四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）

四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）1.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】A【解析】A、利用②、③除去CO2，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO，因此A正确。B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误。C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误。D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误。正确答案A。点睛：固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。2.用AN表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A.标准状况下，222.4LCl通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为A2NB.220gDO含有的电子数为A10NC.-1431L0.1mol.LNHNO溶液中的氮原子数为0.2AND.25℃时，1.0LpH12的NaClO溶液中由水电离出的-OH的数目为A0.01N【答案】A【解析】【详解】A.由反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2参加反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故A错误；B.20g重水(D2O)的物质的量为1mol，D2O又是10电子微粒，故其含有的电子数为10NA，故B正确；C.-1431L0.1mol.LNHNO溶液中含NH4NO3物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，所以含氮原子数为0.2NA，故C正确；D.25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，含有0.01mol氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH-的数目为0.01NA，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。3.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子D.常温下，XYZ、、三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7【答案】B【解析】【分析】原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素，据此解答。【详解】A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D.XYZ、、三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。故选B。4.按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附着在试管口附近，所以酚酞溶液不变红色，A项错误；B.品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，B项错误；C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，C项正确；D.气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管Ⅰ中的空气，肥皂水也会冒泡，D项错误。答案选C。5.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A.电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2B.M为电池的正极C.放电时，N为负极，电极发生氧化反应D.充电时，M为阳极，电极发生氧化反应【答案】A【解析】M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故M为负极，LixC6-xe—=xLi++C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：Li1-xCoO2+xe—+xLi+=LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。6.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②④③①B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C.向0.2mo/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.1mo/L的NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，溶液的pH7：c(CH3COOH)+c(OH-)c(H+)+c(Na+)【答案】A【解析】A.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO33HCO+H+，3HCOH++23CO，第二步电离受到第一步的抑制，②23CO+H2O3HCO+OH－，③3HCOH++23CO，④23CO+H2O3HCO+OH－，4NH+H2ONH3·H2O+H+，两离子的水解互促，3HCO的电离程度：③①，23CO的水解程度：④②，所以其中c(CO32-)的大小关系为：②④③①，故A正确；B.溶液电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C.NaHCO3有一半转化为Na2CO3，形成等浓度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，3HCOH++23CO，23CO+H2O3HCO+OH－，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，故C错误；D.CH3COOHCH3COO－+H+，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，溶液的pH7表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)，电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此，c(CH3COOH)+c(OH-)c(H+)+c(Na+)，故D错误。故选A。7.碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下实验步骤如下：①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和195g30%的KOH溶液，剧烈搅拌。②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，、、洗涤、干燥。⑥得产品145g。回答下列问题；(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________；装置B中的试剂是____________________，C装置的名称是_____________。(3)装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3，该反应的化学方程式为_______________。(4)步骤④的目的是___________________________________。(5)补充完整步骤⑤__________________、_______________。(6)本次实验产率为__________________(保留四位有效数字)。【答案】(1).增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分；(2).FeS+2H+=Fe2++H2S↑(3).饱和硫氢化钠溶液(4).三颈烧瓶(5).3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O(6).除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）(7).降温结晶(8).过滤(9).87.35%【解析】【详解】A装置用来制备H2S气体，B装置用于除去H2S中的HCl气体，C是KI的生成装置，H2S与KIO3反应，D装置用于尾气处理；(1)步骤①将碘研细的目的是增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分，故答案为：增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分；(2)装置A中FeS与盐酸反应生成H2S气体，发生反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，除去硫化氢气体中混有的HCl气体，最好选用饱和硫氢化钠溶液，则装置B中的试剂是饱和硫氢化钠，C装置是三颈烧瓶，故答案为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，饱和硫氢化钠溶液，三颈烧瓶；(3)装置C中I2与KOH反应生成KI、KIO3和水，该反应的化学方程式为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，故答案为：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O；(4)步骤④是为了除去装置C中的SO42-，使之形成BaSO4沉淀，故答案为：除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）；(5)步骤⑤中将得到的KI分离提纯出来需要降温结晶和过滤，故答案为：降温结晶、过滤；(6)本次实验生成产品145g，根据提示可知I2完全反应后，I原子守恒，2n(I2)=n(KI)=1mol，即m(KI)=1mol×166g/mol=166g,产率为145g166g×100%=87.35%，故答案为：87.35%。8.锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是KOH，MnO（OH）中Mn的化合价为：_____,正极反应式为:__________。（2）黑粉的主要成份为MnO2和石墨，写出反应①的化学方程式：________（3）MnO2的转化率与温度的关系如下表：温度/℃20406080100转化率/℃86.090.091.392.092.1生产中常选反应温度为80℃，其理由是：_____