2)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是_______________________________________________________________________________________________________________________________；有关的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。(3)向含有铬离子(Cr3＋)的废水中加入熟石灰[Ca(OH)2]，降低溶液的酸度。当调节废水的pH至8～9时，铬离子形成Cr(OH)3沉淀而分离，其反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)棕红色絮状沉淀为Fe(OH)3，是由于Fe3＋易水解成Fe(OH)3胶体吸附悬浊物沉淀而成。(2)明矾处理过的水中含SO2－4，检验SO2－4的存在即可。(3)据复分解反应规律书写方程式，再改写成离子方程式。[答案](1)Fe(OH)3Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(2)取少量水样加入少量BaCl2溶液，若溶液中出现白色浑浊，即为明矾处理过的水Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(3)2Cr3＋＋3Ca(OH)2===2Cr(OH)3＋3Ca2＋