高考卷-高考理综押题卷（一）

1陕西省西安市2017届高考理综押题卷（一）本试题卷共26页，38题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列与细胞相关的叙述，正确的是（）A．一般来说，真核细胞比原核细胞的物质运输效率更高B．与真核细胞相比，原核细胞生物膜仅缺少了核膜这一组成成分C．B淋巴细胞分化成浆细胞的过程中，线粒体的数目会增多D．光合作用是能量进入生态系统的主要途径，反应的场所都在叶绿体【解析】真核细胞较原核细胞大，细胞越大，表面积与体积之比越小，物质运输效率越低，A错误；与真核细胞相比，原核细胞生物膜不仅少了核膜，还少了细胞器膜，B错误；浆细胞也称为效应B细胞，由B淋巴细胞分化而来，它的主要功能是分泌抗体（免疫球蛋白），故而细胞内的核糖体、内质网、高尔基体、线粒体增多，C正确；生态系统能量输入的主要途径是光合作用，绿色植物光合作用的场所是在叶绿体，部分原核生物也能进行光合作用，场所在细胞膜上，D错误。【答案】C2．下面4幅是植物激素的相关示意图，表示错误的是（）【解析】根比茎对生长素敏感，A正确；双子叶植物比单子叶植物对生长素敏感，B错误；赤霉素促进种子萌发，脱落酸会抑制种子萌发，所以在种子萌发过程中，赤霉素增加，脱落酸减少，C正确；乙烯能促进果实成熟，生长素促进生长，D正确。【答案】B3．下列关于人体血糖平衡调节的叙述，正确的是（）A．人体血糖平衡调节是个典型的激素调节过程，没有涉及到神经调节B．胰岛素分泌量的增加会抑制胰高血糖素的分泌，说明两者之间具有拮抗作用C．只有在血糖升高时，胰岛B细胞才会分泌胰岛素D．胰岛素和胰高血糖素都可以遍布于全身【解析】血糖的平衡即受激素的调节，也受神经调节，下丘脑是血糖平衡调节的神经中枢，A错误；2胰岛素分泌量增加说明血糖浓度较高，这时机体会抑制胰高血糖素的分泌，但不能说明两者之间具有拮抗作用，B错误；血糖浓度升高时，胰岛B细胞分泌的胰岛素量增加，血糖浓度正常时，胰岛B细胞分泌的胰岛素量减少，但也处于一定的水平，C错误；内分泌腺因没有导管，分泌的激素随着血液流到全身，但只在特定的部位发挥作用，D正确。【答案】D4．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．制作洋葱表皮细胞和口腔上皮细胞临时装片时，都需要滴加清水B．探究温度对淀粉酶活性影响的实验，可用斐林试剂代替碘液来检测底物变化情况C．选取经低温诱导的洋葱根尖制成的临时装片，在显微镜下观察不到联会现象D．酵母菌呼吸方式为兼性厌氧型，改变培养液氧气供应对酵母菌种群的K值没有影响【解析】在制作洋葱鳞片叶表皮细胞的临时装片时，向洁净的载玻片上滴加的液体是清水，而在制作口腔上皮细胞的临时装片时，滴加的是生理盐水，目的是维持口腔上皮细胞的正常形态，A错误；斐林试剂使用时，需要水浴加热，所以探究温度对淀粉酶活性影响的实验，不可用斐林试剂，否则会干扰实验，B错误；洋葱根尖细胞只进行有丝分裂，在显微镜下观察不到联会现象，C正确；改变培养液氧气供应会影响培养液的pH，从而影响酵母菌种群的K值，D错误。【答案】C5．1980年5月18日美国西南的StHelens火山灾难性爆发。火山灰形成了低营养、剧烈干旱、地表运动频繁的景象。在火山口附近的森林线上选取几个地点分别设立了永久样地，以检测火山爆发后物种数量情况，如下图所示。下列说法正确的是（）A．火山爆发杀死了森林线上的所有生物，所以1980年开始的演替是初生演替B．1980年到1982年期间不存在种间竞争，种间竞争在1982年以后才出现C．从图中可看出本地区物种的环境容纳量（K值）大约为20D．此生态系统早期的能量来源于火山灰【解析】虽然原有的植被已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体，所以发生的演替是次生演替，A错误；种间竞争关系一直都存在，只是在1982年以后更加剧烈，B错误；环境容纳量（K值）是针对某一种群数量而言的，不是物种的数量，C错误；火山灰内有营养，是早期植物获取能量的来源，D正确。【答案】D6．一对夫妇生了个基因型为XBXbY的孩子，已知父亲正常，母亲为色盲携带者。下列分析中正确的是（）A．问题可能来自父亲，在减数第一次分裂过程中出现了问题B．问题可能来自父亲，在减数第二次分裂过程中出现了问题C．问题一定来自母亲，在减数第一次分裂过程中出现了问题D．问题一定来自母亲，在减数第二次分裂过程中出现了问题【解析】父亲基因型为XBY，母亲的基因型为XBXb。有可能是Xb来自母亲，XBY来自父亲，即在减数3第一次分裂后期，X染色体和Y染色体没有分离；也有可能是Y来自父亲，XBXb来自母亲，即在在减数第一次分裂后期，两条X染色体没有分离。【答案】A7．下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【解析】A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入还原剂还原铁粉，错误；B．实验室用带软木塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，错误；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；D．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应促进盐类水解，产生的红褐色氢氧化铁沉淀附着在铜镜表面，故D错误。【答案】C8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的数目小于0.5NAB．11.2g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6NAC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAD．46g甲苯含有C＝C双键的数目为1.5NA【解析】A．由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，导致数目减少，1L0.5mol/L的NaHCO3溶液中含的小于0.5NA，故A正确；B．11.2g铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数0~0.6NA之间，不能确定一定是0.6NA，故B错误；C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D．甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误。【答案】A9．吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．能发生银镜发应B．分子式为C10H10NO2C．1mol该物质最多可与5molH2反应D．吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应【解析】A．根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故A错误；B．该有机物的分子式为C10H9NO2，故B错误；C．1mol该有机物能与4molH2，故C错误；D．可发生酯化反应，苯环可发生加成反应，故D正确。4【答案】D10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）【解析】A．稀硝酸溶液里加入过量铁粉，只能生成Fe2+，滴加KSCN溶液不可能显血红色，故A错误；B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水生成银氨溶液，因此B错误；C．最高价氧化物对应水合物的酸性越强，其非金属性越强，HClO不是最高价氧化物对应的水化物。非金属性是Cl的非金属性强于S，故C错误；D．向含有NH4+的溶液里滴加浓NaOH会有使湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3逸出，故D正确。【答案】D11．在2L恒容密闭容器中充入M(g)和N(g)，发生反应M(g)+N(g)2P(g)+Q(s)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n(N)=0.050mol，则0~5min时间内平均反应速率v(P)=0.015mo1/(L·min)B．实验②中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变C．600℃时该反应的平衡常数K=3.0D．实验③中，达到平衡时，x0.10【解析】A．实验①中，若5min时测得n(N)=0.05mol，则N变化物质的量为0.20mol-0.05mol，M的变化物质的量为0.15mol，0~5min时间内平均反应速率v(P)=2v(M)=2×[(0.15mol÷2L)÷5min]=0.03mol/(L·min)，故A错误；B．实验②中达到平衡后，增大压强，因反应前后气体物质的量不变，因此平衡不移动，M的转化率不变，温度不变，平衡常数也不变，故B错误；C．600℃该反应平衡时，M的物质的量为0.20mol-0.12mol=0.08mol，N的物质的量为0.30mol-0.12mol=0.18mol，此时平衡常数K=c2(C)/[c(A)×c(B)]=(0.12)2/(0.04×0.09)=4.0，故C错误；D．依据上述方法可计算出实验①中平衡常数K=12，可知升高温度时，反应正方向进行，实验③若仍为600℃时，结合平衡常数K=4，可知平衡时P的物质的量为0.10mol，温度升高平衡正5向移动，750℃时，达到平衡时x＞0.10，故D正确。【答案】D12．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．水电离出来的c(OH-)：D点B点B．C点存在关系式：c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)C．B点：c(HX-)c(H+)c(X2-)c(H2X)D．A点溶液中加入少量水：增大【解析】A．20mL的NaOH溶液中溶质为Na2X，D点盐类水解促进水的电离，B点是抑制水的电离，因此D点大于B点，故A正确。B．在C点处，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，有c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，故B错误；C．加入10mLNaOH溶液，溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HX-的电离程度大于水解，因此微粒浓度是c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(X2-)＞c(H2X)，故C正确；D．0.1mol·L-1H2A溶液的pH＞1，说明是弱酸，存在平衡：H2XHX-+H+，HX-H++X2-，加水促进电离，c(OH-)增大，c(H2X)减小，因此比值增大，故D正确。【答案】B13．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素所在族的族序数之和为18，X和Z元素原子的原子序数比3:4，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（）A．X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点低B．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键C．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XD．Z的氢化物比W的氢化物更稳定【解析】短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Z元素原子的原子序数比为3：4，那么X、Z原子序数不可能是连续的即不可能是3和4，也不能是分属于两个周期，所以也不6可能是9和12。如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Z元素原子的原子序数比为3：4，Y的原子序数应为16，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，且第三周期中S元素后面的主族元素只能是Cl，则W的原子序数为17，这就更加验证了前面的推导。四种元素所在族的族序数之和为18，Y只能是13号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Al、S、Cl元素。A．MgO比Al2O3的熔点更高些，能做耐火材料，A错误；B．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，B正确；C．简单离子半径大小关系是：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+，即Z＞W＞X＞Y，C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