初三化学第二次调研3

南京市联合体2016—2017学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学总分：80分时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．粉尘爆炸B．品红扩散C．石蜡熔化D．空气液化2．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）A．O2B．COC．SO2D．CO23．下列物质由分子构成的是（）A．铁B．二氧化碳C．氯化钠D．金刚石4．下列实验操作正确的是（）A．测定溶液酸碱度B．验满氧气C．熄灭酒精灯D．倾倒液体5．材料对我们的生活影响越来越大，钛合金属于（）A．金属材料B．合成材料C．复合材料D．天然材料6．下列物质中蛋白质含量较高的是（）A．苹果B．大豆C．青椒D．小麦7．下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是（）A．NH3·H2OB．N2C．HNO3D．NO8．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A.硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体B.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾C.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成无色无味的气体D．棉线在空气中燃烧时，有烧焦羽毛的气味9．下列实验不能成功的是（）A．用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾B．用食盐水制作叶脉书签C．用水鉴别硝酸铵和氯化钠D．用肥皂水鉴别硬水与软水10．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（）A．H+B．Cu2+C．NH4+D．K+11．蛋白质是人类重要的营养物质，通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应生成丙氨酸（C3H7O2N）等氨基酸。下列说法不正确的是（）A．蛋白质属于有机高分子化合物B．丙氨酸中氮元素的质量分数约为15.7%C．1个丙氨酸分子中含有一个氧分子D．丙氨酸中碳元素和氧元素质量比为9:812．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl13．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液的溶质质量分数相等B．t2℃时，蒸发NaCl溶液，溶质质量分数一定会变大C．KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法得到较纯净的KNO3D．t2℃时，将等质量的两物质分别配成饱和溶液，所得溶液质量KNO3＞NaClNa+XCO32-OH-14．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A．NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤B．二氧化碳（氯化氢气体）：依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸C．MnO2固体（KCl）：加入适量水溶解，过滤，蒸发D．氧气（水蒸气）：通过装有足量无水氯化钙的干燥管15．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（）物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gxy010A．参加反应的c与d质量之比是2:1B．x的取值范围是：0≤x≤30C．当y≤20时，该反应是化合反应D．x+y=65二、（本题包括1小题，共14分）16．（14分）同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～E为装置编号）。（1）写出图中标示的仪器名称：①，②。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的发生装置是。（3）如果用E装置收集到的氧气不纯，可能原因是（写出一种）。（4）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为，可选用B为发生装置，如果用注射器替换仪器②，其优点是。（5）用质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，消耗73g盐酸，最多可生成二氧化碳的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程）三、（本题包括2小题，共12分）17．（7分）化学与生活、科技、环境密切相关。（1）化学与生活①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与有关。②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是或放入较多蔬菜。（2）化学与科技交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸铬，其溶液含铬离子（Cr3+）而为蓝绿色。下列相关说法正确的是。A．酒中含有的酒精属于有机物B．K2Cr2O7属于氧化物C．交警能闻到酒味是因为分子之间有空隙D．硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3（3）化学与环境日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。①在此构想的物质循环中太阳能最终转化为能。②试根据图示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式。③g甲醇（CH3OH）中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等。18．（5分）水与人类的生活和生产密切相关。（1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是。A．水分子变大B．