2019-2020学年高中化学 课时自测 基础达标 1.1 化学反应与能量的变化1.1.2（含解析）

课时自测·基础达标1.(2018·泰州高二检测)下列说法正确的是()A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号、数值和单位,还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应【解析】选C。A项,热化学方程式中,化学式前面的化学计量数仅表示物质的量;B项,热化学方程式中,未注明温度和压强时,表示25℃,101kPa;D项,化合反应不一定都是放热反应,如C+CO22CO为吸热反应。2.在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.76kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52kJ·mol-1【解析】选B。1g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ,放热则ΔH是负值,A、C、D项错误。3.(2018·淄博高二检测)某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热的数值,造成测得的结果偏高的原因可能是()A.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓B.做本实验的当天室温较高C.将50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL0.55mol·L-1的氨水D.在量取盐酸时仰视读数【解析】选D。A项,把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓,会导致一部分热量的散失,实验测得的中和热的数值偏小,错误;B项,做本实验的室温和反应热的数据之间无关,错误;C项,将50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL0.55mol·L-1的氨水,由于氨水是弱碱,弱碱的电离是吸热过程,所以导致实验测得的中和热的数值偏小,错误;D项,在量取盐酸时仰视读数,会使得实际量取体积高于所要量的体积,生成的水偏多,放出的热量也偏多,会使得中和热的测定数值偏高,正确。【补偿训练】(2018·阜阳高二检测)下列说法中正确的是()A.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有两只大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C.在测定中和热的实验中,每一组至少需要测定并记录的温度是4次D.测定中和热实验中,若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸,则会导致所测得的中和热数值偏高【解析】选B。中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有两只大小不同的烧杯(因为实验时要将小烧杯放入大烧杯里,然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的)、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒,故A错误;保温杯的意思就是隔热保温,而且无需放碎泡沫塑料(或纸条),更方便,而且隔热效果更好,故B正确;在测定中和热的实验中,每一组要记录3次温度,故C错误;在中和热测定过程中为了提高实验的准确度,尽可能保证盐酸和氢氧化钠完全反应,所以在实验中通常使其中一种物质稍过量一些,使之完全反应。测定中和热实验中,若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸,保证盐酸完全反应,则所测得的中和热数值不变,故D错误。4.将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是()世纪金榜导学号A.做该实验时环境温度为22℃B.NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L-1C.该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌D.该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热【解析】选B。A.该实验开始时混合液温度是22℃,故A错误;B.恰好反应时参加反应的盐酸的体积是30mL,由V1+V2=50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n,HCl+NaOHNaCl+H2O111.0mol·L-1×0.03L0.03Ln则n=1.0mol·L-1×0.03L=0.03mol,所以浓度是=1.5mol·L-1,故B正确;C.该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在上下方向轻轻转动搅拌,故C错误;D.该实验不可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热,否则因NaOH溶解放热,使得测定数值偏高,故D错误。【补偿训练】(2018·厦门高二检测)实验室进行中和反应反应热的测定实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外,所用的其他仪器和试剂均正确的一组是()A.0.50mol·L-1盐酸,0.50mol·L-1NaOH溶液,100mL量筒1个B.0.50mol·L-1盐酸,0.55mol·L-1氨水溶液,100mL量筒2个C.0.50mol·L-1醋酸,0.55mol·L-1NaOH溶液,50mL量筒1个D.0.50mol·L-1盐酸,0.55mol·L-1NaOH溶液,50mL量筒2个【解析】选D。本实验中为了保证0.50mol·L-1的盐酸完全被中和,采用0.55mol·L-1NaOH溶液,使碱稍过量,同时本实验需要2个是筒,故A项不符合;所需酸、碱量均为50mL且碱为弱碱,故B项不符合;酸、碱分别用不同的量筒量取,且酸为弱酸,故C项不符合。5.写出下列反应的热化学方程式。(1)16gCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3kJ热量________。(2)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为__________________。(3)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为_____________________。【解析】(1)由化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O可得热化学方程式。(2)化学方程式为N2+3H22NH3,ΔH=(946+436×3-391×6)kJ·mol-1。(3)化学方程式为B2H6+3O2B2O3+3H2O,则1molB2H6(g)完全燃烧放出2165kJ热量。答案:(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1(3)B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ·mol-1【补偿训练】反应2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g),已知生成9g水蒸气吸收137.5kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________________。【解析】9g水蒸气的物质的量为=0.5mol,则生成2mol水蒸气吸收的热量为137.5kJ×4=550kJ,故该反应的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH=+550kJ·mol-1。答案:2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH=+550kJ·mol-16.(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式:_____________________________________。世纪金榜导学号(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式:___________________。(3)已知存在如下热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2,则ΔH1________ΔH2(填“”或“”),其原因是____________。【解析】(1)反应的化学方程式为NO2+COCO2+NO,1molNO2(g)反应时的反应热ΔH=E1-E2=134kJ·mol-1-368kJ·mol-1=-234kJ·mol-1。(2)反应的化学方程式为N2+O22NO,1molN2(g)参加反应时的ΔH=945kJ·mol-1+498kJ·mol-1+2×(-630)kJ·mol-1=+183kJ·mol-1。(3)由于气态硫的能量高于固体硫的能量,则气态硫完全燃烧放热多,但放热越多,ΔH越小,所以ΔH1ΔH2。答案:(1)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1(2)N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+183kJ·mol-1(3)由于气态硫的能量高于固体硫的能量,则气态硫完全燃烧放热多,但放热越多,ΔH越小,所以ΔH1ΔH2