2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第4节 化学反应进行的方向课堂巩固

第4节化学反应进行的方向1．下列自发反应可用焓判据来解释的是()A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molB．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.3kJ/molC．3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)ΔH＝－138kJ/molD．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2kJ/mol【答案】C【解析】从焓变角度分析，化学反应由高能状态向低能状态转化，使体系能量降低的趋势，表现为放热反应较易进行。2．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的【答案】D【解析】一个过程是自发的，则它的逆过程是非自发的。3．下列反应可能是自发进行的吸热反应的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(g)＋NH3(g)C．2CO(g)＋O2(g)=====点燃2CO2(g)D．2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe【答案】B【解析】A、C、D均为放热反应。4．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热反应一定能自发进行C．ΔH0，ΔS0，反应在任何温度下都不能自发进行D．固体的溶解过程与焓变无关【答案】A【解析】焓判据和熵判据共同决定一个反应的方向。5．(2019年甘肃兰州一中期中)以下对化学反应描述的观点中正确的是()A．吸热反应在常温下均不能自发进行B．非自发反应在任何条件下都不能发生C．相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率【答案】C【解析】某些吸热反应也可以自发进行，依据ΔH－TΔS＜0分析，ΔH＞0，ΔS＞0，常温下可以使ΔH－TΔS＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，故A错误；非自发反应是指没有外在干扰的情况下不会发生，若有一些外在条件下有些就可以发生，故B错误；化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同，故C正确；催化剂参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误。6．已知：反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH(298.15K)＝＋178.3kJ·mol－1ΔS(298.15K)＝＋169.6J·mol－1·K－1通过计算判断此反应在室温下能否自发进行，并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。【答案】解：ΔH－TΔS＝178.3kJ·mol－1－298.15K×169.6×10－3kJ·mol－1·K－1＝127.7kJ·mol－10，因此室温下反应不能自发进行。由于该反应为吸热的熵增加反应，所以升高温度可使ΔH－TΔS0，使反应能自发进行。假定反应焓变与熵变不随温度变化，当TΔHΔS＝178.3kJ·mol－1169.6×10－3kJ·mol－1·K－1＝1051K时，ΔH－TΔS0，碳酸钙的分解反应能自发进行，即最低温度为1051K。答：此反应不能自发进行，此反应在1051K能自发进行。