2019-2020学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 1-1-1 原子核外电子的排布跟踪练

1-1-1原子核外电子的排布1．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源，92235U原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是()A．中子数92B．电子数143C．核电荷数235D．中子数与质子数之差51解析：92235U含有的质子数为92，质量数为235，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143，核外电子数＝核电荷数＝质子数＝92，中子数与质子数之差＝143－92＝51，故选D。答案：D2．下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．1940K、2040CaD．H、D、T解析：同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质，不是化合物，A选项是单质，B选项是化合物，A、B错误；C选项是不同种元素的核素，C错误；D选项是同种元素的不同核素，D正确。答案：D3．已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A．abRB．a＋2a＋b－2RC．a－2a＋bRD．a＋2a＋b＋2R解析：R2＋表示R原子失去2个电子得到的阳离子，R原子含有(a＋2)个电子，R原子的质子数为a＋2，根据质量数＝质子数＋中子数，可计算出R原子的质量数为a＋b＋2，则R原子符号可表示为a＋2a＋b＋2R，D项正确。答案：D4．(2019年牡丹江一中月考)下列关于指定粒子构成的描述，不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素114298X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O22－和S2－具有相同的质子数和电子数解析：37Cl和39K的中子数均为20，A项正确；114298X与82Pb最外层电子数均为4，B项正确；H3O＋的质子数为11，电子数为10，OH－的质子数为9，电子数为10，二者质子数不同，C项错误；O22－和S2－的质子数均为16，电子数均为18，D项正确。答案：C5．下列叙述正确的是()A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两个原子不一定是同种原子D．Na和Na＋两种粒子中核内质子数、核外电子数、最外层电子数、核外电子层数均不相同解析：核外电子排布完全相同的两种微粒可能是原子、阴离子、阳离子三种情况中的一种或几种。如果是同一种元素的两种核素，化学性质相同，如果不是同一种元素的两种核素(如Na＋与O2－)，其化学性质肯定不同，A错；单原子形成的离子大多数具有稀有气体元素原子的核外电子排布，但是H＋核外电子数是0，不存在电子数为0的稀有气体元素原子，B错；核外电子排布相同的两个原子可能是同位素，C正确；Na和Na＋，核内质子数相同，D错。答案：C6．(2019年中山高一检测)科学研究表明，月球上有丰富的资源，可开发利用作未来的新型能源。(1)23He的中子数是______，23He与24He互称为______。(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。(3)在23He、24He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________________________。解析：(1)23He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1。23He与24He互称为同位素。(2)根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。(3)23He中有2个质子和1个中子，24He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在24He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。答案：(1)1同位素(2)22(3)124He