2019-2020年高中化学 课时分层作业2 原子核外电子的运动（含解析）苏教版选修3

课时分层作业(二)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列关于核外电子的描述中正确的是()A．电子云图中一个小黑点表示一个电子B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D．核外电子的能量大小主要是由电子层和轨道类型决定D[小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；s轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故C错误；核外电子的能量大小主要是由电子层和原子轨道决定，电子层越大，电子的能量越大，同一电子层，不同原子轨道的电子能量不同，故D正确。]2．根据2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是()A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称B．点密集的地方表明电子出现的机会大C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动D．2pz轨道的形状为两个椭圆球C[观察2pz轨道电子云示意图发现，处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，A正确；电子云中的小黑点疏密程度代表电子出现的概率大小，所以点密集的地方表明电子出现的机会大，B正确；在图中，电子出现的概率分布关于z轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，C错误；2pz轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，D正确。]3．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球形对称的是()A．1sB．2pxC．2pyD．2pzA[1s轨道和2p轨道的图象分别为由图象可看出，呈球形对称的为1s原子轨道。]4．下列电子层中，包含有f轨道的是()A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层D[K电子层只含有1s轨道；L电子层含有2s、2p两种轨道；M电子层含有3s、3p、3d三种轨道；N电子层含有4s、4p、4d、4f四种轨道。根据原子轨道数等于电子层序数的关系规律，只有电子层序数≥4的电子层中才有f轨道。所以，K、L、M电子层中均无f轨道。]5．符号为M的电子层最多容纳的电子数为()A．8B．18C．32D．50B[符号为M的电子层是第三电子层，每一电子层最多容纳的电子数为2n2，故M电子层上最多容纳的电子数为2×32＝18个。]6．下列说法正确的是()A．同一个电子层中s能级的能量总是大于p能级的能量B．2s原子轨道半径比1s原子轨道半径大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．第2电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16D7．在含有多个电子的原子里，能量高的电子()A．只在离核近的区域运动B．只在离核远的区域运动C．在离核近的区域出现的机会大D．在离核远的区域出现的机会大D8．在同一个原子中，M电子层上的电子与Q电子层上的电子的能量()A．前者大于后者B．后者大于前者C．前者等于后者D．无法确定B9．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是()A．K层B．L层C．M层D．P层D[原子核外电子是分层排布的，距离原子核越远能量越高，所以P层能量最高，故选D。]10．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“＜”“＞”或“＝”)。(1)2s________3s；(2)2s________3d；(3)2px________2py；(4)4f________6f。[答案](1)＜(2)＜(3)＝(4)＜11．用符号填写电子层所含能级种类。(1)K层：________。(2)L层：________。(3)M层：________。(4)N层：________。[答案](1)1s(2)2s、2p(3)3s、3p、3d(4)4s、4p、4d、4f12．K层有________个能级，用符号表示为________，L层有________个能级，有______个轨道。M层有________个能级，用符号分别表示为________。由此可推知n电子层最多可能有________个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为________，它们的原子轨道电子云形状分别为________、________。[答案]11s2433s、3p、3dnns、np球形纺缍形(或哑铃形)[能力提升练]13．下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度几乎为零的是()A．3sB．3pxC．3pzD．3pyC[A项3s电子云示意图为，球形。B项3px电子云示意图为，纺锤形。C项3pz电子云示意图为，纺锤形，xy平面上的电子云密度几乎为零。D项同B项。]14．下列说法正确的是()①n＝3的电子层可以有轨道3s、3p、3d、3f②3pz表示有3个pz轨道③原子中在同一原子轨道上运动的电子能量相同④2s电子云有两种空间取向A．③B．①④C．①②D．②③④A[①n＝3的电子层没有3f轨道；②“3pz”表示第三电子层p电子云中的z轨道；④所谓电子云的空间取向，即原子轨道，ns、np、nd、nf中的原子轨道数分别为1个、3个、5个、7个，与n值无关。]15．下列原子轨道中可容纳电子最多的是()A．6sB．4pC．3dD．7sC16．下图是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：(1)s能级的原子轨道呈__________形，每个s能级有________个原子轨道；p能级的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。(2)s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？[答案](1)球1纺锤3(2)与电子层序数n有关电子层序数n越大，原子轨道的半径越大