2019-2020学年高中化学 课时分层作业8 酸、碱、盐在水溶液中的电离（含解析）新人教版必修1

课时分层作业(八)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸钡D．葡萄糖[答案]B2．下面关于电解质的叙述中错误的是()A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质C[电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，有的电解质在水中不导电。在水中导电的化合物如CO2，不是电解质。]3．下列说法中正确的是()A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强A[A项，离子浓度和离子所带电荷数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力，正确；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。]4．下列说法中正确的是()A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B．1mol·L－1的硫酸钠溶液和1mol·L－1的氢氧化钠溶液的导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强B[A项，NH3为非电解质；C项，Fe(OH)3胶体为混合物不是电解质；D项，二者浓度不确定，离子浓度不确定，导电性强弱不确定。]5．酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是()A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐A[电解质除了酸、碱、盐外还有金属氧化物等化合物。]6．下列物质分类正确的组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠B[A项，盐酸为混合物；C项，铁为单质不是电解质，CaCO3为电解质；D项，Na2CO3为电解质。]7．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl：________，________________________________________。②熔融状态下的NaCl：________，_______________________________。③高温熔化后的单质铁：________，_______________________________。④固体KOH：________，_______________________________________。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：____________________________________________________；H2SO4：____________________________________________________；Ca(OH)2：____________________________________________________；KOH：____________________________________________________；NH4NO3：____________________________________________________；KAl(SO4)2：____________________________________________________。[答案](1)①不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离②能能电离出Na＋和Cl－③不能Fe是单质④不能电解质在固态时不电离(2)HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SO2－4Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KOH===K＋＋OH－NH4NO3===NH＋4＋NO－3KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4[等级过关练]8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SO2－4②H＋、Cl－、SO2－4③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－3A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③A[①中的物质为NaOH和Na2SO4，②中的物质为HCl和H2SO4，③中的物质为NaOH和KOH，④中的物质为NaNO3和KNO3。]9．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A．1.00molNaOHB．100mL水C．0.50mol酒精D．0.50molNa2SO4D[A项与H2SO4恰好完全反应，生成水和Na2SO4：溶质由H2SO4变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B项溶液的体积约为原来的2倍，c(H＋)和c(SO2－4)都约为原来的12，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、SO2－4的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。]10．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的盐酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的食盐水D．30mL1mol·L－1的氯化钙溶液D[导电性的强弱与离子浓度和离子带的电荷数有关，离子浓度越大，带的电荷数越多，导电性越强，灯泡越亮。]11．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。[解析](1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。[答案](1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D