四川省泸州泸县第五中学2018届高三化学上学期期末考试试题（含解析）

四川省泸州泸县第五中学2018届高三上学期期末考试理综-化学试题1.下列关于胶体和溶液的区别，叙述正确的是A.胶体带电荷，溶液不带电荷B.一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路C.溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸D.溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊【答案】B【解析】A．胶体不带电荷，胶体粒子带有电荷，故A错误；B．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B正确；C．胶体中的胶粒能透过滤纸，故C错误；D.溶液具有稳定性，长时间静置不产生浑浊，胶体具有介稳性，长时间静置也不易产生浑浊，故D错误；故选B。2.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=l0c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小【答案】C【解析】A、当一水合氨与硫酸恰好反应时，反应后生成了硫酸铵，溶液显示酸性，所以当溶液的pH=7时，c(OH-)=c(H+)，则加入的氨水应该过量，溶液中一定满足：c(NH4+)=2c(SO42-)，故A错误；B、对于pH分别为a和a+1强酸，则其物质的量浓度满足则c1=10c2，而醋酸为弱电解质，浓度越大，醋酸的电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1＞10c2，故B错误；C、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D、NaHCO3溶液中存在电离过程，HCO3-+H2OCO32-+H3O+，也存在水解过程，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性，加水稀释后，碱性减弱，H+浓度增大，故D错误；故选C。点睛：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断、盐的水解原理及其应用。注意掌握溶液酸碱性与与溶液pH的关系，明确盐的水解原理及其应用方法，注意弱电解质在溶液中部分电离的特点。本题的难点和易错点是D。3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-【答案】D【解析】试题分析：A．NH3∙H2O是弱碱，不能溶解生成的两性氢氧化物Al(OH)3沉淀，错误；B．澄清石灰水与少量苏打溶液反应，要以少量的Ca(OH)2为标准计算：离子方程式是：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-，错误；C．醋酸的弱酸，要写化学式，错误；D．氯化亚铁中通入氯气，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。4.下列关于元素性质说法正确的是A.Li、C、P分别在氧气中燃烧均能生成两种相应的氧化物B.除去CO2中混有的SO2气体可选用Na2SO3溶液或NaHCO3溶液C.过量的铁粉与氯气在点燃条件下充分反应，生成氯化亚铁D.SiO2既可以与氢氟酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物【答案】B【解析】A、Li在氧气燃烧只生成Li2O，C在氧气中燃烧生成CO或CO2，P在氧气中燃烧生成P2O5，故A错误；B、亚硫酸的酸性强于碳酸，以及利用SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－，可以利用亚硫酸钠或碳酸氢钠除去CO2中的SO2，故B正确；C、无论氯气过量与否，与铁反应生成FeCl3，故C错误；D、SiO2与氢氟酸反应，利用氢氟酸的腐蚀性，故D错误。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A.1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NAB.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAC.常温常压下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NAD.1L1mol•L﹣1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA【答案】C【解析】1mol铁与足量的氯气完全反应生成氯化铁，转移的电子数为3NA，故A错误。B.标准状况下CCl4中是液体，故B错误；每个CO2、CO分子均有1个碳原子，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA，故C正确；1L1mol•L﹣1CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，故D错误。6.H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)∆H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是A.电池工作时，电子从电极a经负载流向电极bB.实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能C.电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+D.当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区【答案】B【解析】A.生成S2的电极a是负极，电子从电极a经负载流向电极b，故A正确；B.实际工作中当反应生成64gS2时，电池外部释放632kJ电能，故B错误；C.电极a上发生氧化反应，电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故C正确D.当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区，故D正确。故选B。7.可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.达平衡后，若升温，平衡左移C.化学方程式中n＞e+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动【答案】B【解析】加入催化剂平衡不移动，C％不变，故A错误；“先拐先平”T2T1，升高温度C％减小，平衡逆向移动，故B正确；“先拐先平”P2P1，增大压强C％减小，平衡逆向移动，ne+f，故C错误；增加固体的量平衡不移动，故D错误。点睛：增大压强平衡向气体系数和减小的方向移动，升高温度平衡向吸热的方向移动。8.有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：回答下列问题：（1）化合物B中含氧官能团名称是_________F的结构简式__________________（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：_______________________（3）化合物D不能发生的反应有__________________（填序号）。①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应（4）B的含苯环结构的同分异构体还有__________种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是____________（填结构简式）。（5）B与D发生反应的类型________________________【答案】(1).（酚）羟基(2).(3).CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(4).③⑤(5).4(6).(7).取代反应【解析】甲苯与氯气发生取代反应生成A，A发生水解反应得到B，而B与D反应得到E，由E的结构可知，B为，D为CH2＝CHCOOH，丙烯发生氧化反应得到C，C与银氨溶液反应得到丙烯酸，则C为CH2＝CHCHO，E发生加聚反应生成F为。(1)化合物B为，含氧官能团名称是：羟基；F的结构简式为；（2）C与银氨溶液共热的化学反应方程式为：CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(3)化合物D为CH2＝CHCOOH，含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有羧基，可以发生取代反应，不能发生消去反应、水解反应，故选③⑤；（4）化合物B为，其同分异构体含苯环结构，羟基、甲基两个取代基的位置还有间位、对位两种，侧链可以为－OCH3或－CH2OH，符合条件的同分异构体共有4种，其中核磁共振氢谱出现4组峰的有：、，其中不与FeCl3溶液发生显色反应的是；(5)B为，D为CH2＝CHCOOH，B与D发生反应生成和水，其反应类型为取代反应。点睛：本题考查有机物推断，注意根据有机物的结构进行推断，需要考生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理能力与知识的迁移应用。9.Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为_______，B为_______，C为_______，D的最高价氧化物的水化物是_____。（用化学式填空）Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_______________mol/（L•s）。（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了____________mol/L。（3）反应的化学方程式为：______________________________。【答案】(1).C(2).O(3).Na(4).H2SO4(5).0.158(6).0.79(7).X＋YZ考点：考查元素周期表的应用、化学反应速率的计算等知识。10.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同。请回答下列有关问题：（1）F在元素周期表中的位置是_________________。（2）C2B2的电子式是_______________；AB2的结构式是___________。（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号回答)；C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_________________(用化学式表示,且用“”符号连接回答)。（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为______。【答案】(1).第三周期第ⅣA族(2).(3).O＝C＝O(4).O2-Na+Mg2+Al3+(5).NaOHMg(OH)2Al(OH)3(6).Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，A为C元素；A和F同族，F为Si元素；A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，B为O元素；B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同，C为Na元素，D为Mg元素，E为Al元素。(1)F为Si元素；在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；(2)C2B2为过氧化钠，电子式为；AB2为二氧化碳，结构式为O＝C＝O，故答案为：；O＝C＝O；......(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。11.A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的