您好,欢迎访问三七文档
元素的性质与原子结构[基础巩固]1.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径解析:选C。由图可知,随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。2.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是()A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性(F除外)D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析:选A。ⅦA族元素,从上到下,元素的非金属性减弱;最外层均是7个电子,均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构,易形成-1价离子;最高价氧化物的水化物显酸性(F除外);从上到下,元素的非金属性减弱,氢化物的稳定性依次减弱。3.下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为ⅠA族元素,最外层均有1个电子B.单质的还原性:Li>Na>K>Rb>CsC.碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大解析:选B。碱金属位于元素周期表中第ⅠA族,主族序数等于原子最外层电子数,最外层电子数为1,故A正确;同主族从上到下电子层数依次增加,失电子能力逐渐增强,还原性逐渐增强,即单质的还原性:Li<Na<K<Rb<Cs,故B错误;金属性越强形成的碱的碱性越强,即LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故C正确;同一主族,从上到下,电子层数、原子半径依次增大,故D正确。4.(2019·定远高二月考)下列叙述中,能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能答案:D5.下列说法不正确的是()A.HBr比HCl的还原性强B.卤素是较强的非金属元素,故其单质只有氧化性C.碘难溶于水,易溶于有机溶剂D.碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝解析:选B。同主族自上而下元素非金属性减弱,氢化物的还原性增强,A正确;卤素单质能够被氧化成正价化合物,如I2可被氧化成HIO3,所以卤素单质除F2外,其他单质也有还原性,B错误;碘难溶于水,易溶于有机溶剂,可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,C、D正确。6.关于卤族元素,下列说法正确的是()A.所有卤族元素的微粒都易得电子B.和F同一主族的元素都是非金属元素C.化合物中卤族元素都显负价D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小解析:选B。卤族元素的阴离子如Cl-等不能得电子,A选项错误;卤族元素都是非金属元素,B选项正确;NaClO中Cl为+1价,C选项错误;从F→I,原子半径逐渐增大,D选项错误。7.不能用来证明非金属性Cl>I的事实是()A.ICl中I是+1价,Cl是-1价B.稳定性:HCl>HIC.酸性:HCl<HID.Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-解析:选C。ICl中I是+1价,Cl是-1价,说明氯的非金属性强于碘,选项A正确;元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,选项B正确;同主族元素从上而下离子半径逐渐增大,故结合氢离子的能力逐渐减弱,无氧酸的酸性逐渐增强,故酸性:HCl<HI不能说明氯元素的非金属性强于碘元素,选项C不正确;Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-,说明I-的还原性强于Cl-,简单离子的还原性越强,对应单质的氧化性越弱,则元素的非金属性越弱,选项D正确。8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强解析:选C。A项因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素,若X的电子层数多,则说明X比Y的非金属性弱,错误;B项事实说明Y比X更活泼,错误;C项根据单质与H2化合的难易判断,X2与H2化合更容易,说明氧化性:X2>Y2,则非金属性:X>Y,C正确;D项判断依据错误,应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。9.(1)卤素氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。(2)下列两个元素族,单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________(填字母,下同)。A.碱金属B.卤素(3)下列反应中,更剧烈的是________。A.钠与水反应B.钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后,四氯化碳层显紫红色的是________。A.溴化钠溶液B.碘化钾溶液解析:(1)卤素中碘元素的非金属性最弱,因此氢化物最不稳定的是HI;(2)碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低,卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高;(3)钾比钠活泼,与水反应更剧烈;(4)氯水与NaBr、KI溶液反应分别生成Br2、I2,而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案:(1)HI(2)B(3)B(4)B10.下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②⑤三③⑥四④⑦(1)表中元素________的非金属性最强;元素________的金属性最强;元素________的单质在室温下呈液态;(填元素符号)(2)表中元素③的原子结构示意图是________;(3)表中元素⑥⑦氢化物的稳定性顺序为________________;(填化学式)(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的化学式是________。解析:(1)据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知,F的非金属性最强,K的金属性最强,单质在室温下呈液态的是Br2。(2)元素③为Na,原子结构示意图为。(3)元素⑥⑦分别为Cl、Br,其非金属性:ClBr,所以氢化物的稳定性:HClHBr。(4)F无正化合价,故最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。答案:(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO4[能力提升]11.可能存在的第119号未知元素,属于第ⅠA族元素,有人称为“类钫”。根据元素周期表中同族元素的相似性,下列有关“类钫”的预测中不正确的是()A.“类钫”原子半径大于铯B.“类钫”与O2加热反应能生成氧化物C.“类钫”在自然界中没有单质,在化合物中显+1价D.“类钫”与水反应比Na与水反应还要剧烈解析:选B。“类钫”位于第ⅠA族,在化合物中的化合价为+1价,C项正确;同主族元素随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,和水反应的剧烈程度增加,A、D项正确;与O2反应的产物比钠反应的产物更加复杂,B项错误。12.(2019·哈尔滨高一测试)已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性:K+>Ba2+>Na+D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH解析:选D。由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,A错误;钡的活动性不如钾且先与水发生反应,故不能置换出钾,B错误;由于金属性:K>Ba>Na,故氧化性为Na+>Ba2+>K+,C错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,则碱性KOH>Ba(OH)2>NaOH,D正确。13.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知Ca是第四周期ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多,故Cl的原子半径比F的原子半径大解析:选D。由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性增强,非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,金属活动性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族元素随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。14.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:(1)铷(Rb)位于元素周期表的第______周期______族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠的小③氧化物暴露在空气中易吸收CO2④阳离子最外层电子数和镁相同⑤是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是________(填字母)。a.Lib.Nac.Kd.Cs解析:(1)由Rb的原子序数是37可推知,Rb位于第五周期ⅠA族。(2)Rb位于第ⅠA族,根据同主族元素性质的递变规律知,Rb的原子半径比Na的大,金属性比Na强,故①③⑤正确,②错误;Rb+的结构示意图为,最外层电子数和镁不同,④错误。(3)设该合金的平均相对原子质量为M,则根据得失电子守恒得50gMg·mol-1×1=22.4L22.4L·mol-1×2,M=25,因Mr(Rb)25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na。答案:(1)五ⅠA(2)①③⑤(3)ab15.某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层,上层无色,下层紫红色③将溴水滴加到碘化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:________________________________________________________________________。(2)实验用品①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4等;②仪器:__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)实验结论:________________________________________________________________________________。答案:(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿)(3)实验方案实验现象化学方程式①DCl2+2NaBr===2NaCl+Br2②A2Na+2H2O===2NaOH+H2↑③BBr2+2NaI===2NaBr+I2④C2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
本文标题:2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1 第2课时 元素的性质与原子结构课后达
链接地址:https://www.777doc.com/doc-7965000 .html