2019-2020年新教材高中化学 1.3.3 氧化还原反应的基本规律课堂检测（含解析）新人教版必修

课堂检测·素养达标1.(教材改编)大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎,又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是()A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂B.H2既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1【解析】选A。分析反应:由反应前后元素的化合价变化可知:CaH2是还原剂,H2O是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物,且来源于CaH2和H2O中氢原子的个数相等,即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。2.(2019·济宁高一检测)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2【解析】选C。由金属活动性顺序可知,Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+Cu2+H+Mg2+,故混合液与锌粉反应时,首先置换出Ag。【互动探究】(1)最终不能置换出来的金属是______。提示:Mg。由于Zn的还原性小于Mg,故Zn不能与Mg2+反应。(2)上述反应中金属Zn起到什么作用?提示:金属Zn作还原剂。Zn的化合价升高作还原剂。3.下列氧化还原反应中,电子转移发生在同种元素之间的是()A.2H2S+SO23S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑D.CuO+H2SO4CuSO4+H2O【解析】选A。2H2S+SO23S+2H2O反应是在-2价硫和+4价硫之间的氧化还原反应,A正确;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应是在锰元素和氧元素之间的氧化还原反应,B错误;2KClO32KCl+3O2↑反应是在氯元素和氧元素之间的氧化还原反应,C错误;CuO+H2SO4CuSO4+H2O反应是非氧化还原反应,D错误。4.(2019·菏泽高一检测)在一定条件下,R和F2可发生如下反应:R+F2+2OH-R+2F-+H2O,从而可知在R中,元素R的化合价是()A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价【解析】选B。设元素R在R中的化合价为x。根据氧化还原反应中,得失电子守恒有(7-x)×1=[0-(-1)]×2,所以x=+5。5.(2019·榆林高一检测)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)被氧化的元素是______,被还原的元素是________,发生氧化反应的物质是________,发生还原反应的物质是________。(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目:__。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_______________。【解析】由方程式可知:铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。答案:(1)CuNCuHNO3(2)(3)【补偿训练】某厂废水中含KCN,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O(1)上述反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:【解析】(1)反应KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O中氯元素化合价降低,被还原。碳元素化合价从+2价升高到+4价,失去电子,因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子。氮元素化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的化学计量数之比是3∶2,根据原子守恒可知还有水生成,因此反应的化学方程式为2KOCN+3Cl2+8KOH2K2CO3+N2+6KCl+4H2O。答案:(1)C(2)238KOH2164H2O