四川省泸县第五中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

四川省泸县第五中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16F：19Na：23Mg：24Al：27P:31S：32Cl：35.5K:39Ca:40Fe:56Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．氧气的摩尔质量为32gC．H2的气体摩尔体积约为22.4LD．1molH2O约含有6.02×1023个水分子2．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是A．该反应中的还原剂为KNO3B．该反应中C被还原C．若消耗32gS，该反应转移电子数为2NAD．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被还原3．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液5．在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀硝酸6．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.45mol/LD．0.5mol/L7．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL3mol•L-1的KCl溶液B．75mL2.5mol•L-1的CaCl2溶液C．150mL3mol•L-1KClO3溶液D．25mL2mol•L-1的FeCl3溶液8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NAB．通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2C．常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA9．下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClD．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl10．25℃时，一定能大量共存的离子组是A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-B．通KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-C．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-11．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr-被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-13．200mL0.5mol·L－1的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为A．5B．6C．9D．1014．0.1mol铁粉与含0.1mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是A．氧化产物为0.1molB．还原产物为0.1molC．氧化产物和还原产物共0.2molD．氧化产物为0.2mol15．将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为A．4(b-2a)mol/LB．20(2a-b)mol/LC．20(b-2a)mol/LD．10(b-a)mol/L第Ⅱ卷（非选择题共40分）16．（14分）氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④2H2O2H2↑+O2↑⑤2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）（2）在这些氧化还原反应中，水只．作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只．作还原剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）①铜②CO2③水④CaCO3固体⑤蔗糖以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。17．（14分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________­­­___。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。18．（12分）根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。（2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________。（3）若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。（4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。2019年秋四川省泸县第五中学高一期中末考试化学试题参考答案1．D2．D3．D4．C5．A6．B7．A8．D9．B10．B11．A12．D13．D14．A15．C16．③①⑤④②D是NO2HNO2:12NA①③③④②⑤17．18．试管中有白色沉淀产生氯离子①酒精灯②蒸馏烧瓶③冷凝管④牛角管⑤锥形瓶试管中无沉淀产生因为制取的蒸馏水中不含有氯离子除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水