水分子之间间隔变大C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子数目增多（2）酸、碱、盐的水溶液能够导电的原因是有自由移动的带电粒子，例如氢氧化钙溶于水时会解离出（填写离子符号）。（3）生理盐水中的溶质是（填化学式）。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列实验操作与目的分析均正确的是。实验操作目的分析A称量时，将取出的过量药品放回原瓶节约药品B溶解时用玻璃棒搅拌增大溶解度C称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平准确读数（4）实验室若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是g。四、（本题包括2小题，共12分）19．（5分）高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：（1）写出操作Ⅰ的名称。（2）写出煅烧时反应的化学方程式。（3）该工艺流程中可循环使用的物质是（写名称）。（4）冷却需在干燥环境中进行，否则制得的氧化钙中会混有的杂质是（写化学式）。20．（7分）图中A～H为初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。A、G、H均为氧化物，A中元素质量比是4:1，B溶液呈蓝色，C和F为相同类别的化合物，D俗名纯碱，E可用于金属除锈。图中“→”表示转化关系，“—”表示两端的物质间相发生反应；部分反应物、生成物以及反应条件已略去。（1）写出D的化学式。（2）写出B与C反应的化学方程式。写出H→G反应的化学方程式。写出F→A发生分解反应的化学方程式。五、（本题包括1小题，共12分）21．（12分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。Ⅰ.下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为。（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）。（3）C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到，证明猜想正确。（2）乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式。（3）实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。【实验探究】（1）实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是。（2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。【思维拓展】（1）硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是（写化学式）。（2）如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:m2=。南京市联合体2016—2017学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案ABBCABACBDCBCDB【解析】2.本题属于化学与生活相关。烟草在燃烧过程中，会产生很多有害物质，如一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，其中一氧化碳有毒。AD选项均不符合题意，在烟草中，不可能含有硫元素，C错，故选B。5.本题考查材料分类，金属材料包含纯金属材料和合金。6.本题考查化学与生活中的六大营养素。A苹果中富含维生素，B大豆富含蛋白质，C青椒富含维生素，D富含淀粉（糖类）。二、（本题包括1小题，共14分）16．（10分）（1）①铁架台；②长颈漏斗；（2）2KMnO4△=====K2MnO4+MnO2+O2↑；A；（3）未等到均匀连续的气泡从导管口冒出，就开始收集；（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；控制液体加入的速率，获得平稳气流；（5）解：设最多生成二氧化碳的质量为x。m(HCl)=73g×20%=14.6gCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O734414.6gx7314.6g44x=解得，x=8.8g答：最多能生成二氧化碳8.8g。【解析】常见气体的实验室制备原理及装置的选择。（4）注射器的作用类似分液漏斗；（5）注意方程式计算的格式。三、（本题包括2小题，共12分）17．（7分）（1）①温度；②用锅盖盖灭；（2）AD（3）①热；②4NH3+3O2点燃=====2N2+6H2O③32【解析】（3）①图像中最终产生的是燃烧热和燃烧产物，所以是太阳能转化为热能；②反应物是氨气和氧气，生成物是氮气和水，用设1法配平，反应条件是点燃，所以方程式是：4NH3+3O2点燃=====2N2+6H2O；③根据质量守恒定律中的元素守恒来进行计算。碳元素守恒：m（C）=16g×1216=12g，m（甲醇）=12g÷1232=32g;18．（5分）（1）B；（2）Ca2+、OH-（3）NaCl；D；（4）880【解析】（4）溶液稀释的过程中，溶质质量不变，所以：m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（浓硫酸）=98g÷10%=980g,所以需要水的质量：m（H2O）=980g-100g=880g四、（本题包括2小题，共12分）19．（5分）（1）过滤；（2）CaCO3高温=====CaO+CO2↑；（3）二氧化碳；（4）Ca(OH)2【解析】根据流程可知，反应池中发生的反应为：Ca(NO3)2+2NH3·H2O+CO2===CaCO3↓+2NH4NO3+H2O，操作Ⅰ得到溶液和沉淀，所以操作Ⅰ为过滤；将沉淀洗涤煅烧，即为煅烧CaCO3，冷却后即可得到CaO。CaCO3分解后除了得到CaO外，还有CO2，而前面的工艺中需要加入CO2，但注意要写名称！CaO强调在干燥的环境中冷却，即提示水的干扰，CaO与H2O反应生成Ca(OH)220．（7分）（1）Na2CO3（2）2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4；CO2+C高温=====2CO；Cu(OH)2△=====CuO+H2O；【解析】A、G、H均为氧化物，且A中元素质量比为4:1，即A为CuO；B溶液为蓝色，可确定其中含有Cu2+，所以是CuSO4；C、F为相同类别的化合