2019-2020新教材高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册

氧化剂和还原剂1.吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧会加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是【解析】选B。人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价,Na2SeO3消除“活性氧”,即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化,Na2SeO3的作用是还原剂。2.(2019·周口高一检测)在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,说法正确的是()A.Cu2O在反应中被氧化B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.若反应中转移12mol电子,则生成6molCu【解析】选B。在题目所示氧化还原反应中,元素化合价变化情况为+26+↑。A.Cu2O中铜元素化合价降低,氧元素化合价未变,则Cu2O在反应中被还原。B.Cu2S中铜元素化合价降低,硫元素化合价升高,则Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂。C.Cu是Cu2S和Cu2O中+1价铜元素化合价降低的产物,则Cu是还原产物。D.该反应的电子转移数是6,若反应中转移6mol电子,则生成6molCu。3.(2019·淄博高一检测)在CaO+3CCaC2+CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是()A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.3∶1【解析】选A。该反应中C既是氧化剂又是还原剂。2→Ca起氧化剂作用,→O起还原剂作用,二者质量之比为2∶1。4.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物的其中一种,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法,正确的是()A.单宁作还原剂B.单宁作氧化剂C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低【解析】选A。单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,这说明单宁易被氧化,可作抗氧化剂,因此可以作还原剂,单宁中某些元素的化合价升高。5.(2019·衡阳高一检测)对于反应O3+I-+H+I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是()A.O2和H2O是还原产物B.该反应能说明O2的氧化性大于I2C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D.配平后的化学方程式为2O3+2I-+4H+I2+2O2+2H2O【解析】选C。此反应中氧化剂是O3,还原剂是I-,氧化产物是I2,还原产物是H2O,故A错;由题意可知氧化性O3I2,不能说明氧化性O2I2,故B错;D中电荷不守恒,应为O3+2I-+2H+I2+O2+H2O。6.(2019·扬州高一检测)用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的X还原,则元素X在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+4【解析】选D。氧化还原反应中得失电子总数相等,设元素X在还原产物中的化合价为x,则有0.1mol·L-1×0.03L×(6-4)=2×10-3mol×(7-x),解得x=+4。7.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。在下列反应中:K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(1)________元素被氧化,________是氧化剂。(2)________是氧化产物,________发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。【解析】(1)反应中氯元素的化合价由-1价升高到0价,被氧化;K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价,被还原,K2Cr2O7作氧化剂。(2)HCl→Cl2,氯元素化合价升高,发生氧化反应,Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应,有6个HCl分子被氧化,生成3个Cl2分子,另外8个HCl分子起酸性作用,所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8=3∶4。答案:(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)3∶4(4)【补偿训练】(2019·泰安高一检测)现有中学化学中常见的几种物质:①HNO3②Zn③CO④CO2⑤Fe(NO3)3⑥Cl2。请回答下列问题:(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________(填序号)。(2)①②在一定条件下发生反应:4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,反应中硝酸体现的性质是__________和__________,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。(3)工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠,其反应为Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。①配平该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目:_____________________________________________________________________。②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。【解析】(1)具有还原性的物质含有低价态元素,如Zn、CO。(2)硝酸中氮元素化合价部分降低,部分不变,硝酸体现氧化性和酸性;参加反应的HNO3中,2HNO3→N2O,8HNO3→4Zn(NO3)2,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为1∶4,即被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为1∶4。(3)①→,价态升高3,Cl2→2Cl-,价态降低1,失2个电子,根据得失电子守恒有:2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+NaNO3+6NaCl+H2O,再根据原子守恒可得配平的反应方程式为2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl22Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。②氧化剂的化学计量数为3,还原剂的化学计量数为2,二者物质的量之比为3∶2。答案:(1)②③(2)酸性氧化性(该两空答案可以互换位置)1∶4(3)①②3∶2