2019-2020学年高中化学 专题3 有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物 第3课

第3课时酯油脂课后达标检测[基础巩固]1．炒菜时，加一点酒和醋能使菜肴味香可口，原因是()A．有盐类物质生成B．有醇类物质生成C．有酯类物质生成D．有酸类物质生成解析：选C。炒菜时，加一点酒和醋能使菜肴味香可口，主要是因为酒中含有的乙醇与醋中含有的乙酸反应生成了酯类化合物。2．下列“油”中属于酯类的是()①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油⑥硝化甘油A．①③⑥B．②④⑤C．①③④D．③⑤⑥解析：选A。豆油、牛油属于油脂，硝化甘油是甘油和硝酸发生酯化反应的产物。3．下列有机化合物中，刚开始滴入氢氧化钠溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象逐渐消失的是()A．乙酸B．乙酸乙酯C．甲苯D．汽油解析：选B。A项错，加入氢氧化钠溶液后不分层。B项对，开始时，乙酸乙酯与NaOH溶液互不溶解而分层；水浴加热后，乙酸乙酯在NaOH作用下水解生成可溶于水的乙酸钠和乙醇而不分层。C项错，甲苯和氢氧化钠溶液不反应，油层不消失。D项错，汽油和氢氧化钠溶液不反应，油层不消失。4．一些不法分子受到利益驱动，销售从下水道和泔水中提取的“地沟油”。一旦被人食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是()A．油脂的组成元素为碳、氢、氧三种元素B．通过油脂的碱性水解来制肥皂C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应D．“地沟油”经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝解析：选C。油脂变质是因为油脂被氧化了。5．由—CH3、—OH、—COOH三种基团两两组合而成的有机化合物中，其中水溶液能使紫色石蕊试剂变红的有()A．1种B．2种C．3种D．0种解析：选A。题中存在一个“陷阱”，即—OH、—COOH组合得到的是碳酸，属于无机物。在两两组合的有机化合物的水溶液中呈酸性的只有CH3COOH，CH3OH呈中性。6．如图是某种含有C、H、O元素的有机化合物简易球棍模型。下列关于该有机化合物的说法正确的是()A．该物质属于酯类B．分子式为C3H8O2C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸D．该物质含有双键，能与氢气发生加成反应解析：选A。由球棍模型知该分子的结构简式为，其分子式为C4H8O2，属于酯类，在酸性条件下水解生成丙酸和甲醇，不能与H2发生加成反应。7．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．观察二者的颜色、状态B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液D．加酸性高锰酸钾溶液，振荡解析：选B。植物油的成分是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，矿物油是指汽油、煤油等，其成分为液态烷烃、烯烃等。纯净的植物油和矿物油都是无色液体，A项错误。向两者中分别加入NaOH溶液，煮沸，分层现象消失的为植物油，无变化的为矿物油，B项正确。植物油和矿物油都不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，C项错误。植物油分子中含有不饱和键，可使酸性KMnO4溶液褪色，若矿物油是裂化汽油，同样也能使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。8．阿司匹林可看作一种酯，其结构简式如图所示。阿司匹林在酸性和水浴加热条件下反应一段时间后，反应体系中含有的物质是()A．①④⑤B．②④⑤C．①③④D．②③⑤解析：选A。水解时，中的C—O键从虚线处断裂，故水解产物为乙酸和，又因酯的酸性水解反应为可逆反应，故反应后体系中含有乙酸、和，故A项正确。9．植物油外观一般呈淡黄色，向植物油中滴加碘水，结果发现植物油由淡黄色液体变成白色固体。如图所示是四位同学对于该过程发表的部分见解，其中正确的是()解析：选C。植物油中的碳碳不饱和键发生加成反应，油脂的不饱和程度降低，则由液态变为固态，C项正确，A、B项错误。油脂与氢气加成才可制得人造脂肪，D项错误。10．下列关于有机化合物的叙述不正确的是()A．能水解生成两种有机化合物B．能发生酯化反应的官能团有2种C．结构简式为的有机化合物，可以在稀硫酸催化下发生水解反应，但水解产物只有一种D．用蒸馏的方法将饱和Na2CO3溶液与乙酸乙酯进行分离解析：选D。水解生成乙酸和间羟基苯甲酸，即能水解生成两种有机化合物，A正确；根据结构简式，含有的能发生酯化反应的官能团是羧基、羟基，B正确；根据物质的结构简式可知该物质水解产物只有种，C正确；用分液的方法可将饱和Na2CO3溶液与乙酸乙酯进行分离，D错误。11．某天然油脂10.0g，需1.8gNaOH才能完全水解；又知1000.0g该油脂硬化加氢时需氢气12.0g，则1mol该油脂中平均含碳碳双键()A．3molB．4molC．5molD．6mol解析：选B。油脂与NaOH溶液反应的物质的量之比为1∶3，则n(油脂)＝13n(NaOH)＝13×1.8g40g·mol－1＝0.015mol，则油脂的平均摩尔质量M(油脂)＝10.0g0.015mol＝666.7g·mol－1，又n(H2)＝12.0g2g·mol－1＝6mol，所以n(油脂)∶n(H2)＝1000.0g666.7g·mol－1∶6mol＝1∶4，即1mol油脂平均可与4molH2加成，即1mol该油脂平均含碳碳双键4mol。12．A是一种酯，分子式为C4H8O2，A可以由醇B与酸C发生酯化反应得到，B氧化可得C。(1)写出A、B、C的结构简式：A____________________________________________，B________________，C__________________。