2019-2020学年高中化学 同步单元双基双测AB卷 第二章 化学反应速率和化学平衡单元测试（A卷

第二章化学反应速率和化学平衡单元测试(A卷基础篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2016-2017学年河北省武邑中学高二上入学考试）决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入【答案】C【解析】决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质，温度、压强、反应物浓度、催化剂等均为外界条件，起次要因素，故答案选C。2．（河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期开学考试）升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的【答案】B【解析】升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，故选B。3．（山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二9月模块诊断）一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则该反应的正确表达式为A．2A2+B22A2BB．A2+2B22AB2C．A2+B2A2B2D．A2+B22AB【答案】B【解析】从起始到平衡A2、B2、C的转化浓度依次为：1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L、1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L、0.84mol/L，A2、B2、C的转化浓度之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1:2:2，则反应的化学方程式为A2+2B22C，根据原子守恒，C的化学式为AB2，该反应的正确表达式为A2+2B22AB2，答案选B。4．（新疆自治区生产建设兵团第二中学2018-2019学年高二第一次月考）下列说法正确的是A．Fe和Mg与0.1mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变【答案】C【解析】A、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，Mg的金属性比Fe强，Mg与0.1mol·L－1的盐酸反应速率快，故A错误；B、硫酸钙微溶于水，CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，附着在碳酸钙的表面阻碍反应的进行，盐酸与CaCO3反应速率快，故B错误；C、催化剂可降低分子活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；D、NaCl不与Zn反应，加入氯化钠溶液，相当于加水稀释，c(H＋)降低，反应速率减小，故D错误。5．（贵州省毕节纳雍县一中2018-2019学年高二下学期期末考试）在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A．C的生成速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolBC．单位时间内消耗nmolA，同时生成2nmolCD．B的生成速率与C分解的速率相等【答案】A【解析】A.C的生成速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，故达到平衡状态，A项正确；B.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolB，二者均为逆反应速率，不能说明平衡状态，B项错误；C.单位时间内消耗nmolA，同时生成2nmolC，二者均为正反应速率，不能说明平衡状态，C项错误；D.B的生成速率与C分解的速率相等，二者均为逆反应速率，不能说明平衡状态，D项错误。6．（新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期期末考试）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增大CO的浓度B．降低温度C．升高温度D．增大压强【答案】B【解析】A项、增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO的转化率减小，H2O的转化率增大，故A错误；B项、该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故B正确；C项、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳转化率减小，故C错误；D项、该反应是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，故D错误。7．（黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二上学期开学考试）对于可逆反应H2(g)+I2(g)垐?噲?2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．压强不变时，反应达到平衡【答案】B【解析】A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比始终为1:2，A项错误；B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，因该反应是从反应物开始投料，所以初始时正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，直至正逆反应速率相等而达到平衡，B项正确；C.正、逆反应速率的比值不是恒定的。因从反应物开始投料，所以初始时此比值最大，随反应的进行，比值逐渐减小，直至平衡时比值等于1，C项错误；D.该反应中气体分子总数前后保持不变，所以恒温时压强始终不变，所以恒温时依据压强不变不能判断该反应是否达到平衡，D项错误。8．（安徽省池州市2019-2020学年高二第一学期九月份素质检测）用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是A．B．C．D．【答案】A【解析】X中n(HCl)=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，Y中n（HCl）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n(Mg)=2g÷24g/mol=112mol，根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为16mol0.005mol，因此HCl完全反应，Mg剩余。两种酸的物质的量相等，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等；反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，X浓度大于Y，所以反应时间X小于Y，故合理选项是A。9．（新疆乌鲁木齐市二十三中学2018-2019学年高二10月月考）反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS、反应应该在什么条件下发生()A．ΔH0，ΔS0，低温B．ΔH0，ΔS0，低温C．ΔH0，ΔS0，高温D．ΔH0，ΔS0，高温【答案】C【解析】反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)为气体体积增大的反应，则，ΔS0，反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，则ΔH0。答案选C。10．（河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期开学考试）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减小了D．a＞b【答案】A【解析】A．假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；B．平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，物质B的质量分数增大，故B错误；C．根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故C错误；D．容器体积扩大一倍，则体系压强减小，根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误。11．（黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二上学期入学考试）密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断()A.正反应为放热反应B.G的转化率随温度升高而减小C.化学方程式中的计量数a＞bD.增大压强，容器内气体质量不变【答案】C【解析】A.由分析可知，正反应为吸热反应，A错误；B.由图象可知，G的体积分数随温度的升高而降低，G的转化率增大，B错误；C.由分析可知，化学方程式中的计量数a＞b，C正确；D.增大压强，体积减小，平衡正向移动，容器内气体质量增大，D错误。12．（陕西省汉中市汉台区2018-2019学年高二下学期期末考试）可逆反应mAgnBgpCgqDg++垐?噲?的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确．．．的是A．a1＜a2B．平衡时图甲和图乙中反应速率相等C．t1＞t2D．平衡时图甲和图乙中反应限度相同【答案】B【解析】A.使用催化剂，反应速率加快，则a1＜a2，A正确；B.平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且乙＞甲，B错误；C.使用催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，则t1＞t2，C正确；D.催化剂对平衡无影响，则平衡时图甲和图乙中反应限度相同，D正确。13．（河南省驻马店市2018-2019学年高二下学期期末考试）2.0molPC13和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是A．0.40molB．0.20molC．大于0.80mol，小于1.6molD．小于0.80mol【答案】C【解析】达到平衡后移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡，可以等效为开始加入1.0molPCl3和0.50molCl2达到的平衡，与原平衡比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物转化率减小，故达到平衡时，PCl3的物质的量大于原平衡的一半，即达到平衡时PCl3的物质的量大于1.6mol×12=0.8mol，但小于1.6mol，故选项C正确。14．（河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期开学考试）一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)垐?噲?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是()A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时，v正(O2)=45V逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低【答案】D【解析】A．该反应为可逆反应，不能完全转化，则4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，A错误；B．平衡时，不同物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，45v正(O2)=v逆(NO)，B错误；C．该反应为气体体积增大的反应，平衡后降低压强，平衡正向移动，由M=mn可知，n增大，m不变，混合气体平均摩尔质量减小，C错误；D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则混合气体中NO含量降低，D正确。15．（新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期期末考试）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡B．平衡时，其他