2019-2020年高中化学 课时分层作业13 强电解质和弱电解质（含解析）苏教版选修4

分层作业(十三)强电解质和弱电解质(建议用时：25分钟)[基础达标练]1．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁D．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．室温下，0.1mol/L氨水溶液的c(OH－)约为10－3mol/LD[A、C项只能说明氨水呈碱性，B项是铵盐的不稳定性。若NH3·H2O为强碱，则0.1mol/L氨水溶液的c(OH－)为0.1mol/L，而实际上c(OH－)为10－3mol/L，所以它为弱碱。D选项正确。]2．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质既包括强酸、强碱，也包括难溶于水的大多数盐B[在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。]3．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是()A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2B[一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时产生的c(H＋)越大。]4．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，下列情况不能引起电离平衡正向移动的有()A．加NH4Cl固体B．通入HClC．加CH3COOH溶液D．加水A[加入NH4Cl固体相当于加入NH＋4，平衡左移；通入HCl，中和OH－，平衡右移；加CH3COOH溶液，中和OH－，平衡右移；加水稀释，越稀越电离，平衡右移。]5．(1)下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：___________。②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_______________________________________________________________________________。解析：(1)从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。根据物质所属类别来判断，①⑦⑩属于盐，是强电解质；③⑥属于弱酸，⑧为弱碱，它们都是弱电解质；②④⑤是非电解质；⑨⑪是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)由信息可知H2O2为二元弱酸，因多元弱酸的电离是分步进行的，所以：H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2，H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O。答案：(1)①⑦⑩③⑥⑧②④⑤(2)①H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2②H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O[能力提升练]6．已知25℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH＝1.75×10－5下列有关说法可能成立的是()A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5D[题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B项；醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小。标准状况下(0℃)，温度低于25℃，则K小于1.75×10－5，所以C项错误；正确答案为D项。]7．将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．cNH＋4cNH3·H2O的值减小B．OH－的物质的量减小C．cNH＋4·cOH－cNH3·H2O的值减小D．NH＋4的浓度减小D[在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH＋4)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则nNH＋4VnNH3·H2OV＝cNH＋4cNH3·H2O的值增大，A项错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH－的物质的量增大，B项错误；加水稀释，c(NH＋4)、c(OH－)、c(NH3·H2O)都减小，但是Kb＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O的值不变，C项错误、D项正确。]8．已知：Ka1Ka2H2SO31.54×10－21.02×10－7H2CO34.3×10－75.6×10－11(1)在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“＞”“＜”或“＝”填空。c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO2－3)________c(CO2－3)；c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3________H2CO3。(2)HSO－3的电离平衡常数表达式为________________________________。(3)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________________________________________________________。答案：(1)＞＞＜＞(2)Ka＝cSO2－3·cH＋cHSO－3(3)H2SO3＋HCO－3===H2O＋CO2↑＋HSO－3