2019-2020年新教材高中化学 课时素养评价三 电解质的电离（含解析）新人教版必修1

课时素养评价三电解质的电离(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.酸根是指酸在水溶液中,失去氢离子后存在的阴离子或原子团。下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A.Na2SB.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl【解析】选B。酸和盐均能电离出酸根离子,而碱不能电离出酸根离子。2.(2019·湛江高一检测)导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是()A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质【解析】选D。导电的不一定是电解质,石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;CO2的水溶液能导电,但不是CO2自身电离产生离子,是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成,B错误;液态HCl不能导电,但溶于水时导电,固体NaCl不导电,但溶于水或熔融状态下能导电,因此HCl、NaCl是电解质,C错误;在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,D正确。【补偿训练】下列物质中,属于电解质的是()①汞②盐酸③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A.①③④B.③④⑦C.②③④D.⑤⑥【解析】选B。汞是单质、盐酸是氯化氢水溶液为混合物、干冰是非金属氧化物、蔗糖是有机物都为非电解质,符合要求的有③④⑦。3.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电【解析】选C。MgCl2固体中离子不能自由移动,不导电;MgCl2在水溶液中电离生成能够自由移动的M和Cl-,MgCl2溶液导电;MgCl2在熔融状态下也能导电。4.(2019·邢台高一检测)下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多【解析】选C。电解质电离的条件是溶于水或受热熔化,不是通电。一定要分清电解质溶液导电与电离的区别与联系。电解质要导电的前提是电解质必须电离,导电时必须要接通直流电源,A项错误;酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H+,B项错误;HCl溶于水能电离出自由移动的H+和Cl-,故能导电,但液态HCl是由分子组成的,无离子,不能导电,C项正确;溶液的导电性主要由溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数决定,D项错误。【易错提醒】(1)电解质电离是电解质导电的前提,并非通电后电解质才发生电离。(2)溶液的导电性强弱与离子的浓度有关,一般离子浓度越大导电性越强,与离子的数目多少无直接关系。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.有以下物质:①石墨;②铝;③乙醇;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩氯化氢气体。(1)其中能导电的是______;属于非电解质的是_______________;属于电解质的是________。(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:__。(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式:__。【解析】石墨、铝及氨水、Ba(OH)2溶液能导电;电解质、非电解质都是化合物,乙醇、二氧化碳是非电解质,Na2CO3、CH3COOH、Na2O、HCl都是电解质;氨水、Ba(OH)2溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2。答案:(1)①②④⑦③⑤⑥⑧⑨⑩(2)Na2CO32Na++C(3)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)6.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;②氨溶于水得到氨水溶液能导电,所以氨水是电解质;③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电;④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤【解析】选D。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物,而不是与水反应后再导电的物质。另外,是否是电解质与物质的溶解性无关,与在溶液中的导电能力无关,紧扣条件,便可得到正确结论。7.(2019·合肥高一检测)物质M在水溶液中发生电离:MX2++2Y-,下列判断正确的是()A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子C.Y-一定是OH-D.M一定属于盐【解析】选B。根据离子所带电荷数分析,可知X2+不是H+、N,必定为金属离子,A错误,B正确;Y-可能是OH-,也可能是Cl-、N等,故M可能是碱,也可能是盐,C、D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)8.(2019·福州高一检测)利用生活中常见的事物进行实验,将化学与日常生活联系起来,无形中实现了化学实验生活化,既拉近了学生与实验的距离,又提高了学生学习化学的兴趣,利用生活中常见的物质进行电解质的导电实验,试根据如图所示装置回答下列问题。已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。(1)如何利用生活中常见的物质制取二氧化碳?提示:大理石(主要成分CaCO3)与食醋(主要成分CH3COOH)反应生成CO2。(2)通入CO2前,灯泡是否亮?提示:亮。Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(3)开始通入CO2后,灯泡的亮度如何变化?提示:开始灯泡先变暗,后熄灭,因为发生了反应:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子减少,灯泡熄灭后又逐渐变亮,因为发生了反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。