2019-2020学年高中化学 课时自测 基础达标 3.4 难溶电解质的溶解平衡（含解析）新人教版选

课时自测·基础达标1.下列说法不正确的是()A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小【解析】选D。Ksp只与难溶电解质自身性质和温度有关,与沉淀的量和离子的浓度无关,A项和C项正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向着溶解度减小的方向转化,B项正确;只有相同类型的难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小,D错。2.(2018·武汉高二检测)对Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质,下列说法正确的是世纪金榜导学号()A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小D.同一温度下Ksp越大的溶解度也越大【解析】选C。由Ca(OH)2与Mg(OH)2化学式结构组成相似,而且Ca(OH)2的Ksp大于Mg(OH)2的Ksp,所以Mg(OH)2的溶解度较小;c[Mg(OH)2]=c(Mg2+)==×10-4mol·L-1,c(AgCl)=c(Ag+)==×10-5mol·L-1,所以AgCl的溶解度比Mg(OH)2的溶解度小,故C正确,A、B错误;化学式结构组成不相似的难溶物,不能直接根据Ksp比较溶解度大小,故D错误。3.(2018·龙岩高二检测)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-,Br-和Cr,浓度均为0.010mo1·L—1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、CC.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-【解析】选C。根据AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp,当Cl-开始沉淀时,c(Ag+)===1.8×10-8mol·L-1,当Br-开始沉淀时,c(Ag+)===7.7×10-11mol·L-1,当Cr开始沉淀时,c(Ag+)===3×10-5mol·L-1,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、Cr。4.(2018·厦门高二检测)25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表:物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白浅黄黄黑Ksp1.8×10-107.7×10-131.5×10-161.8×10-50下列叙述中不正确的是()A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L-1KI溶液,有黄色沉淀产生B.25℃时,AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同C.25℃,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.在100mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中,加入1mL1×10-3mol·L-1AgNO3溶液,不能产生白色沉淀【解析】选B。由四种物质的溶度积可知溶解度大小关系为AgClAgBrAgIAg2S,故A正确,B错误;由于溶度积是温度的函数,温度不变其值不变,C正确;加入1mL硝酸银溶液后c(Cl-)可认为保持不变,即c(Cl-)=1.8×10-6mol·L-1,而AgNO3溶液相当于稀释100倍,故c(Ag+)=1×10-5mol·L-1,Qc=c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-11Ksp(AgCl),故没有沉淀生成,D正确。5.Ⅰ.已知:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。世纪金榜导学号(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________。(2)要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为________。Ⅱ.向50mL0.018mol·L-1AgNO3溶液中,加入50mL0.02mol·L-1稀盐酸,生成了沉淀。如果溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数,Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1×10-10,则:(1)生成沉淀后溶液中c(Ag+)是________。(2)沉淀生成后溶液的pH是________。【解析】Ⅰ.(1)根据信息,当c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20时开始出现沉淀,则c(OH-)=mol·L-1=mol·L-1=10-9mol·L-1,c(H+)=10-5mol·L-1,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,应调整pH5。(2)要使Cu2+浓度降至0.2mol·L-1/1000=2×10-4mol·L-1,c(OH-)=mol·L-1=10-8mol·L-1,c(H+)=10-6mol·L-1,此时溶液的pH=6。Ⅱ.(1)c(Cl-)==1×10-3mol·L-1,则c(Ag+)=mol·L-1=1×10-7mol·L-1。(2)沉淀前后n(H+)不变,则c(H+)==0.01mol·L-1,故pH=2。答案:Ⅰ.(1)5(2)6Ⅱ.(1)1×10-7mol·L-1(2)26.已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12。(1)室温时饱和Mg(OH)2溶液的pH=__________。(lg2=0.3)(2)向0.01mol·L-1FeCl3溶液中通入氨气,开始沉淀时溶液的pH为________(体积变化忽略不计)。(3)向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水。①当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·L-1,此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。②当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c(Fe3+)、c(Al3+)均小于1×10-5mol·L-1]时,调节溶液的pH应略大于________。(4)若将某MgCl2、FeCl3均为0.1mol·L-1混合溶液中的pH用MgO调整至pH=4,则溶液中c(Mg2+)/c(Fe3+)比值约为________。【解析】(1)饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=c(OH-),根据Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-),c(OH-)==×10-4mol·L-1,则c(H+)=×10-10mol·L-1,pH=-pH×10-10=10-lg=10+lg=10+lg2=10.15。(2)开始沉淀时c(OH-)===10-12mol·L-1,故pH=-lg=-lg10-2=2。(3)①Fe3+沉淀完全时,c(OH-)==1×10-11mol·L-1,此时c(Al3+)·c3(OH-)=0.2×(1×10-11)3=2×10-34Ksp[Al(OH)3],故无Al(OH)3沉淀。②根据Ksp[Fe(OH)3],Fe3+沉淀完全时,c(OH-)==1×10-11mol·L-1,此时pH=3;根据Ksp[Al(OH)3],Al3+沉淀完全时,c(OH-)=≈1×10-9mol·L-1,此时pH=5。因此当Fe3+、Al3+沉淀完全时,pH要略大于5。(4)调节溶液pH=4,c(Fe3+)×c3(OH-)=0.1×(10-10)3=10-31Ksp[Fe(OH)3],则有Fe(OH)3沉淀生成,溶液中c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]/c3(OH-)=1.0×10-38/(10-10)3=1.0×10-8mol·L-1。c(Fe3+)由0.1mol·L-1降至1.0×10-8mol·L-1,根据电荷守恒,由3Fe3+～2Mg2+,则c(Mg2+)升高了0.15mol·L-1,溶液中c(Mg2+)=0.15mol·L-1+0.1mol·L-1=0.25mol·L-1,c(Mg2+)×c2(OH-)=0.25×(10-10)2=2.5×10-21Ksp[Mg(OH)2],无Mg(OH)2沉淀生成,故溶液中c(Mg2+)/c(Fe3+)=0.25/1.0×10-8=2.5×107。答案:(1)10.1(2)2(3)①不含有②5(4)2.5×107(或2.5×107∶1或2.5∶10-7)