2019-2020学年高中化学 课时分层作业15 铝的重要化合物（含解析）新人教版必修1

课时分层作业(十五)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝()A．不溶于水B．熔点很高C．是金属氧化物D．高温下很难反应[答案]B2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，发生化学反应最慢的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．Cu(NO3)2溶液D．NaOH溶液C[铝钝化即在铝条表面形成Al2O3保护膜，会阻止Cu2＋与Al反应。]3．下列离子方程式不正确的是()A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OB．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC[氨水中的NH3·H2O不能拆分为NH＋4和OH－。]4．氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。下列判断不正确的是()A．氢氧化铝具有很好的热稳定性B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物[答案]A5．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸C[Al2O3不溶于水，A不能制得Al(OH)3，B、C、D中方法均能制得Al(OH)3，但B中加NaOH、D中加盐酸的量不好控制，过量后均能使Al(OH)3溶解，而C中氨水不能使Al(OH)3溶解，是制取Al(OH)3的最好方法。]6．明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是()A．Al3＋有较强的吸附性B．Al3＋与悬浮物生成沉淀C．Al3＋与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性D．明矾难溶于水[答案]C7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．H＋、Mg2＋、Al3＋B．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．Mg2＋、Al3＋A[由图像可知，第一阶段无沉淀产生，说明含有H＋，排除B、D项；由第三阶段沉淀部分溶解，排除C项。]8．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________________________。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？____________________________________________________。(3)溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？____________________________________________________。为此，改进方法是______________________。[答案](1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(2)不能，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Na＋、AlO－2、K＋、Cl－、H＋、OH－因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO－2时，需要控制溶液的pH，以防止部分AlO－2转化成Al3＋通入过量CO2气体[等级过关练]9．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③C[Mg—Al――→NaOH溶液――→过滤NaAlO2――→CO2过滤AlOH3。]10．只用试管和胶头滴管，不用其他试剂无法区分的一组溶液是[已知Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓]()A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．NaHCO3溶液和NaOH溶液D．盐酸和NaAlO2溶液[答案]C