2021年1月湖南省普通高等学校招生适应性考试化学试题

准考证号________________湖南省2021年普通高等学校招生适应性考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Ag108Sb122一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是（）A．垃圾焚烧发电，废物利用B．风力发电，发展新能源C．环境消毒杀菌，阻断病毒传播D．稻草发酵肥田，发展绿色农业2．工业制乙醇的反应为22232CHCHHOCHCHOH催化剂，下列有关化学用语错误的是（）A．乙烯的电子式：CCHHH:::HB．碳的原子结构示意图：C．水的结构式：D．中子数为8的氧的核素：168O3．椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：下列有关辣椒素的说法错误的是（）A．分子中含有18个碳原子B．分子中苯环上的一溴代物有3种C．能使溴水褪色D．分子中含有3种官能团4．已知AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，422.4LCH含有电子数为A10NB．36gCHCOOH分子中含有共价键数为A0.8NC．2311L0.1molLNaCO溶液中含23CO数为A0.1ND．密闭容器中22molSO与21molO反应，生成3SO的分子数为A2N5．下列实验操作规范且能达到目的的是（）A．溶液的配制B．氯气的净化C．氨气的收集D．沉淀的过滤6．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的．其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为44YXXWZ．下列说法正确的是（）A．原子半径：WZYB．简单氢化物的沸点：WZC．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性7．据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是（）A．总反应化学方程式为32224NH3ON6HO催化剂B．42TiNHNO是中间产物C．4Ti是催化剂D．44222TiNHNOTiNHO属于分解反应8．已知反应：32222NaClO4HCl2ClOCl2NaCl2HO，下列关于该反应说法错误的是（）A．氧化性：32NaClOClB．当反应中有2mole转移时，被氧化的HCl为4molC．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．产物2ClO和2Cl都可以用于自来水消毒杀菌9．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点．HNO自由基与2O反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．产物的稳定性：P1P2C．该历程中最大正反应的活化能1E186.19kJmol正D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)v(P2)10．下列离子方程式书写正确的是（）A．饱和23NaCO溶液中通入过量2CO：23223COCOHO2HCOB．NaClO溶液中通入少量2SO：2224SOHOClOSOCl2HC．2FeI溶液中通入少量2Cl：232Cl2Fe2Fe2ClD．32CaHCO溶液中滴入少量2Ca(OH)溶液：2332CaOHHCOCaCOHO二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有2FeB室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：HXHYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制2Cu(OH)，继续加热5min，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解ssppK(ZnS)K(CuS)12．某单液电池如图所示，其反应原理为2H2AgCl(s)2Ag(s)2HCl放电充电．下列说法错误的是（）A．放电时，左边电极为负极B．放电时，溶液中H向右边电极移动C．充电时，右边电极上发生的电极反应式：AgeAgD．充电时，当左边电极生成21molH时，电解质溶液减轻2g3．以某冶金工业产生的废渣（含23CrO、2SiO及少量的23AlO）为原料，根据下列流程可制备227KCrO．下列说法正确的是（）A．煅烧时没有发生氧化还原反应B．滤渣Ⅱ中主要成分是3Al(OH)C．可循环使用的物质是2CO和23NaCOD．由24NaCrO转化为227KCrO的过程中需加入KOH14．常温下，向120.00mL0.1000molL的3CHCOOH溶液中滴加10.1000molL的NaOH溶液，溶液中，33cCHCOOlgcCHCOOH随pH的变化关系如图所示（取1g50.7）．下列说法正确的是（）A．常温下，3CHCOOH的电离常数为4.7610B．当溶液的pH7时，消耗NaOH溶液20.00mLC．溶液中水的电离程度大小：abcD．c点溶液中：3cNacCHCOOcOHcH三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18、19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：此题包括3小题，共39分．15．（12分）蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为3CaCO．以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体（1611722MCaCHOHO448gmol），并对其纯度进行测定，过程如下：步骤Ⅰ．葡萄糖酸钙晶体的制备apH6~7洗涤，干燥加蒸馏水加葡萄糖酸溶液过滤操作煅烧浸泡控制蛋壳白色固体悬浊液滤液产品步骤Ⅱ．