2019-2020年高中化学 专题4 专题复习课教案 苏教版必修1

专题复习课1．硫及其化合物的转化关系2．氮及其化合物的转化关系图中标号反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2SO2＋O22SO3；②化学方程式：a．2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；③化学方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；④化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；⑤化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O；⑥化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；⑦离子方程式：2NO－3＋Cu＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；⑧离子方程式：2NO－3＋3Cu＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。常见非金属及其化合物的性质和转化关系非金属及其化合物是化学知识的重要组成部分：主要考点有：(1)碳、硅及其化合物；(2)氯及其化合物；(3)氧、硫及其化合物；(4)氮及其化合物。常见转化关系：①NH3―――→O2催化剂NO――→O2NO2――→H2OHNO3；②H2S(S)――→O2SO2―――→O2催化剂SO3――→H2OH2SO4；③CH4(C)――――――→O2不完全燃烧CO――→O2CO2――→H2OH2CO3；④N2――→O2NO――→O2NO2――→H2OHNO3；⑤SiO2――→C粗Si――→Cl2SiCl4――→H2Si。1．如图锥形瓶内盛有气体X，胶头滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液C[NH3、HCl都是极易溶于水的气体，SO2能够与NaOH溶液反应，造成锥形瓶内气体压强的急剧减小，气球a在大气压的作用下变大。CO2在水中的溶解度较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球a鼓起。]2．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去)：A――→＋O2B――→＋O2C――→＋H2OD(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为：____________________。写出B→C的化学方程式：____________________________。(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为________________________。写出A→B的化学方程式：_________________________。(3)若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：_____________________________。[解析](1)A、B、C、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则这几种物质溶于水均显酸性，D为C与水反应的产物，故D为酸。通过一系列氧化而得的酸为H2SO4，则C为SO3。B为SO2，A为H2S。(2)A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3；推断B为NO，C为NO2，D为HNO3。(3)若A为单质，D为强碱，A通过两步氧化得C，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH。[答案](1)H2SO42SO2＋O22SO3(2)HNO34NH3＋5O24NO＋6H2O(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑硝酸、硫酸的性质及与金属的反应规律1.硝酸的强氧化性的特殊表现(1)不论浓硝酸还是稀硝酸，都具有强氧化性，且浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。(2)在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O而不是FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O。(3)硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的化学式或物质的量。(4)硝酸与铁反应时，由于存在反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时，产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物。(5)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。2．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。因浓硫酸有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气。(2)脱水性：浓硫酸可将许多有机物(尤其是糖类，如：纤维素、蔗糖等)脱水。(3)强氧化性：它的氧化作用是由H2SO4分子中＋6价的硫元素产生的，其还原产物为SO2而不是H2，加热时，大多数金属(Au和Pt除外)可被浓硫酸氧化。一定量的浓硫酸与足量活泼金属(如Zn)发生反应时，开始发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=====△ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当H2SO4的浓度降低后，发生反应：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是()A．都具有吸水性和强氧化性B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．常温下能和铝很快反应，放出气体D．分别露置在空气中，容器内溶质的质量都变小B[浓硝酸无吸水性，A错误。二者露置于空气中，溶质的物质的量浓度都降低，浓硝酸是由于挥发性，浓硫酸则是吸收空气中的水，B正确、D错误。二者常温下都能使铝钝化，不会产生气体，C错误。]4．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为_____________________________________________________。(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________________。(3)根据如图操作及现象推断酸X为________(填序号)。a．浓盐酸B．浓硫酸c．浓硝酸[解析](1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸为0.9mol时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。(3)将酸X加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。[答案](1)Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2(2)大于3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)b