2019-2020学年高中化学 第一章 原子结构 章末达标检测卷（一）（含解析）鲁科版选修3

章末达标检测卷(一)一、选择题(本题包括15个小题，每题3分，共45分，每题只有1个选项符合题意)1．下列说法或有关化学用语的表述不正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量D．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6解析：同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子的能量高，高能层中s轨道电子的能量则比低能层中p轨道电子的能量高，故A项正确；失去电子需要吸收能量，故B项正确；某元素基态原子的电子排布图，违反洪特规则，2p轨道上的2个未成对电子的自旋方向应相同，该元素基态原子核外电子排布图应为故C项错误；Ca原子失去4s能级上p的电子形成Ca2＋，Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D项正确。答案：C2．在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A．能量最低原则B．泡利不相容原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则解析：洪特规则表明，当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。答案：D3．下列说法正确的是()A．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来B．原子核外电子的运动轨迹可以描画出来C．人们常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D．电子云图中的小点表示电子的个数多少解析：核外电子的运动无法用运动轨道描述，也不能确定某一时刻电子的位置。小点只代表电子在此处出现过，并不代表一个电子。答案：C4．第112号化学元素正式命名为“Copernicium，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是()A．Cn是第七周期元素B．Cn属于ds区元素C．Cn是金属元素D．Cn的一种核素可表示为165112Cn解析：112号元素位于元素周期表中第七周期第ⅡB族，属于过渡元素，过渡元素均为金属元素，属于ds区。D项应为277112Cn。答案：D5.是某元素的原子的价电子构型，则该元素可能有的化合价是()①－2②＋3③＋4④＋5⑤＋6A．只有①B．①②③C．①③⑤D．①②③④⑤解析：由其价电子排布为ns2np4可知共有6个价电子，故最高正价为＋6价，最低价为－2价，也可形成＋4价。答案：C6．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是()①3p轨道上只有一对成对电子的原子②价电子构型为3s23p6的原子③其3p轨道为半满的原子④＋3价的阳离子结构与氖相同的原子A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③解析：①为S元素，②为Ar元素，③为P元素，④为Al元素，故第一电离能由大到小的顺序为②③①④。答案：C7．A原子的结构示意图为则x、y及该原子3p能级上的电子数分别可能为()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6解析：该元素原子核外电子排布式可能是1s22s22p63s23p63d1～104s2；出现4s能级，3p能级上已排满电子，故3p能级上的电子数为6，若y＝8(3d能级上未排电子)，则x＝20。答案：B8．某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17∶1。下列有关叙述错误的是()A．X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性解析：由题意不难分析出X为S，其最高价氧化物为SO3，其中S的质量分数为3280×100%＝40%，故C项错误。答案：C9．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A．15B．33C．35D．51解析：4p轨道填充一半，即4p3，根据核外电子排布原则，能量低于4p的轨道已充满，即电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数是33。答案：B10．以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列核外电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中元素的电负性随原子序数增大而增大的是④D．某元素气态基态原子X的逐级电离能数据(单位：kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当其单质与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋解析：A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，A项正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，B项正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小，同一周期元素，电负性从左到右逐渐增大，C项正确；D项，根据X的逐级电离能数据可知，其最外层应有2个电子，所以其单质与Cl2反应时应生成＋2价的阳离子，D项错误。答案：D11．若某原子处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素位于周期表的第5周期ⅢB族C．该元素原子的M电子层共有8个电子D．该元素原子最外层共有2个电子，位于ⅡA族解析：根据价电子排布为4d15s2，可知为过渡元素，联系第4周期的3d14s2，推知该元素位于第5周期ⅢB族，B正确。M层已填充满，共有18个电子，只有4d11个未成对电子，A、C、D错误。答案：B12．某主族元素的离子X2＋的外围电子排布式为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是()A．X2＋具有还原性B．X的最高价氧化物具有强氧化性C．该元素是第ⅥA族元素D．X的常见化合价有＋2、＋4解析：X2＋的外围电子排布式为6s2，则X原子的外围电子排布式为6s26p2，故为第ⅣA族的Pb。Pb的常见价态为＋4和＋2。根据反应PbO2＋4HCl(浓)===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，可知PbO2具有强氧化性。答案：C13．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析：由表中数据知I3≫I2，其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，但不一定是Be元素。答案：B14．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．电负性：YZMB．离子半径：M－Z2－Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子的最外层电子排布图为解析：由图示关系可推知：X为氦，Y为氟，M为氯，Z为硫。元素的电负性关系为FClS，A项不正确；离子半径关系为S2－Cl－F－，B项不正确；SCl2的电子式为C项正确；S元素基态原子的最外层电子排布图为D项不正确。答案：C15．下列各项叙述中正确的是()A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解解析：s能级原子轨道都是球形的，且电子层序数越大，半径也越大，故A正确；在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一电子层中，电子的自旋方向是可以相同的，如C原子的核外电子排布(轨道表示式)为，在2p能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C错误；原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物(RbOH)是强碱，可以与氢氧化铝反应，故D错误。答案：A二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(8分)某元素的基态原子最外层的电子排布为4s1。(1)若该元素为主族元素，则该元素的元素符号为________，写出该元素阳离子的电子排布式____________________________________________。(2)若该元素的原子中3d轨道上有5个电子，则该元素为________，其价电子排布式为________，位于周期表中第________周期________族。解析：若该元素为主族元素，则该元素原子3d能级上没有电子，所以应为K；若该元素的原子中3d轨道上有5个电子，则该元素为Cr，由价电子排布可知该元素位于周期表中第4周期ⅥB族。答案：(1)K1s22s22p63s23p6(2)Cr3d54s14ⅥB17．(10分)(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是________，该原子中有________个未成对电子，这些未成对电子具有________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。(2)某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子的电子云形状有________种，该原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个电子。(3)M层上有________个能级，有________个轨道，作为内层时最多可容纳________个电子，作为最外层时最多可含有________个未成对电子。(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素位于________族；最外层有2个未成对电子的主族元素位于________族。解析：(1)根据题给信息判断该元素为S，根据题意可回答问题。(2)由最外层电子排布式知其为Si，其次外层为L层，包括2s、2p两个能级。该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故该原子中所有电子占有8个轨道，核外共14个电子。(3)M层有3s、3p、3d三个能级，轨道数为1＋3＋5＝9，作为内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p能级的3个原子轨道上各有1个未成对电子时该原子含有的未成对电子最多。(4)最外层只有1个未成对电子的有ⅠA、ⅢA、ⅦA族元素，最外层有2个未成对电子的有ⅣA、ⅥA族元素。答案：(1)1s22s22p63s23p42相同(2)2814(3)39183(4)ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA18．(10分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理________(填序号，下同)，哪些违反了洪特规则________。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。(3)将下列多电子原子的能级按能级能量由低到高的顺序排列：________(填序号)。①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p解析：(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，③违反了泡利原理；②中成单电子自旋状态应相同，④中5个电子应分占5个轨道，⑥中成单电子自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则。(2)3p能级的能量小于3d能级的，激发态电子排布式为1s22s22p63s13p33d2的原子，其基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4。此原子的核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。答案：(1)③②④⑥(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)①④⑥③②⑤19．(12分)有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子