2019-2020年新教材高中化学 单元素养评价（二）（含解析）新人教版必修1

单元素养评价(二)(第二章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉,下列物质是发酵粉的主要成分之一的是()A.氯化钠B.碳酸钠C.硫酸钠D.碳酸氢钠【解析】选D。做面包、蛋糕等面食点心时加入的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,在做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体,使糕点疏松多孔,而氯化钠、碳酸钠、硫酸钠性质稳定,加热不易分解。2.下列图示与内容不相吻合的是()A.闻氯气的气味B.用排水法收集氯气C.盛装液氯的容器D.证明氯气可以与NaOH溶液反应【解析】选B。不能用排水法收集Cl2,并且进气方向也不正确,应用向上排空气法收集,也可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2,应短管进气,长管出溶液。3.下列试剂的保存不正确的是()A.漂白粉必须密封保存B.液溴用一层水封盖再密封保存C.少量金属钠保存在煤油中D.新制氯水用无色的广口瓶保存【解析】选D。氯水应保存在棕色细口瓶中,置于阴暗处。4.对于反应:TiCl4+4Na4NaCl+Ti,下列说法不正确的是()A.该反应既属于置换反应,也属于氧化还原反应B.该反应可以用来冶炼金属C.该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D.该反应说明钠的金属活动性比钛强【解析】选C。钠能从四氯化钛中将钛置换出来,说明钠的金属活动性比钛强;钠在水溶液中会先与水反应。5.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是()A.OH-、K+、M、NB.HC、OH-、Cl-、K+C.M、N、H+、Na+D.S、Ag+、N、Cl-【解析】选C。OH-与Mg2+,HC与OH-,S与Ag+,Ag+与Cl-不能大量共存。6.(2019·汉口高一检测)下列表示错误的是()A.1molH2B.1molFeC.1molND.1mol小米【解析】选D。物质的量不适用于描述宏观物质。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+B.18gH2O中含有NA个H2、NA个OC.NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为22.4LD.2.3gNa+中含有NA个电子【解析】选D。A项未指明溶液的体积,错误。H2O中不含有H2,B项错误。CCl4在标准状况下不是气体,C项错误。1个Na+中含有10个电子,2.3gNa+的物质的量为0.1mol,含有NA个电子,D项正确。8.(2019·长沙高一检测)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()【解析】选A。等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)=2∶1,相同条件下气体的物质的量与体积成正比,所以其体积关系为V(H2)∶V(He)=2∶1,C、D均错误;B中氦气应为单原子分子。9.(2019·临沂高一检测)下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐A.①②⑤B.①③④C.②④⑥D.④⑤⑥【解析】选A。(排除法)①②正确,选项中缺少①或②皆不可选。由此可知答案。下面给出③④⑤⑥的解释。③不正确:因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取20mL硫酸,倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1)mL,所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。④不正确:溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数,其体积是在标明温度下的准确体积(如20℃、100mL),其含义是,只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时,量出的体积才是准确的。⑤正确:液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶,玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上,而不能靠在瓶口上,防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。⑥不正确:用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后,会出现瓶内液面低于刻度线,这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线,若再加,则所配溶液浓度会偏低。【补偿训练】(2019·唐山高一检测)下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()A.2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B.200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【解析】选C。物质的摩尔质量为定值,与该物质的物质的量多少无关,A项错误;1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol·L-1,与2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)相等,B项错误;64g二氧化硫中氧原子的物质的量为×2=2mol,标准状况下,22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为=1mol,C项正确;因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2),则==2︰1,D项错误。10.下列对应实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O【解析】选B。钠的光亮表面在空气中变暗对应的化学方程式为4Na+O22Na2O;Na2O2在空气中变成白色黏稠物,还与Na2O2和水反应有关;NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,Ca2+过量,不可能大量存在C,故D项应为HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。11.新制氯水与久置的氯水相比较,下列说法不正确的是()A.都呈酸性B.前者能使有色布条褪色C.光照新制氯水有气体逸出,该气体是氯气D.加硝酸银溶液都能生成白色沉淀【解析】选C。新制氯水中含有分子Cl2、HClO、H2O,离子H+、Cl-、ClO-、OH-,光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水实际上已经是稀盐酸。12.(2019·冀州高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其原因是()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③B.①③C.①④D.③④【解析】选B。为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,这是由于碳酸氢钠不稳定,加热会发生分解反应,方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,分解产生CO2气体从面团中逸出,从而导致面包松软可口,故正确的说法是①③,选项B正确。【补偿训练】钡和钠相似,也能形成含的过氧化物。下列叙述中不正确的是()A.过氧化钡的化学式是BaO2B.BaO2属于碱性氧化物C.1molNa2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5molO2D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂【解析】选B。BaO2同Na2O2一样与酸反应除生成盐和水外,还有O2生成,为过氧化物,不属于碱性氧化物。二、非选择题(本题包括4小题,共46分)13.(10分)Ⅰ.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质的结构也好似“鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是________,96g五硼烷中含有________个硼原子。(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为____________。Ⅱ.在一定条件下,有下列物质:①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号,用“”连接):(1)物质的量_______________________________;(2)分子数目______________________________;(3)原子数目_________________________________;(4)质量_____________________________________。【解析】Ⅰ.(1)B5H9的相对分子质量为64,96gB5H9的物质的量为1.5mol,含有7.5mol硼原子,即4.515×1024个原子。(2)由(4.214×1024)/(6.02×1023mol-1)=7mol,可得B5H9物质的量为0.5mol,进而得出质量为0.5mol×64g·mol-1=32g。Ⅱ.(1)8gCH4的物质的量n(CH4)=0.5mol,6.02×1023个HCl分子的物质的量n(HCl)=1mol,故三种物质的物质的量大小顺序是①②③。(2)由于分子数目与物质的量成正比,故分子的数目大小顺序同(1)。(3)三种物质中原子的物质的量:①中,0.5mol×5=2.5mol;②中,1mol×2=2mol;③中,2mol×2=4mol。故其原子数目大小顺序是②①③。(4)1molHCl的质量是36.5g,2molO2的质量是64g,故其质量大小顺序是①②③。答案:Ⅰ.(1)64g·mol-14.515×1024(2)32gⅡ.(1)①②③(2)①②③(3)②①③(4)①②③14.(12分)如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为________。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为__。(3)C瓶中的试剂是________,其作用是____。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是________,反应现象是__。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是__。【解析】(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置A是制取氯气的发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)要制取无水氯化铜,进入装置D的氯气应干燥,故装置C的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化铜的装置,铜与氯气反应生成氯化铜,反应方程式为Cu+Cl2CuCl2,反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E中盛有碱石灰,其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。答案:(1)分液漏斗(2)4H++2Cl-+MnO2M+Cl2↑+2H2O(3)浓硫酸干燥氯气(4)Cu+Cl2CuCl2产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D15.(12分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:A________,B________,D________。(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有__________________________(填序号)。(3)写出A→C反应的离子方程式:__,E→D反应的化学方程式:__。【解析】焰色试验呈黄色说明含有钠元素,A是单质,A为Na,C为NaOH,D为Na2CO3,B为Na2O2,E为NaH