九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第2课时溶液中溶质的质量分数的简单计算教案新版新人教版

1第2课时溶液中溶质的质量分数的简单计算知识与技能掌握溶液中溶质质量分数计算的简单方法。过程与方法通过配制溶液了解溶质质量分数的计算。情感、态度与价值观引导学生查看标签，培养学生热爱化学的情感。重点溶液中溶质的质量分数的计算。难点溶液中溶质的质量分数的理解与计算。教学投影仪、教学课件、相关的实验器材及材料。一、新课导入师：上节课我们学习了溶质的质量分数的定义式。请大家根据定义式讨论：当溶液中溶质和溶剂的质量发生变化时，溶质的质量分数怎样变化？(1)如果溶质的质量增大，溶剂的质量不变，溶液的质量________，溶质的质量分数________。(2)如果溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量________，溶质的质量分数________。(3)如果溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量________，溶质的质量分数________。(4)如果溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶液的质量________，溶质的质量分数________。[结论](1)增大增大(2)减小减小(3)增大减小(4)减小增大二、新课教学过渡：在平常的化学学习中，经常要遇到有关溶质质量分数的计算，下面我们就一起归纳一下这方面的计算主要有哪几种类型。[板书]一、溶液中溶质的质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。例1编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量1浅蓝色10mL0.5g10.5g2深蓝色10mL1.0g11.0g3蓝绿色10mL1.5g11.5g溶质的质量分数＝0.5g/10.5g×100%＝4.8%。溶质的质量分数＝1.0g/11.0g×100%＝9.1%。溶质的质量分数＝1.5g/11.5g×100%＝13.0%。2过渡：我们也可以用溶质的质量分数进行相关计算。2．已知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量。例2农业上通常是用16%的氯化钠溶液选种，要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水各多少kg?解：m(NaCl)＝m(NaCl溶液)×ω(NaCl)＝150kg×16%＝24kgm(H2O)＝m(NaCl溶液)－m(NaCl)＝150kg－24kg＝126kg答：需要水和氯化钠的质量分别为126kg和24kg。[讨论]在温度不变的情况下，如何使原来溶液的溶质质量分数增大或减小？[结论](1)增加溶质的质量，使原来溶液的溶质质量分数增大；(2)增加溶剂的质量，使原来溶液的溶质质量分数减小。[学生练习]用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌直至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？(9g81g)2．向原溶液中增加10g硝酸钾和10g水，溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？(A.19g81gB．9g91g)3．上述形成的新溶液中溶质的质量分数各是多少？(A.19%B．9%)[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高。如增加溶剂质量则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。过渡：(投影显示)市售过氧乙酸(CH3COOOH)，其标签上的部分文字说明如下：名称质量分数过氧乙酸40%水55%双氧水5%此信息表明的含义有哪些？[分析]这个标签说明了该溶液中各成分的质量分数。在实际应用中，要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。[板书]二、溶液稀释的问题分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变稀释前溶液的质量为m1，溶质质量分数a1%稀释后溶液的质量为m2，溶质质量分数a2%则有m1a1%＝m2a2%例3化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：设稀释后溶液的质量为x根据m1a1%＝m2a2%则有50g×98%＝x×20%x＝50g×98%20%＝245g需要水的质量＝245g－50g＝195g答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水195g。三、课堂小结本节课学习了表示溶液组成的方法——溶质的质量分数，并学习了一定溶质质量分数溶3液的配制方法和步骤。还进行了两种有关溶液的简单计算，理解了增加或减少溶质溶剂均可改变溶质的质量分数的具体情况。第2课时溶液中溶质的质量分数的简单计算一、溶液中溶质的质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2．已知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量。二、溶液稀释的问题m1a1%＝m2a2%本课题的内容对学生而言相对比较枯燥，为激发学生的学习兴趣和调动学生的积极性，我在课前布置了学生搜集有关食品的溶液的标签的任务，通过收集查阅标签使学生感受到溶液在生活实际中的应用价值。通过本课题的教学，可以发现学生对溶质质量分数的简单计算比较容易掌握，但对溶质质量分数概念的灵活运用能力较差，分析问题和解决问题的能力有待提高。