(2)写出A在碱性条件下水解的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。解析：醇B发生氧化反应可得到酸C，说明B与C所含有的碳原子数相等，则可得出B为C2H5OH，C为CH3COOH，A为CH3COOC2H5。答案：(1)CH3COOCH2CH3CH3CH2OHCH3COOH(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH――→△CH3COONa＋CH3CH2OH13．请回答下列问题：(1)石蜡油是一种矿物油，是从原油中________(填分离操作的名称)所得到的无色无味的混合物。(2)食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。食用油的主要成分属于______(填有机物类别，下同)类，石蜡油属于______类。(3)如何用两种化学方法鉴别食用油和石蜡油(简述所用的试剂、操作步骤、实验现象和结论)?方法一：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。方法二：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：食用油的主要成分属于酯类，石蜡油属于饱和烃类，可以利用它们性质的差异来鉴别：食用油能够发生水解反应而石蜡油不能；食用油中存在碳碳双键能够和溴水发生加成反应而使其褪色，石蜡油不能使溴水褪色。答案：(1)分馏(2)酯烃(3)分别取少量食用油和石蜡油于洁净的试管中，加入NaOH溶液，加热，溶解的是食用油，不溶解且出现分层现象的是石蜡油分别取少量食用油和石蜡油于洁净的试管中，加入溴水，充分振荡、静置，溴水褪色的是食用油，出现分层现象的是石蜡油[能力提升]14．油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应(部分反应物及反应条件省略)：已知：Ⅰ.天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol该天然油脂A经反应①可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。Ⅱ.C2H5OH＋HO—NO2浓硫酸△C2H5ONO2＋H2O。硝酸硝酸乙酯（1）B的分子式为。（2）反应①的反应类型为；C的结构简式为。（3）写出甘油与浓硝酸、浓硫酸混合加热时的化学方程式：_________________________。（4）油脂中的不饱和键与H2发生加成反应生成饱和脂肪酸的甘油酯的反应叫做油脂的氢化反应。反应②为天然油脂的氢化过程。推测下列有关说法一定不正确的是。a.氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油b.植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病c.氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂d.天然油脂A得到氢化油的反应与油脂的皂化相同，都属于加成反应解析：（1）由B的相对分子质量以及C、H、O原子个数比可以确定B的分子式。设B的分子式为（C9H16O）n，相对分子质量为280，即140n＝280，n＝2，B的分子式为C18H32O2。（2）由题意A经反应①之后得到了酸和醇知反应①应为水解反应（或取代反应）；由A、甘油和B分子式可以确定C的碳原子数为57－3－182＝18，因C为饱和直链脂肪酸，故C的结构简式为CH3（CH2）16COOH。（3）由题所给信息知：1mol甘油可以与3molHNO3发生酯化反应，产物为（4）由题意可知，B为不饱和酸，则A中应含有不饱和键，可与氢气发生加成反应生成氢化油。而油脂的皂化反应属于水解反应，故d不正确。答案：（1）C18H32O2（2）水解反应（或取代反应）CH3（CH2）16COOH（4）d15.实验室制取少量且纯度不高的乙酸乙酯时，可用教材中的试管加热方式，但要制取量较大且纯度较高的乙酸乙酯时可用如图所示的方法制取。（1）装置A中的烧瓶上方使用的冷凝管的作用是，烧瓶中应加入少量沸石或碎瓷片，其作用为；该烧瓶中发生的化学反应方程式为________________________________________________________________________。（2）振荡分液漏斗时的具体操作是_____________________________________________________________________________________________________________________。（3）装置D中，当把分液漏斗放到漏斗架上，放好锥形瓶，静置片刻待溶液分层后，应进行的操作是，其目的是；分液的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）装置F中的温度计放置的位置（填“正确”或“不正确”）；如果不正确，则正确放置方法是____________________________________________________________。解析：（1）由于乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点都较低，乙醇和乙酸都易挥发，在加热条件下发生酯化反应，反应物和生成物易损失，冷凝管起冷凝回流挥发性物质的作用；液体在加热时易发生暴沸，加入少量沸石或碎瓷片防止发生暴沸。（2）振荡分液漏斗时，一定要塞紧上口，并用手压住，另一手握住下端活塞部分，倒转分液漏斗用力振荡，并不断旋转下端活塞放气，防止压强过大。（3）为了使分液漏斗中液体顺利流下，应该使分液漏斗与大气相通，可以打开分液漏斗上口活塞或旋转瓶塞使凹槽对准分液漏斗上口的小孔；通过分液可除去下层液体，避免蒸馏时浪费时间和能量。（4）蒸馏时，温度计测量的是蒸气的温度，故温度计水银球应该与蒸馏烧瓶的支管口相平。