2021年1月辽宁省普通高等学校招生考试适应性测试化学试题

按秘密级事项管理2021年辽宁省普通高等学校招生考试适应性测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Mn55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列说法正确的是A．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料2．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是A．该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OB．偏二甲肼的结构简式：C．N2的结构式：N=ND．甲基的电子式：3．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是A．电负性：X＞Y＞ZB．原子半径：Y＞Z＞XC．分子中Z原子的杂化方式均为sp2D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸4．下列说法错误的是A．CH4分子球棍模型：B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N＞O＞CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱5．下列装置或措施能达到目的的是AB验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑CD测定反应速率保护铁闸门不被腐蚀A．AB．BC．CD．D6．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是A．11BN和10BN的性质无差异B．该晶体具有良好的导电性C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D．N原子周围等距且最近的N原子数为127．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)△H1＜0②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)△H2＞0下列叙述错误的是A．加入适量Z，①和②平衡均不移动B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C．降温时无法判断Q浓度的增减D．通入Y，则N的浓度增大8．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是A．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应B．苯环上的一溴代物共5种C．1mol该化合物最多与4molNaOH反应D．该分子中最多有7个碳原子共面9．在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是A．理论上NHPI的总量在反应前后不变B．海绵Ni电极作阳极C．总反应为电解+H2↑D．每消耗1mmol苯甲醇，产生22.4mL氢气10．下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成加KSCN溶液Fe3+D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为Mg11．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：+催化剂，反应温度反应时间，溶剂，碱溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化剂用量(mmol)2222222反应温度(℃)100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率(%)81.284.486.686.293.596.689.0根据上表数据，下列说法正确的是A．最佳反应温度为100℃B．最佳反应时间为16hC．温度过高时催化剂活性可能降低D．反应产物是顺式结构12．实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是A．TiCl4发生水解反应，可生成TiO2·xH2OB．氨水的作用可用勒夏特列原理解释C．可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净D．制得的TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象13．Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是A．K2SO4溶液可用CCl4代替B．Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4-2e-=2Hg+2-4SOC．若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大D．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用14．下列说法正确的是A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)B．常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO-)＞c(Na+)C．常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl，c(+4NH)的关系为②＞④＞③＞①D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2[c(2-3CO)+c(3HCO)+c(H2CO3)]15．天然水体中的H2CO3与空气中的(CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、3HCO、2-3CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表2-3COB．H2CO3的一级电离常数为10-8.3C．c(Ca2+)随pH升高而增大D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(14分)高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下问题：(1)MnSO4中阴离子的空间构型为__________________。(2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是__________(除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为___________（填化学式）。(3)“反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为_________________。(4)“反应Ⅲ”的离子方程式为_________________________。(5)“调pH”步骤中，应调节pH不低于_______________。(6)取0.1510gMnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为-4MnO，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360gNa2C2O4固体，充分反应后，用0.0320mol/LKMnO4溶液滴定，用去20.00mL，计算样品中MnSO4的质量分数_________(保留三位有效数字)。17．（14分）已知CaCrO4微溶于水，某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下：①配制250mL待标定的K2CrO4溶液。②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025mol/L。③按下表数据将0.2000mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。④取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入下表。组别体积(mL)物质123456CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸馏水10.009.008.007.006.005.00取上层清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗(NH4)2Fe(SO4)213.3315.0016.7818.4220.1521.89⑤滴定测出上层清液中的c(2-4CrO)，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。回答下列问题：(1)步骤①中无需使用下列哪些仪器_________(填标号)。(2)基态Cr原子的电子排布式为_____________。(3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_________(填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，写出反应的离子方程式___________________________。(4)根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c(2-4CrO)=________mol/L。(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(2-4CrO)偏大，原因可能有________(填标号)。A.滴定终点读数时仰视刻度线B.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂C.盛装待测液的锥形瓶未润洗D.摇动锥形瓶时有液体溅出(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线。(7)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)≈____________(保留两位有效数字)。18．(13分)环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。主反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)23Ag/α-AlO2(g)△H1=-209.8kJ/mol副反应：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1323.0kJ/mol回答下列问题：(1)C2H4的燃烧热△H=-1411.0kJ/mol，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=__________。(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_______(填标号)。A.降低温度B.向容器中充入N2使压强增大C.采用改性的催化剂D.用空气替代氧气(3)已知：(g)+HCl(g)Δ(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为____________________；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因为______________；写出乙二醇—氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：______________________。19．(14分)化合物H是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：已知下列信息：①RCOOCH3+Δ多聚磷酸+CH3OH②34i.NaNH(l)ii.NHCl，回答下列问题：(1)A的分子式为____________；D中官能团的名称为_____________。(2)C的结构简式为_____________。(3)合成路线中D到E的反应类型为____________。(4)鉴别E和F可选用的试剂为____________(填标号)。A．FeCl3溶液b．溴水c．酸性KMnO4溶液d．NaHCO3溶液(5)G到H的反应方程式为____________。(6)有机物W是C的同系物，且具有以下特征：i．比C少3个碳原子；ii．含甲基，能发生银镜反应；符合上述条件的W有________种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：3的W的结构简式为____________。