产品纯度测定——4KMnO间接滴定法①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；②加入足量4242NHCO溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用140.02000molLOKMn标准溶液滴定，消耗4KMnO标准溶液25.00mL．根据以上两个步骤，回答下列问题：（1）以上两个步骤中不需要使用的仪器有_________（填标号）．A．B．C．D．（2）步骤Ⅰ中“操作a”是__________、过滤、洗涤、干燥．（3）步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为________．（4）用4KMnO标准溶液滴定待测液的反应原理为__________（用离子方程式表示），判断滴定达到终点的现象为__________．（5）根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为_________（保留三位有效数字）．16．（13分）以镁铝复合氧化物（23MgOAlO）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（23NiCu/MgOAlO）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：24243pH60H9011055055044MgSOAl(SO)NiSOCuSO尿素调①℃晶化洗涤干燥焙烧还原℃②过滤℃℃℃溶液溶液悬浊液滤饼产品溶液溶液已知：常温下，20sp2KCu(OH)2.2110，33sp3KAl(OH)1.3010．回答下列问题：（1）在加热条件下，尿素22CONH在水中发生水解反应，放出______和______两种气体（写化学式）．（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为_______．（3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是_______．（4）常温下，若“悬浊液”中293cCu1.710cAl，则溶液的pH_______．（5）“还原”过程中所发生反应的化学方程式为_______．（6）4NiSO在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料．其电池反应式：222Cd(s)2NiOOH(s)2HO(l)Cd(OH)(s)2Ni(OH)(s)放电充电①放电一段时间后，溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）．②充电时，阳极发生的电极反应式为_______．17．（14分）氨基甲酸铵（24HNCOONH）为尿素生产过程的中间产物，易分解．某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究．已知：Ⅰ．12231N(g)3H(g)2NH(g)H92.4kJmolⅡ．1222C(s)O(g)CO(g)H393.8kJmolⅢ．1222243N(g)3H(g)C(s)O(g)HNCOONH(s)H645.7kJmol回答下列问题：（1）写出24HNCOONH分解生成3NH与2CO气体的热化学方程式：_________．（2）恒容条件下，实验测得数据如下表所示：T/K293298303308313p/kPa8.6011.4016.2420.8630.66①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）．A．容器内总压强不再改变B．322vNHvCO逆正C．232cNHcCO的值不再改变D．3NH的体积分数不再改变②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式pK_________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）．③随着温度升高，pK逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”），其主要原因是____________．④某温度下，达到平衠后，欲增加3NH的平衡浓度，可釆取的措施有________（填标号）．A．加24HNCOONHB．加催化剂C．减小体积增大压强D．移走2CO（3）已知：pHRlnKCT（C为常数）．根据上表实验数据得到右图，则该反应的反应热H_______1kJmol．（二）选考题：共15分．请考生从给出的两道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．18．【选修3：物质结构与性质】（15分）ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛．（1）①43PS常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是________．②44AsS俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]_____，有_______个未成对电子．③P、S、As电负性由大到小的顺序是_______．（2）3NH、3PH、3AsH中沸点最高的是_________，其主要原因是__________．（3）①白磷在氯气中燃烧可以得到3PCl和5PCl，其中气态3PCl分子的立体构型为__________．②研究发现固态5PCl和5PBr均为离子晶体，但其结构分别为46PClPCl和4PBrBr，分析5PCl和5PBr结构存在差异的原因是____________．（4）锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，90，则：①锑酸亚铁的化学式为___________．②晶体的密度为_________3gcm（设AN为阿伏加德罗常数的值）．19．【选修5：有机化学基础】（15分）化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮．以甲苯为原料合成该化合物