2019-2020学年高中化学 课时自测 基础达标 1.1 化学反应与能量的变化1.1.1（含解析）

课时自测·基础达标1.下列变化一定为放热的化学反应的是()A.H2O(g)H2O(l)放出44kJ热量B.ΔH0的化学反应C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应【解析】选D。A项,H2O(g)H2O(l)不属于化学反应,属于物理变化;B项,ΔH0的反应为吸热反应;C项,未知断裂化学键吸收的能量,无法判断反应是否放热。2.下列反应属于吸热反应的是()A.碳不完全燃烧生成一氧化碳B.中和反应C.锌粒与稀硫酸反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【解析】选D。燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应均为放热反应。3.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水,同时产生淡蓝色火焰,下列说法正确的是()A.形成H—O键吸收能量B.该反应是吸热反应C.断裂C—H键放出热量D.该反应是放热反应【解析】选D。形成化学键放出能量,故A错误;燃烧是放热反应,故B错误,D正确;断裂化学键吸收能量,故C错误。4.(2018·常熟高二检测)下列反应中热量变化与图一致的是()A.CO和O2反应B.Na和H2O反应C.NaOH溶液和HNO3溶液反应D.碳和水蒸气反应制备水煤气【解析】选D。反应物的总能量小于生成物总能量,此反应是吸热反应,大多数的化合反应、所有的燃烧、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应,大多数分解反应、C和H2O、C和CO2反应都属于吸热反应,故选项D正确。【补偿训练】如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1E2,则下列反应符合该示意图的是()A.NaOH溶液与稀盐酸的反应B.锌与稀盐酸的反应C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应D.一氧化碳在空气中的燃烧反应【解析】选C。断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量,说明是吸热反应。NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热反应,A错误;锌与稀盐酸的反应是放热反应,B错误;氢氧化钡与氯化铵固体的反应是吸热反应,C正确;一氧化碳在空气中的燃烧反应是放热反应,D错误。5.(2018·哈尔滨高二检测)已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH0,则下列关于该反应的叙述不正确的是()A.该反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C.该反应为放热反应D.反应物的总能量高于生成物的总能量【解析】选A。断裂化学键吸收能量,生成化学键会释放能量,反应过程中一定伴随着能量的变化,故A错误;作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意思,ΔH表示的是系统发生一个过程的增量,确定了一个化学方程式,就确定了一个焓变,焓变不随反应物的增加而增加,焓变与化学方程式的写法有关,故B正确;从热化学方程式分析,该反应为放热反应,故C正确;该反应为放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,故D正确。6.氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式中正确的是世纪金榜导学号()A.Q1+Q22Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2Q3【解析】选A。由反应热与键能的关系可知H2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH=(Q1+Q2-2Q3)kJ·mol-1,又因为该反应可放出大量的热,即ΔH0,故Q1+Q22Q3,A正确。7.已知H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)键能(kJ·mol-1)436193369则该反应的ΔH为()A.109kJ·mol-1B.260kJ·mol-1C.-109kJ·mol-1D.-260kJ·mol-1【解析】选C。ΔH=436kJ·mol-1+193kJ·mol-1-369kJ·mol-1×2=-109kJ·mol-1。8.H2与O2、F2均能发生反应,下图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题:(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ________(填“吸收”或“放出”,下同)能量,完成转化Ⅲ________能量。(2)H2和F2反应的能量变化图可用________(填“A”或“B”)表示。(3)H2在O2中燃烧的过程主要是________能转化为________能的过程。【解析】(1)断键吸收能量,形成化学键释放能量,Ⅰ、Ⅱ是断键,因此是吸收能量,Ⅲ是形成化学键,是放出能量。(2)H2和F2反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故选项A正确。(3)氢气在氧气中燃烧是放热反应,是化学能转化成热能的过程。答案:(1)吸收放出(2)A(3)化学热