青海省西宁市海湖中学2019-2020学年高一化学上学期第二次阶段考试试题

青海省西宁市海湖中学2019-2020学年高一化学上学期第二次阶段考试试题时间：90分钟分值：100命题人：审题人：注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名，班级，准考证号等信息填写在答题卡上。2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、字迹清楚。3.请按照题号下各自的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。第I卷（选择题)相对原子质量：H：1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5一、单选题(每小题3分，共60分)1．仪器名称为“容量瓶”的是（）A.B.C.D.2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A.酒精B.浓硫酸C.汽油D.氯酸钾4．现有两份溶液：①将106gNa2CO3固体溶于1L水配成溶液，②将1molNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液。下列量一定相等的是()A．物质的量浓度B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数5．关于物质分类正确的组合是()A.AB.BC.CD.D6．下列溶液中，Na+浓度最大的是（）A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mLB．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液50mLD．1mol·L-1NaHCO3溶液100mL7．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是A．溶液分层，上层紫红色B．溶液分层，下层紫红色C．整个溶液变为棕黄色D．整个溶液变紫红色8．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A.2.2gCO2B.4.8gMgC.4.48LO2D.49gH2SO49．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是A.食盐水B.豆浆C.石灰乳D.硫酸铜溶液10．下列中和反应对应的离子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是A.醋酸和氢氧化钠溶液反应B.氢氧化镁和盐酸反应C.澄清石灰水和硝酸反应D.氢氧化钡和稀硫酸反应11．下列叙述中正确的是()A．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B．氧化还原反应的实质是电子的得失C．氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应12．下列仪器可以加热的是（）①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤表面皿；⑥分液漏斗；⑦量筒；⑧锥形瓶A．①③④⑧B．②④⑥⑧C．③④⑤D．②③④⑦13．配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比A．偏大B．偏小C．不变D．无法确定14．已知①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是：()A．Cl-＞Fe2+＞I-B．Fe2+＞I-＞Cl－C．Fe2+＞Cl-＞I-D．I-＞Fe2+＞Cl－15．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是()A.K＋H＋24SOOH－B.Na＋Ca2＋23CO3NOC.Na＋H＋Cl－23COD.Na＋Cu2＋Cl－24SO16．下列变化需加入还原剂才能完成的是A．MnO2→MnO42-B．HCO3-→CO2C．HNO3→NOD．Br-→Br217．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH18．下列反应中，氯元素全部被氧化的是A.2Fe+3Cl2═2FeCl3B.2NaCl2Na+Cl2↑C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O19．已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C．KClO3是氧化剂D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:520．氧化还原反应：22336FeCl3Br=4FeCl2FeBr，3222FeCl2Kl2FeClI2KCl，向2FeI、2FeBr混合溶液中通入适量2Cl，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法不正确．．．的（）A.通过上述反应，比较还原性强弱2IFeBrB.原混合液中2nFeI=2molC.原混合液中2nFeBr=3molD.通入22molCl时，溶液中发生的离子反应方程式为23222l2Fe2Cl=2FeI4Cl第II卷（非选择题)二、填空题（共21分）21．（6分）用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目。（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu________（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe_______22．（6分）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：（1）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________23．（9分）下列物质：①固体烧碱②HCl气体③SO3④CCl4⑤石墨⑥浓硫酸⑦液态醋酸⑧碳酸钙⑨熔融KCl中，(填编号，下同)属于强电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。三、实验题（每空1分，共13分）24．(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液B、升华C、降温结晶D、分液E、蒸馏F、过滤①____分离饱和食盐水与沙子的混合物；②____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；③____分离水和汽油的混合物；④____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；⑤____分离出混在沙土中的碘单质。(Ⅱ)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a.___；b___（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量___，其作用是_____。四、计算题（6分）25．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？(2)计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积。参考答案1．A2．C3．A4．B5．D6．B7．B8．B9．B10．C11．A12．A13．B14．D15．D16．C17．D18．B19．D20．B21．22．H++OH-=H2OBa2＋＋SO42-===BaSO4↓23．①②⑧⑨、③④、⑤⑥⑨24．FCDEB蒸馏烧瓶冷凝管（冷凝器）酒精灯蒸馏烧瓶支管口处gf沸石防止暴沸25．（1）0.4g（2）5mL